由孔雀石制备五水硫酸铜加双氧水和硫酸铜氧化亚铁离子时，为什么要逐滴加入？

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过氧化氢的检测新方法研究 研 究 生 姓 名 ： 李海鹏 指导教师姓名、职称： 李贵荣 教授 学科、专业名称： 卫生毒理学 研
向 ： 环境中有毒有害物质 检测方法研究 20 10 年5 月 南华大学学位论文原创性声明 本人声明，所呈交的学位论文是本人在导师指导下进行的研究工作及取得的研
究成果。尽我所知，除了论文中特别加以标注和致谢的地方外，论文中不包含其他人
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孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下页图示。请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_______（填代号）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_______。加入CuO作用是______________。（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________________。（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）_______（填化学式）。写出该反应的化学方程式_____________________。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_________________题型：填空题难度：偏难来源：0110 期中题（1）c；d；Fe(OH)3；调节溶液的pH，促进Fe3+的水解（2）引流（3）NH3；2NH3+CO2+H2O+CaCl2==CaCO3↓+2NH4Cl（4）酸式滴定管（或移液管）；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化据魔方格专家权威分析，试题“孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原..”主要考查你对铜盐（二价铜），铁盐（三价铁离子），亚铁盐（二价铁离子）等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？点击收藏，以后再看。 因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问魔方格学习社区。 铜盐（二价铜）铁盐（三价铁离子）亚铁盐（二价铁离子） 考点名称：铜盐（二价铜）硫酸铜：五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾或蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。硫酸铜的物理性质和化学性质：（1）物理性质：白色粉末状固体，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，水溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾。（2）化学性质：①二价铜与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液[Cu(NH3)4]2+，此性质可以检验Cu2+。无水硫酸铜遇水变成蓝色(CuSO4·5H2O)，可作为水的检验的依据。②胆矾在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥的空气中会逐渐风化()，加热到45℃时失去2分子结晶水，110℃时失去4分子结晶水，150℃失去全部结晶水。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫和氧气。（3）Cu2+的化学性质：能被活泼金属将其从盐溶液中置换出来：例：Cu2++Fe==Cu+Fe2+硫酸铜的用途和制法：（1）用途：硫酸铜较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛的应用。无机农药波尔多液就是硫酸铜和消石灰的混合液，是一种良好的杀菌剂，可防止多种作物的病害。硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜的电解液。（2）制法：五水合硫酸铜可由铜或氧化铜与硫酸作用后，浓缩结晶而制得。在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。考点名称：铁盐（三价铁离子）Fe3+的性质：含Fe3+的溶液都呈黄色，具有氧化性，(1)与还原剂反应生成二价铁(2)与碱反应(3)Fe3+在水中易水解由于三价铁易水解，在保存铁盐盐溶液(FeCl3)时加入少量相应的酸(HCl)，以防止Fe3+水解。“铁三角”中的转化关系：考点名称：亚铁盐（二价铁离子）浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性(1)与氧化剂反应生成三价铁(2)与碱反应(3)Fe2+易被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl2)在保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe2+水解。提醒您本文地址：下载作业帮安装包
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关于五水硫酸铜的制备的几个问题1.在用铜屑以及稀硫酸和浓硝酸的制备五水硫酸铜的过程中,为什么要将浓硝酸缓慢分批地加入,而且要尽量少加?2.在粗产品的制备过程中,分离了哪些杂质?3.如何以硫酸铜为原料,制备氯化铜和醋酸铜等可溶性铜盐?请大家帮忙说具体一些.
丿流水丶81
1答：硝酸是氧化剂.加快了会有大量气体放出,会夹带溶液,使溶液溢出容器 ；分批加是为充分利用硝酸,避免未反应的酸在加热时分解.反应时,硝酸加多了,会导致粗产品中含有较多的硝酸铜,使粗产品呈绿色.2答：未反应完全的铜,以及铜片中不与混酸反应的固体杂.3答：在硫酸铜溶液中缓慢加入氯化钡,边加边震荡,直到不再产生白色沉淀,倾氵笔法除去硫酸钡,利用氯化铜,氯化钡在水中溶解性的差异,重结晶法得到氯化铜.在硫酸铜水溶解中缓慢加入醋酸铜,边加边振荡,直到不再产生白色沉淀,倾氵笔法除去硫酸铅,利用醋酸铅和醋酸铜在水中溶解性的差异,重结晶法得到醋酸铜!
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1缓慢分批地加入是防止过快的时候,产生热量大,对设备影响大也就是温度过高2少量金属杂质(铁,镍,锌..)还有一些不溶物
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五水硫酸铜与双氧水反应CuSO4 + H2O2 --我刚做这个试验.有红褐色沉淀,有气泡
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沉淀应该是棕色的过氧化铜,气泡是氧气,过程是这样的：（→←表示可逆）CuSO4+H2O2→←CuO2+H2SO4CuO2+H2O→←CuO2·H2O2CuO2·H2O→←2Cu(OH)2+O2Cu(OH)2+H2SO4→←CuSO4+H2O以上过程全部可逆,所以实际上的总反应可认为是双氧水的分解
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