实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．（1）查阅资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
0%（纯水）
1.84分析以上数据，可以得出结论（写2条）①____；②____；（2）计算．配制200g24.5%的稀硫酸，需____g98%浓硫酸和____g水．实际操作时，取98%浓硫酸____mL（精确到1mL）；（3）配制稀硫酸．分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后____；（4）制取氢气．①如图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）____；②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是____．-乐乐题库
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实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．（1）查阅资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
0%（纯水）
1.84分析以上数据，可以得出结论（写2条）①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大；②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；（2）计算．配制200g24.5%的稀硫酸，需50g98%浓硫酸和150&g水．实际操作时，取98%浓硫酸27&mL（精确到1mL）；（3）配制稀硫酸．分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将水倒入烧杯中，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；（4）制取氢气．①如图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）AC；②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是听到尖锐的爆鸣声．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-广州
分析与解答
习题“实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．（1）查阅资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
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32...”的分析与解答如下所示：
（1）分析实验数据中的对应关系，发现规律；（2）根据稀释前后溶液中溶质质量不变，计算需要浓硫酸的体积；（3）完成浓硫酸的稀释操作；（4）根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；根据气体的性质如溶解性，密度，是否与空气中的成分或水发生反应来确定收集装置．
解：（1）对比数据中质量分数的变化与溶液密度变化的关系，可以发现随硫酸溶液的溶质质量分数变大，密度也变大，硫酸密度比纯水的密度大；（2）配制200g24.5%的稀硫酸需要98%的硫酸质量=200g×24.5%98%=50g，需要水的质量=200g-50g=150g；利用数据表可查得，98%的硫酸密度为1.84g/mL，50g98%的浓硫酸的体积=50g1.84g/mL≈27mL；（3）稀释浓硫酸时，分别用量筒量取所需水和浓硫酸，为防止液体溅出，先将水倒入烧杯中，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；（4）①实验室用固体锌和稀硫酸常温下反应制取氢气，应选择发生装置A，氢气密度比空气小，应选择向下排空气法收集；②检验氢气的方法，收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，再移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．故答案为：（1）①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大．；②硫酸溶液的密度比纯水的密度大．；（2）50g，150&g，27&mL；（3）水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌；（4）①AC；②听到尖锐的爆鸣声．
稀释浓硫酸，应把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸；明白实验室制取气体的发生装置的选择标准是由反应物的状态和反应的条件所决定的，气体的收集装置的选择是由气体的溶解性、密度等物理性质来决定的．
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实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．（1）查阅资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
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32...”主要考察你对“一定溶质质量分数的溶液的配制”
等考点的理解。
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一定溶质质量分数的溶液的配制
【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的． 2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中． 3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解． 4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞． 5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数． 6．放入试剂柜时，要注意标签向外． 【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等． 【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
与“实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．（1）查阅资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
0%（纯水）
32...”相似的题目：
请根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a&&&&，b&&&&．（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式&&&&&K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是&&&&（填字母）．（3）写出实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式&&&&，可选用的收集装置是&&&&（填字母）．（4）若要配置245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）&&&&mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是&&&&．在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、&&&&、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签．
要配制一定质量、一定溶质质量分数的食盐溶液，正确的操作顺序是&&&&称量、计算、溶解称量、溶解、计算计算、称量、溶解溶解、称量、计算
配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是&&&&①用量筒量取水时仰视读数&&②溶液配制前用少量水润湿烧杯③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗&&⑤氯化钠晶体不纯．①②③④⑤①②④⑤①②③②③④⑤
“实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与...”的最新评论
该知识点好题
1配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是&&&&
2某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是&&&&
3以下实验或实验操作不正确的是&&&&
该知识点易错题
1要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是&&&&
2配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的&&&&
3下列对实验结果的分析中，错误的是&&&&
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1.84分析以上数据，可以得出结论（写2条）①____；②____；（2）计算．配制200g24.5%的稀硫酸，需____g98%浓硫酸和____g水．实际操作时，取98%浓硫酸____mL（精确到1mL）；（3）配制稀硫酸．分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将____倒入烧杯中，然后____；（4）制取氢气．①如图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）____；②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气．（1）查阅资料．20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
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＞＞＞有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数..
有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）A．溶质的质量分数是19.2%B．溶液的物质的量浓度是2.4&mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比约为1：21.1D．硫酸根离子的质量是230.4&g
题型：多选题难度：偏易来源：不详
溶液质量为500mL×1.20g/mL=600g，溶液中镁离子的质量为：600g×4.8%=6×4.8g，故镁离子物质的量为6×4.8g24g/mol=1.2mol，A、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的质量为1.2mol×120g/mol=144g，故硫酸镁的质量分数为144g600g×100%=24%，故A错误；B、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，故硫酸镁的物质的量浓度为1.2mol0.5L=2.4mol/L，故B正确；C、硫酸镁的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，溶液中水的质量为600g-144g=456g，水的物质的量为456g18g/mol=2289mol，故硫酸镁与水的物质的量之比为1.2mol：2289mol≈1：21.1，故C正确；D、硫酸根的物质的量等于镁离子物质的量为1.2mol，硫酸根的质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，故D错误；故选AD．
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据魔方格专家权威分析，试题“有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数..”主要考查你对&&物质的量浓度，溶液质量分数的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量浓度溶液质量分数的计算
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM溶液质量分数的计算：(1)溶质的质量分数=(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=②物质的量浓度=有关溶液密度的问题:
1．溶液质量分数与密度的关系 (1)越大，则ρ(溶液)越大，常见溶液如NaCl溶液、硫酸溶液等。 (2)越大，则ρ(溶液)越小，常见溶液如氨水、酒精溶液等。 2．溶液混合后质量分数的变化规律质量分数分别为的两溶液(同种溶质)混合，混合后溶液的质量分数为ω。 (1)等体积混合若是加等体积水稀释，可视中其一为0 分析。 (2)等质量混合：
发现相似题
与“有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数..”考查相似的试题有：
134012205459106700114409243191202998下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
氨水的密度（20℃）/goml
0.90请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是____．（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？____．-乐乐题库
& 溶液的概念、组成及其特点知识点 & “下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与...”习题详情
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下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
氨水的密度（20℃）/goml
0.90请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小．（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？硫酸的相对分子质量比水的相对分子质量大，氨气的相对分子质量比水的相对分子质量小．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2006-威海
分析与解答
习题“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
1.08 ...”的分析与解答如下所示：
由表中数据可知，硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小．
（1）由表中数据可知，溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是：硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小．故填：硫酸溶液的密度随着硫酸质量分数的增大而增大，氨水的密度随着氨水质量分数的增大而减小．（2）因为硫酸的相对分子质量比水的相对分子质量大，氨气的相对分子质量比水的相对分子质量小，所以硫酸溶液的质量分数越大，密度越大，氨水溶液的质量分数越大，密度越小．故填：硫酸的相对分子质量比水的相对分子质量大，氨气的相对分子质量比水的相对分子质量小．
解答本题要充分理解溶液密度与溶液质量分数之间的变化关系，并且能够从相对分子质量的角度进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
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习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
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习题类型错误
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经过分析，习题“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
1.08 ...”主要考察你对“溶液的概念、组成及其特点”
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溶液的概念、组成及其特点
溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
与“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
1.08 ...”相似的题目：
下列物质与水混合，搅拌后能形成溶液的是&&&&食用油高锰酸钾泥土面粉
用化学知识判断，下列说法不正确的是&&&&焚烧含氯塑料会对空气造成污染生活污水处理达标后再排放均一、稳定的液体都是溶液铝具有很好的抗腐蚀性能
下列生活中的物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是&&&&食用油淀粉牛奶食盐
“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与...”的最新评论
该知识点好题
1下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同，其中正确的是&&&&
2下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是&&&&
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
3下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是&&&&
该知识点易错题
1下表是同学们做溶液形成的实验记录．以下说法不正确的是&&&&
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
2下列有关溶液的说法正确的是&&&&
3把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是&&&&
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溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
氨水的密度（20℃）/goml
0.90请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是____．（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表
溶液中溶质的质量分数
硫酸溶液的密度（20℃）/goml
氨水的密度（20℃）/goml
0.90请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是____．（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？____．”相似的习题。不同温度下硫酸溶液的密度和质量百分浓度的关系_百度文库
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不同温度下硫酸溶液的密度和质量百分浓度的关系
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你可能喜欢如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液____；对于氨水____．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为____．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数____a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数____a%．（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：a．____；b．____；c．____．（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应____100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是____mL．（保留到0.1）-乐乐题库
& 有关溶质质量分数的简单计算知识点 & “如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分...”习题详情
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如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液溶质质量分数越大密度越大；对于氨水溶质质量分数越大密度越大．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合后溶质质量分数之间的关系．已知：将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等质量混合，所的溶液中溶质的质量分数等于a%，此a值为20．而将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数＞a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数＜a%．（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：a．同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；b．对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；c．对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g&12%的硫酸溶液中加水的质量应等于100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）向100g&24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是210&mL．（保留到0.1）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液____；对于氨水____．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合...”的分析与解答如下所示：
（1）从表中溶质的质量分数的大小和溶液的密度的大小的关系来填空；（2）同物质的溶液质量分数不同，混合后与混合溶液中所含溶质质量相同；（3）从硫酸和氨气的相对分子量角度考虑问题．（4）根据溶质质量分数的计算式可知，在溶质的质量不变时，溶液的质量变成原来的2倍后溶质质量分数会变成原二分之一；（5）先要求出氨水的溶质质量分数，再利用密度的公式即可求算出溶液的体积．
解：（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨气的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨气，所以其密度逐渐减小；（2）设12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液的质量均为m．则：m×12%+m×28%=2m×a%& 解之：a=20；将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数＞a%；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数＜a%．（3）根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：①同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；②对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；③对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．（4）将12%的溶液加水稀释后溶质的质量不变，所以根据溶质的质量分数的计算公式可以知道，要使12%的溶液变为6%只要使溶液的质量增加一倍即可，所以加入水的质量应该为100g；（5）向氨水中加入100g水后，氨水的质量变为200g，则根据（2）的分析可知此时溶质的质量分数为12%，从表格中可以查得此时氨水的密度为0.95g/mL，根据密度公式ρ=mv可知：v=mρ=200g0.95g/mL=210.5mL．故答案为：（1）硫酸的质量分数越大，其密度越大；而氨气，溶质的质量分数越大，其密度逐渐减小；（2）20，＞，＜．（3）①同溶质的两种不同溶质质量分数的溶液等质量相混时，所得溶液的溶质质量分数等于原两种溶质质量分数的平均值；②对于溶质质量分数越大，密度也越大的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；③对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质而言，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．（4）等于 （5）2lO.5
本题主要考查的是与溶质的质量分数与化学物质的相对分子量有关的题目，难度一般，是基础题；解答本题要充分理解溶液密度与溶液质量分数之间的变化关系，并且能够从相对分子质量的角度进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液____；对于氨水____．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液...
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经过分析，习题“如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液____；对于氨水____．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合...”主要考察你对“有关溶质质量分数的简单计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
与“如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表根据表可总结出的规律是：对于硫酸溶液____；对于氨水____．（2）某同学多次、随机抽取表中数据来探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质量分数与浓、稀溶液等质量混合...”相似的题目：
某化学活动小组与用溶质质量分数为98%的浓硫酸，配置某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并确定所配置的稀硫酸是否符合实验要求：（1）配置稀硫酸：①计算配置200g的稀硫酸需浓硫酸&&&&g； ②正确的配置方法是&&&&；（2）测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配置的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴酚酞试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应，①实验中观察到&&&&，说明恰好完全反应；②计算所配置稀硫酸的溶质的质量分数（请写出计算步骤，得数精确到0.1%）．
有锌和硫化锌的混合物20g与一定量的稀硫酸恰好完全反应产生氢气0.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%．若将所得溶液的溶质质量分数变成40%的溶液，需加溶质多少克？&&&&
黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1）合金中锌的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．&&&&
“如表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分...”的最新评论
该知识点好题
1向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是&&&&
2有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是&&&&
3在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是&&&&①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数．
该知识点易错题
1为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是&&&&
2实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g&质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？&&&&
3农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．下列方法能配制出该选种溶液的是&&&&
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