近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的．【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X，X的化学式为H2SO4．（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究．【实验探究】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论．乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：【解释与结论】上图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．丙同学通过B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论．【考点】；；．【专题】物质的鉴别题；化学与环境保护；化学用语和质量守恒定律．【分析】本题以实验探究的形式，检验煤的碳元素和硫元素，需要我们知道质量守恒定律；会书写化学反应式；了解试验装置的合理性；会分析各种试验现象．【解答】解：（1）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X，反应前含有5个硫原子，2个钾原子，2个锰原子，4个氢原子，20个氧原子，反应后已有2个钾原子，2个锰原子，3个硫原子，12个氧原子，故2X中含有4个氢原子，2个硫原子和8个氧原子，故X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，故X为H2SO4；【实验探究】据资料知，A试验中的稀高锰酸钾溶液褪色，说明煤中含硫元素．B试验中的澄清石灰水变浑浊，说明煤中可能含有碳元素也可能含有硫元素．故不合理．故答案为：因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素【解释与结论】浓高锰酸钾溶液可与二氧化硫反应除去二氧化硫，故C装置的作用是：除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰B中的溶液褪色，说明煤燃烧生成了二氧化硫，C中的溶液不褪色说明二氧化硫与B中的高锰酸钾完全反应，D中澄清的石灰水变浑浊，说明煤燃烧生成了二氧化碳，故可得出煤中含有碳元素和硫元素的结论故答案为：【查阅资料】（1）H2SO4；【实验探究】二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；【解释与结论】除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰；B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊；【点评】本题以实验探究的形式，检验物质的存在和物质的性质．培养了学生的动手能力和动脑思考的能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：liuxia老师　难度：0.46真题：2组卷：4
解析质量好中差某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．（1）在配制氯化铁溶液时，_百度知道
（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制铁离子水解，操作中需要用药匙取固体在烧杯中进行溶解，用利用玻璃棒不断搅拌，不需要的仪器有c、e，故答案为：浓盐酸；抑制氯化铁水解；c、e；（2）通入足量SO2时C中发生二氧化硫与氯化铁的氧化还原反应，生成硫酸亚铁，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；（3）①发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、亚铁离子，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，故答案为：取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有强氧化性，则硝酸可以将溶解的SO2氧化为&H2SO4，干扰试验，故做法不合理，故答案为：不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为&H2SO4，干扰试验；（4）因尾气易溶于NaOH溶液，则倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸，故答案为：使气体充分吸收，防止溶液倒吸；（5）验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，而与浓硫酸、NaCl不反应，故答案为：b、c．
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＞＞＞下列有关实验操作的说法正确的是（）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶..
下列有关实验操作的说法正确的是（　　）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气C．在常温下，将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有硫酸根离子．
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关实验操作的说法正确的是（）A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶..”主要考查你对&&二氧化硫，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，气体的检验，离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化硫盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小气体的检验离子的检验
二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：&(2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为气体检验的方法： (1)观察法：对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气（紫红）可据此辨之。 (2)溶解法：根据溶于水的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。 (3)褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。 (4)氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。 (5)试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。 (6)星火发：适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。常见气体的检验：(1)H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O (2)O2：无色无味、能使余烬木条复燃； (3)Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用； (4)CO2：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5)CO：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2&&CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6)NO2： 红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO (7)NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO2 (8)N2： 无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。 (9)SO2：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O； ③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ (10)HCl：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl-； ②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl；③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3） (11)H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：Pb2++H2S=PbS↓+2H+；2CH3COO-+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+ (12)NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl (13)CH4：无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O (14)C2H4： 无色稍有气味；①点燃，火焰明亮（少量黑烟）：C2H4+3O22CO2+2H2O ；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br (15)C2H2：无色无味；①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr2&物质检验的基本原则：
物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类： (1)生成气体，如的检验； (2)生成沉淀，如的检验； (3)显现特殊颜色，如苯酚的检验。 (4)焰色反应：检验金属或金属离子。离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
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高锰酸钾是怎样配置的?
高锰酸钾是怎样配置的?
高锰酸钾求助编辑百科名片
高锰酸钾晶体高锰酸钾,也叫灰锰氧、PP粉,是一种常见的强氧化剂,常温下为紫黑色片状晶体,易见光分2KMnO4（s）—hv→K2MnO4（s）+MnO2（s）+O2（g）,故需避光存于阴凉处,严禁与易燃物及金属粉末同放.高锰酸钾以二氧化锰为原料制取,有广泛的应用,在工业上用作消毒剂、漂白剂等,在实验室,高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定,酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂.在医学上,高锰酸钾可用于消毒、洗胃.中文名： 高锰酸钾外文名： potassium permanganate别名： 灰锰氧,过锰酸钾,PP粉化学式： KMnO4相对分子质量： 158.03化学品类别： 无机盐管制类型： 高锰酸钾(易制毒-3)（易制爆）储存： 密封阴凉保存目录简介理化性质作用与用途使用注意事项制备展开编辑本段简介管制信息　　高锰酸钾（易制毒-3）（易制爆）　　该品根据《危险化学品安全管理条例》,《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制.[1]　　CAS号：　[1]　　EINECS号： 231-760-3　　InChI： InChI=1/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1/rK.MnO4/c;2-1(3,4)5/q+1;-1 [2]编辑本段理化性质物理性质　　
高锰酸钾结构式[3]　外观与性状：深紫色细长斜方柱状结晶,有金属光泽.　　相对密度（水=1）：2.7　　溶解性：溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸.[4]化学性质　　化学式：KMnO4,高锰酸钾常温下即可与甘油等有机物反应甚至燃烧（但有时与甘油混合后反应极为缓慢,甚至感受不到温度的升高,其原因尚不明确）；在酸性环境下氧化性更强,能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等.与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色,数日不褪；粉末散布于空气中有强烈刺激性,可使人连打喷嚏.尿液、二氧化硫等可使其褪色.与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性,危险.该物质在加热时分　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2　　·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子　　·高锰酸钾在中性溶液中还原产物一般为二氧化锰.　　·高锰酸钾在碱性环境下还原产物为墨绿色的锰酸钾（K2MnO4）　　维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,并且维生素C溶液越浓,水溶液用量就越少.根据这一特性,就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除.强氧化剂,在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2、不饱和烃.[5]编辑本段作用与用途实验室　　实验室中用来自行加热分解或与过氧化氢反应制取氧气.与浓盐酸反应制取氯气. 高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+02 (1)　　KMnO4=△=KMnO2+02 (2)　　K2MnO4 的高温分解可能是：　　2K2MnO4→2K20+2MnO2+O2↑　　注意：若高锰酸钾用量较大,要在试管里的导管口堵一团棉花,否则氧气将高锰酸钾粉末带起堵住导管,引发危险并造成试剂浪费.　　高锰酸钾与双氧水反应制氧：　　2KMnO4+3H2O2 K2SO?+ MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O　　二价锰离子在酸性或者中性溶液中,为高锰酸钾所氧化而生成二氧化锰的褐色沉淀.　　2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4　　三价铬离子在弱酸性或碱性热溶液中,被高锰酸钾所氧化,其颜色由蓝绿色变为黄色,并产生二氧化锰之水合物的黑褐色沉淀.　　Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4　　　该反应在冷溶液中不能进行,亦即高锰酸钾不能将三价铬氧化为六价.在酸性溶液中进行下列反应：　　5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O=10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4　　与醇或酸可氧化.[5]医药　　消毒　　用法与用量：外用.创面,腔道冲洗应用0.1%水溶液；洗胃用0.1%－0.2%水溶液；嗽口应用0.5%溶液；冲洗阴道或坐浴用0.125%溶,0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿,0.1%溶液用于水果等消毒 ,浸泡5分钟.消炎：高锰酸钾为强氧化剂,遇不饱和烃即放出新生态氧,有杀灭细菌作用.其杀菌力极强,临床上常用浓度为1：00的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、鹅口疮、脓肿等.溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒.注意的是,溶液的浓度要掌握准确,过高的浓度会造成局部腐蚀溃烂.在配置溶液时要考虑时间,高锰酸钾放出氧的速度慢,浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌.配制溶液要用凉开水,用热水会失效.[6]洗胃　　在野外误服植物中毒时,要尽快洗胃,减少毒性物质吸收,简单的方法就是用1：00浓度的高锰酸钾溶液洗胃.检验此浓度的简易方法是直视溶液呈淡紫色或浅红色即可,如果溶液呈紫色、深紫色时,其浓度已达1：100—1：200,这种极高浓度的高锰酸钾液可引起胃粘膜的溃烂,绝对不能用它洗胃.误服极高浓度的高锰酸钾液会造成中毒,所以要注意安全使用.[6]净水　　高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂.在野外取水时,1升水中加三四粒高锰酸钾,30分钟即可饮用.[6]路标　　做标记：雪地迷路时,可将高锰酸钾颗粒撒在雪地上,产生的紫色可以给救援者引路.不过,颜色通常只能保存两小时左右.[6]编辑本段使用注意事项危险性概述　　健康危害：吸入后可引起呼吸道损害.溅落眼睛内,刺激结膜,重者致灼伤.刺激皮肤.浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性.口服腐蚀口腔和消化道,出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等.口服剂量大者,口腔粘膜呈棕黑色、肿胀糜烂,剧烈腹痛,呕吐,血便,休克,最后死于循环衰竭.　　燃爆危险：该品助燃,具腐蚀性、刺激性,可致人体灼伤.[4]急救措施　　皮肤接触：立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟.就医.　　眼睛接触：立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟.就医.　　吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医.　　食入：用水漱口,给饮牛奶或蛋清.就医.[4]消防措施　　危险特性：强氧化剂.遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸.遇甘油、乙醇能引起自燃.与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险.　　有害燃烧产物：氧化钾、氧化锰.　　灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火.[4]泄漏应急处理　　应急处理：隔离泄漏污染区,限制出入.建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩）,穿防毒服.不要直接接触泄漏物.　　小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合.用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中.　　大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置.[4]操作处置与储存　　操作注意事项：密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程.建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿胶布防毒衣,戴氯丁橡胶手套.远离火种、热源,工作场所严禁吸烟.避免产生粉尘.避免与还原剂、活性金属粉末接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物.　　储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房.远离火种、热源.库温不超过32℃,相对湿度不超过80%.包装密封.应与还原剂、活性金属粉末等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物.[4]编辑本段制备　　高锰酸钾常见的制备方法有以下两种：　　矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热,产生锰酸钾,再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾.　　2MnO2 + 4KOH + O2==2K2MnO4 + 2H2O　　2K2MnO4+ Cl2==2KMnO4+ 2KCl　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂反应产生.此反应也用于检验二价锰离子的存在,因为高锰酸钾的颜色明显.[7]考点：氧气的化学性质,化学变化和物理变化的判别,化学性质与物理性质的差别及应用
专题：氧气、氢气的性质与用途
分析：（1）根据二氧化硫能污染空气、能与高锰酸钾溶液反应有明显的现象分析回答；（2）根据硫燃烧时的变化分析回答；（3）根据硫燃烧的产物是二氧化硫能污染空气分析回答；（4）根据二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应及压强的变化分析回答；（5）根据化学性质的定义分析．
解答：解：（1）由于硫燃烧生成了二氧化硫，能污染空气，又能与高锰酸钾溶液反应有明显的现象，所以，在集气瓶注入水和加高锰酸钾的目的是：减少环境污染，有利师生的身体健康；使实验现象更加丰富有趣．（2）硫应先利用燃烧匙在空气点燃才能送进集气瓶，硫在燃烧之前，先从固态变为液态，颜色也由淡黄色变为红褐&色，这种变化没有新物质生成，属于物理变化．（3）硫在氧气中燃烧的过程中，产生的二氧化硫能污染空气．为了防止生成的二氧化硫逸出，玻璃片不应该拿掉．（4）当硫的燃烧在瓶中熄灭或火焰恢复微弱的淡蓝色时，把燃烧匙抽出，盖住玻璃片，振荡，由于二氧化硫与高锰酸钾溶液发生了反应，瓶内的压强减小，所以，可观察到的实验现象是：瓶中液体由紫黑褪为无色，玻璃片被吸紧．（5）实验证明：实验完毕，集气瓶中的高锰酸钾不再存在．这说明“能使高锰酸钾溶液腿色”，是通过化学变化体现出来的，一定是二氧化硫的化学性质．故答为：（1）减少环境污染，有利师生的身体健康；使实验现象更加丰富有趣．（2）固态、液态；淡黄色、红褐；物理变化；（3）不应该；&（4）瓶中液体由紫黑褪为无色；玻璃片被吸紧；（5）化学性质．
点评：本题主要考查了硫燃烧的现象、发生的变化以及生成的二氧化硫的性质．二氧化硫是一种有毒的气体，能污染空气，在进行实验时，要防止二氧化硫污染空气．
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科目：初中化学
下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（　　）
A、氯化钡B、碳酸钙C、硫酸钡D、硝酸银
科目：初中化学
简答（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原镁条的质量大，说明质量守恒定律不是普遍规律，这种说法对吗？（2）小新用“在空气中燃烧镁带”的实验来验证质量守恒定律：镁带燃烧的方程是为，完全燃烧后留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：（3）试从原子的角度解释质量守恒定律．
科目：初中化学
偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料．根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你知道哪些信息？（即化学式表示的意义）请写出三点：（1）（2）（3）．
科目：初中化学
请你回忆本单元所学的化学方程式，并分别写出甲烷和乙醇完全燃烧的化学方程式：（1）（2）．
科目：初中化学
（1）已知在原子中“相对原子质量≈质子数+中子数”．请填写下面表格原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢（H）101氧（O）88钠（Na）1123（2）根据上表的信息，计算一个水分子所含总质子数为．
科目：初中化学
将62g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到质量不再变化为止，称得剩余物固体的质量为42.8g．问：（1）制得氧气为多少g？（2）42.8g固体物质都是什么？各有多少g？
科目：初中化学
某粒子R的结构示意图如图所示：（1）该粒子有个电子层，次外层上有个电子，在化学反应中该粒子易（得或失）电子，X的值为（2）该粒子的化学性质与下列元素的化学性质最相似
科目：初中化学
请写出磷、硫、铁在点燃条件下跟氧气反应的文字表达式（1）；（2）；（3）．上面三个反应都属于反应，也属于&反应．