为什么镁和二氧化硅生成硅化镁,而钙和二氧化硅生成硅酸钙?钙和镁不是同为金属吗?请知道者回答,
77大宝贝er4725
镁和钙同为还原性较强的碱土金属,且电负性较小,故能与二氧化硅反应,得到硅化镁和硅化钙.硅酸钙是由高温下熔融二氧化硅和氧化钙化合制备的,并非由钙和二氧化硅直接反应所得.
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具体原因我不知道，很抱歉。但是同为金属，他们的金属性还不同呢，钙的活泼型明显高于镁，而且要高很多，甚至比钠都活泼。也许正是因为他们的金属性有差异，产物才会不同吧。希望能有人给出详解。
他们虽属于同主族但是不同周期，金属性不同，钙的金属性更强
氧化钙和二氧化硅生成硅酸钙，不可能有你说的方程式。钙的活动性比镁强，所以更容易形成硅化钙
问题补充：硅是硅化物吗 对，别听一楼的。硅化物肯定是化合物 SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO 这是镁过量的情况。一般要在熔炉中进行 类似于镁和
对不起，看错了
应该是碳酸钙和二氧化硅
金属键不一样，化学反应条件不一样会有不同产物
扫描下载二维码正硅酸钙生成温度？就是将氧化钙和二氧化硅混合在什么温度下可以生成硅酸钙，随着温度的上升，它的晶型转变是什么？分别对应什么温度呢？
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扫描下载二维码一、单选题；1.在①浓硝酸②水③王水④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中；应的有()；A.①②B.②④C.④⑤D.③④；2.常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体；A.硅的非金属性比碳弱；B.硅具有一定的非金属性而碳是典型的非金属；C.二氧化硅里硅与氧结合的化学键和二氧化碳里碳与；D.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体；3.从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷
一、单选题
1.在①浓硝酸
⑤氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反
2.常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是
A.硅的非金属性比碳弱
B.硅具有一定的非金属性而碳是典型的非金属
C.二氧化硅里硅与氧结合的化学键和二氧化碳里碳与氧结合的化学键的种类不同
D.二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体
3.从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的是
A.光导纤维
B.有机玻璃
C.人造纤维
4.北京2008年奥运金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是
Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为
A.CaO?MgO?SiO2?H2O
B.2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
C.2CaO?MgO?SiO2?2H2O
D.5CaO?2MgO?8SiO2?H2O
5.下列说法正确的是
A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
6.下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是
①Na2SiO3+CO2+2H2OH4SiO4↓+Na2CO3
②SiO2+2CSi+2CO↑
③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4稳定
7.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；
②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3
溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④
8.将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的
体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是
D.无法确定
9.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是
A.加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B.加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C.加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投到NaOH
溶液中看其是否溶解
10. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
①SiO2→Na2SiO3
②CuSO4→CuCl2
③SiO2→H2SiO3
④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOH
D.②③④⑤
二、多选题
11.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是
A.硅酸钠溶液
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钠溶液
12.对于化学方程式SiO2
SiC+2CO↑,有关叙述正确的是
A.反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了
C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量
之比为1∶2
13.某无色溶液能与硅作用生成H2，则溶液中不可能大量共存的离子组是 (
A.H、Ba、Mg、Cl
B.Cl、CO3、Cu、Mg ?-2+--2?2+2+C.NO3、SO4、K、Na
D.NO3、OH、Ba、Cl
三、填空题
14.下列各反应中SiO2表现的是怎样的性质或作用（在①～④项中选出正确答案填空）？
①酸性氧化物的通性
②弱氧化性
③与挥发性酸的盐反应制挥发性酸酐
酸腐蚀使玻璃被雕刻
（1）SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
（2）SiO2+CaCO3
CaSiO3++CO2↑
(3)SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
(4)SiO2+2C
15.为测定大理石中碳酸钙的纯度（设含杂质SiO2），某兴趣小组设计了如下几个方案：
按下图连接好装置开始实验，通过测定装置E反应前后的质量，计算纯度。
(1)B中发生反应的离子方程式为
（2）装置C中所装的试剂是
，F的作用是
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：
A中所装的试剂是
方案Ⅱ ①称取碳酸钙样品mg
②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为
（4）该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是
；判断碳酸钙样品完全分解
； “冷却”应如何操作
（5）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,会导致测
定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？
（填“正确”或“错误”）；请
说明自己的理由：
四、推断题
16.某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中
没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。
学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外
的两种成分。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；
2 mol/L盐酸、2 mol/L NaOH溶液、2% KSCN溶液。
（1）将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。
试剂Ⅰ 试剂Ⅱ
（2）如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论。
222质也具有一定的相似性。
Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
（1）选择制取SO2的合适试剂
。(填序号)
①10%的H２SO４溶液
②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体
④CaSO4固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式
。 装置C中NaOH溶液的作用是
（3）请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
（4）你认为该装置不足之处是什么？
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着：“??选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量??在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”
（5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因
（1）CaCO3+2HCa+H2O+CO2↑
(2)饱和NaHCO3溶液
防止空气中的H2O和CO2进入E中影响测定结果
（3）将装置中的残留的CO2全部赶进E中被完全吸收
样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内
在干燥器中冷却
防止CaO冷却的时候吸
收空气中的水和CO2
无论是否发生该反应，生成的CO2的量一定，由C守衡计算出CaCO3的质量一定 16答案 （1）2% KSCN溶液
2 mol/L NaOH溶液
2 mol/L盐酸
(2)3Mg+SO22MgO+MgS或写成2Mg+SO2污染环境
2MgO+S,Mg+SMgS
吸收多余的SO2，防止
(4)在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置
（5）2Mg+SiO22MgO+Si
(6)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃或用化学方程式表示：2Mg+SiMg2Si,Mg2Si+2H2SO42MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2SiO2+2H2O 非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外，详见下面）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
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判断不溶性钙盐和二氧化硅能否反应的依据是反应生成物哪个更稳定硅酸钙是很稳定的,而碳酸钙,亚硫酸钙等都不如硅酸钙稳定,理由是高温下分解产物二氧化硫,二氧化碳极易挥发,而硫酸钙已经很稳定,因此高中阶段一般认为不反应（注意：高中阶段制水泥或者玻璃涉及的是碳酸钠,碳酸钙和二氧化硅的反应等）但是三氧化硫同样在高温下可以以气体的形式挥发,因此硫酸钙和二氧化硅在极高的温度下可以反应,小飞说生成二氧化硫和氧气,其实也是有道理的,因为：2SO2+O2=2SO3本身是一个可逆反应,而且反应放热,高温下反应逆向进行,因此释放出的三氧化硫会分解成二氧化硫和氧气因此化学反应式为：2CaSO4+2SiO2===2CaSiO3+2SO2+O2
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