二氧化硫加氧气生成三氧化硫 恒容下达到平衡后增加二氧化硫量各物质体积分数怎么求如何变化。

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-02-16 02:09 标签： 体积分数怎么求
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二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫在恒温恒容下达到平衡 如果充入二氧化硫 三氧化硫的体积分数怎么变化我知道三氧化硫增多 但是二氧化硫也增多了 体积怎么变?
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变大,因为充入二氧化硫后平衡右移,也就是三氧化硫的量增加,而总体积不变,因为衡容,故体积分数增加变大.
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扫描下载二维码硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态。①上述反应平衡常数的表达式K=__________②能判断该反应达到平衡状态的标志是__________。（填字母）a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变C.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“&”、“&”或“=”）。（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__________填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。（1）①略②bc（2）=（3）①小于②不变（4）略浙江省绍兴市鲁迅中学学年高二下学期期末质量检测化学试题答案
②bc（2）=（3）①小于 ②不变（4）相关试题依据图象分析平衡时,平衡生成三氧化硫物质的量;依据化学平衡的三段式列式计算二氧化硫参加反应的物质的量,结合热化学方程式计算反应放出的热量;恒温恒压条件下,反应是压强减小的反应,保持恒压平衡正向进行反应放出的热量比恒温恒容时大;结合化学平衡的三段式计算平衡状态下个物质的平衡浓度,结合平衡常数计算得到;,三氧化硫百分含量保持不变可以说明反应达到平衡,混合气体的密度保持不变不能证明反应达到平衡;,催化剂只改变反应速率.不改变化学平衡,缩短达到平衡的时间;,恒温恒压,向容器中充入,保持恒压,体积增大,平衡逆向进行;,向原平衡体系中再充入一定量的,能提高二氧化硫的转化率,但三氧化硫的体积分数不一定增大,取决于加入氧气的量;,向容器再充入和,原平衡相当于增大压强,平衡正向进行;依据计算平衡后的三氧化硫的物质的量,结合反应是放热反应,升温平衡逆向进行,降温平衡正向进行;在第分钟末将容器的体积缩小一半后,压强增大平衡正向进行,若在第分钟末达到新的平衡(此时的浓度约为),依据三氧化硫浓度变化,和平衡浓度画出变化图象;
解:一定温度下,将和放入固定容积为的密闭容器中,发生反应,反应中的物质的量浓度的变化情况如图分析得到平衡时,平衡生成三氧化硫物质的量;依据化学平衡三段式列式计算
热化学方程式中每二氧化硫全部反应放热,反应达到平衡转化了二氧化硫,所以放热为;恒温恒压条件下,反应是压强减小的反应,保持恒压平衡正向进行反应放出的热量比恒温恒容时大;故答案为:,增多;依据的计算得到平衡时各物质的浓度为;;;
该条件下,反应的化学平衡常数;故答案为:
,三氧化硫百分含量保持不变可以说明反应达到平衡,混合气体的密度保持不变不能证明反应达到平衡;故错误;,催化剂只改变反应速率.不改变化学平衡,缩短达到平衡的时间,题干单位时间内三氧化硫的产量;故正确;,恒温恒压,向容器中充入,保持恒压,体积增大,平衡逆向进行;二氧化硫转化率减小,故正确;,向原平衡体系中再充入一定量的,能提高二氧化硫的转化率,但三氧化硫的体积分数不一定增大,取决于加入氧气的量;故错误;,向容器再充入和,原平衡相当于增大压强,平衡正向进行;达到平衡时,故正确;故选:;故答案为:;反应达到平衡后,,起始量
第分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,若升高温度,平衡逆向进行,则的物质的量浓度小于,若温度降低,平衡正向进行,但反应是可逆反应,不能进行彻底,则的物质的量浓度大于,但小于,所以不可能为,故答案为:;在第分钟末将容器的体积缩小一半后,压强增大平衡正向进行,若在第分钟末达到新的平衡(此时的浓度约为),依据三氧化硫浓度变化,和平衡浓度画出变化像;故答案为:
本题考查了化学反应速率的定量表示方法,化学平衡常数,化学平衡的影响因素等知识点,同一化学反应中化学平衡常数只与温度有关,与反应物,生成物的浓度无关,关键是图象分析平衡浓度,和反应热的含义理解.
1434@@3@@@@化学平衡的计算@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1420@@3@@@@化学平衡的影响因素@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@21@@3##@@21@@3
求解答 学习搜索引擎 | 一定温度下,将0.4molS{{O}_{2}}和0.2mol{{O}_{2}}放入固定容积为2L的密闭容器中,发生反应2S{{O}_{2}}(g)+{{O}_{2}}(g)\autorightleftharpoons{}{}2S{{O}_{3}}(g)\Delta H=-196.6kJ/mol,反应中S{{O}_{3}}的物质的量浓度的变化情况如图:(1)达到平衡时该反应放出的能量为___kJ,若将题给条件改为恒温恒压,则达到平衡时放出的能量将___(填"增多","减少"或"不变").(2)该条件下,反应的化学平衡常数K=___.(3)下列有关说法正确的是___.a.容器中S{{O}_{3}}的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡b.使用催化剂不能提高S{{O}_{2}}的转化率,但可以提高S{{O}_{3}}的产量c.若恒温恒压,向容器中充入Ar,S{{O}_{2}}的转化率减小d.向原平衡体系中再充入一定量的{{O}_{2}},平衡正向移动,则S{{O}_{3}}的体积分数一定增大e.向容器再充入0.4molS{{O}_{2}}和0.2mol{{O}_{2}},则达到平衡时c(S{{O}_{3}})>0.2mol/L(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则S{{O}_{3}}的物质的量浓度不可能为___.a.0.20mol/L
b.0.12mol/L
c.0.10mol/L
d.0.08mol/L(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时S{{O}_{3}}的浓度约为0.25mol/L),请在图中画出第5分钟末达到此平衡时S{{O}_{3}}浓度的变化曲线.

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