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通常情况下：碱金属一族与卤族元素的规律都是相反的
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这说明，卤族元素中的熔沸点是按照从上至...
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总的说来,原子核对核外电子的吸引能力的强弱是由原子结构决定的.一般来说,同一周期的主族元素,最外层电子数越多,原子半径越小,原子对外来电子的吸引能力越强;同一主...
答: 你好，一般需要培养自己的学习兴趣，需要认识学习的重要性，需要集中注意力加强学习
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看元素周期表怎么判断非金属的非金属性强弱
同主族越靠上非金属性越强同周期越靠后非金属性越强每个元素和它右下角的元素性质相似
如果一个是Br一个是S哪个大
根据经验Br大……
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除稀有气体元素外，概括一句就是，该非金属元素越靠近周期表的右上角，该非金属元素非金属性越强。
如果一个是Br一个是S哪个大
这个问题周期表推导不出来，S比Br的非金属性强。
稀有气体除外 由左向右非金属性增强，由下到上非金属性增强由右到左金属性减弱，由上到下金属性增强
素周期表中，同周期主族元素从左至右，由于电子层相同，核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层的引力越大，失电子越难，，所以，金属性依次减弱，而非金属性则逐渐增强。同主族元素由上至下，核电荷数越多，原子半径越大，原子核对外层的引力越小，越易失电子，因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。...
扫描下载二维码元素金属性、非金属性强弱的判断依据及例题；；元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、；一、元素金属性强弱判断依据；1、根据常见金属活动性顺序表判断；金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，；；单质活动性增强，元素金属性也增强；需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属；2、根据元素周期表和元素周期律判断；同周期元素从
元素金属性、非金属性强弱的判断依据及例题
元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据
根据常见金属活动性顺序表判断
金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
。。。。。。 Na
。。。。。。
单质活动性增强，元素金属性也增强
需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性SnPb，元素的金属性是SnPb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。
2、根据元素周期表和元素周期律判断
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na Mg Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方 ，所以金属性SnPb。
根据物质之间的置换反应判断
通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性ZnFe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性CuFe，而实为FeCu。
根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断
某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na Mg Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na Mg Al。
5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断
如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na Mg Al。
根据组成原电池时两电极情况判断
通常当两种不同的金属构成原电池的两极时，一般作负极的金属性较强。如Zn
和Cu比较时，把Zn和Cu用导线连接后放入稀硫酸中，发现铜片上有气泡，说明锌为负极，故金属性ZnCu。但也应注意此方法判断中的特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为AlCu。
根据金属阳离子氧化性强弱判断
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。
根据在电解过程中的金属阳离子的放电顺序判断
放电顺序：Ag+&Hg2+&Cu2+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+
在电解过程中一般先得到电子的金属阳离子对应金属的金属性比后得到电子的金
属阳离子对应金属的金属性弱，即位置越靠前的对应金属的金属性越弱。如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液电解时Cu2+先得电子，所以金属性FeCu。其实这一方法同7本质上是一样的。
9、根据金属失电子时吸收能量多少判断
元素原子或离子失去或得到电子时必然伴随有能量变化，就金属元素原子失电子
而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少金属性越强；失电子越难，吸收的能量越多，金属性越弱。如两金属原子X、Y，当它们分别失去一个电子后，都形成稀有气体原子电子层结构X吸收的能量大于Y，故金属性Y&X。
由以上分析可知，在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进行，以防判断时出现偏颇。
[练习]有A、B、C、D、E五种金属元素，B和C位于同一周期，且离子半径B&C，A和B用导线连接放入稀硫酸中组成原电池，A为负极，D放入到E的盐溶液中，有E析出，含有C和D的离子的盐溶液在电解时，先有D析出，则五种元素金属性强弱顺序为_________________________。
[答案]A&B&C&D&E
二、元素非金属性强弱判断依据
根据元素周期表判断
同一周期从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下非金属性逐渐减弱。 2、
从元素单质与氢气化合难易上比较
非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。如：F2与H2可爆炸式的反应，
Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应，Br2与H2需在200℃时才缓慢进行，而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性F&Cl&Br&I。
从形成氢化物的稳定性上进行判断
氢化物越稳定，非金属性越强。如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O&S。
从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断（F除外，因F无正价）
若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。例如：原硅酸（H4SiO4）它难溶于水，是一种很弱的酸，磷酸（H3PO4）则是中强酸，硫酸（H2SO4）是强酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸还要强，则非金属性Si&P&S&Cl。
通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断
若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X&Y如已知：2H2S + O2 === 2S↓ + 2H2O，则非金属性O&S；另卤素单质间的置换反应也很好的证明了这一点。
从非金属阴离子还原性强弱判断
非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。
从对同一种物质氧化能力的强弱判断
如Fe和Cl反应比Fe和S反应容易，且产物一个为Fe3+，一个为Fe2+，说明Cl的非金属性比S强。
根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断
一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。如：
S + O2 = SO2，则非金属性O&S。
从等物质的量的非金属原子得到相同数目电子时放出能量的多少判断
非金属性强时，放出能量多，非金属性弱时，放出能量少。
[例如]：X、Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体原子的电子层结构，X放出的能量大于Y。那么下列推断中不正确的是_______
A. 原子序数 X & Y
B. 还原性 X- & Y-
C. 氧化性 X & Y
D. 水溶液酸性 HX & HY
[解析]：非金属元素原子获得相同数目电子放出能量越多，生成的阴离子越稳定，元素的非金属性越强。由此可知，X的非金属性比Y强，其还原性Y-&X-，原子序数Y&X，气态氢化物的溶液酸性HY&HX，故答案为A 。
综上所述可知，元素的金属性和非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系，它们可相互推导；这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高，一定要详细分析，理解记忆，才能拨开解题时的种种迷雾，得出正确答案
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元素金属性、非金属性强弱的判断、微粒半径大小的比较
元素金属性、非金属性与其对应单质或离子的还原性、氧化性有着密不可分的关系，他们具有统一性，其实质就是对应原子得失电子的能力，那么，如何判断元素金属性、非金属性强弱呢？这主要应从参加反应的某元素的原子得失电子的难易上进行分析，切忌根据每个原子得失电子数目的多少进行判断。下面就针对元素金属性、非金属性强弱的判断方法做一简要分析和总结。
一、元素金属性强弱判断依据
根据常见金属活动性顺序表判断
金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
。。。。。。Na
。。。。。。
单质活动性增强，元素金属性也增强
需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性SnPb，元素的金属性是SnPb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。
2、根据元素周期表和元素周期律判断
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na Mg Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方 ，所以金属性SnPb。
根据物质之间的置换反应判断
通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。这里需说明的是Fe对应的为Fe，如：Zn + Fe === Zn + Fe 说明金属性ZnFe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性CuFe，而实为FeCu。
根据金属单质与水或酸反应的剧烈程度或置换氢气的难易判断
某元素的单质与水或酸反应越容易、越剧烈，其原子失电子能力越强，其金属性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性有强到弱为Na Mg Al；再如：Na、Fe、Cu分别投入到相同体积相同浓度的盐酸中，钠剧烈反应甚至爆炸，铁反应较快顺利产生氢气，而铜无任何现象，根本就不反应，故金属性强弱：Na Mg AlFeCu。
5、根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断
如从NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物可得知金属性：Na Mg Al。
根据金属阳离子氧化性强弱判断
一般来说对主族元素而言最高价阳离子的氧化性越弱，则金属元素原子失电子能力越强，即对应金属性越强。如：氧化性Al3+& Mg2+& Na+& K+；金属性K &Na& Mg&Al
由以上分析可知，在判断金属性强弱时要综合运用各方面知识进行，以防判断时出现偏颇。
二、元素非金属性强弱判断依据
根据元素周期表判断
同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
从元素单质与氢气化合难易上比较
非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。如：F2与H2可爆炸式的反应，Cl2与H2点燃或光照即可剧烈反应，Br2与H2需在200℃时才缓慢进行，而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性F&Cl&Br&I。
从形成氢化物的稳定性上进行判断
氢化物越稳定，非金属性越强。如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O&S。
从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断（F除外，因F无正价） 若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。例如：原硅酸（H4SiO4）和硅酸（H2SiO3）它难溶于水，是一种很弱的酸，磷酸（H3PO4）则是中强酸，硫酸（H2SO4）是强酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸还要强，则非金属性Si&P&S&Cl。
通过非金属单质与盐溶液的置换反应判断
若非金属X能把非金属Y从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来，则非金属性X&Y如已知：2H2S + O2 === 2S↓ + 2H2O，则非金属性O&S；另卤素单质间的置换反应也很好的证明了这一点。
从非金属阴离子还原性强弱判断
非金属阴离子还原性越强，对应原子得电子能力越弱，其非金属性越弱，即“易失难得”，指阴离子越易失电子，则对应原子越难得电子。
从对同一种物质氧化能力的强弱判断
如Fe和Cl2反应比Fe和S反应容易，且产物一个为Fe3+，一个为Fe2+，说明Cl的非金属性比S强。
根据两种元素对应单质化合时电子的转移或化合价判断
一般来说，当两种非金属元素化合时，得到电子而显负价的元素原子的电子能力强于失电子而显正价的元素原子。如：
S + O2 = SO2，则非金属性O&S。
综上所述可知，元素的金属性和非金属性与元素得失电子能力以及对应单质或离子的氧化性和还原性有着密不可分的关系，它们可相互推导；这部分内容也是对金属元素和非金属元素知识的整合与提高，一定要详细分析，理解记忆。
三、微粒半径大小的比较方法
原子或离子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断：
1.若是同周期的，电子层数相同，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小；（稀有气体除外）如：Na&Mg&Al&Si&P&S&Cl.
2.若是同主族的，最外层电子数相同，从上到下，随着电子层数增多，原子半径或离子
半径依次增大。如：Li&Na&K&Rb&Cs； F&Cl&Br&I；Na＜K＜Rb＜Cs
3．若几种离子的核外电子排布相同，即电子层结构相同，离子半径随核电荷数的增大而减小则核电荷数越多，半径越小。（包括原子和离子）如：F-& Na+&Mg2+&Al3+, P3－＞S2－＞Cl－
4．同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。
5.同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。如Fe&Fe2+&Fe3+；同种非金属的阴离子半径大于其原子半径。概括为：同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe&Fe&Fe ，S＞S， Br＞Br。
判断微粒半径大小的总原则是：
5． 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，也找不到可以对电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大； 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）& 2+3+2－－----++＋+。比的参照物，则难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。
1．氢是原子半径半径最小的原子，稀有气体元素的原子半径测定方法特殊，没有可比性，一般不和其他其他元素比较；
2．根据元素在周期表中的位置可以判断粒子半径大小，根据粒子半径大小也可以判断元素在周期表中的相对位置，在实际应用中，要注意给出的条件，找出相同点和不同点，进行比较。
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怎么通过元素周期表判断金属性,非金属性.氢化物的稳定性,熔沸点.离子半径怎么比较还有活泼性
同一周期从左到右非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱.同主族从上到下非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.对于气体氢化物,相对分子量越大,熔沸点越高,当然,热稳定性也是常考的地方,比如说第七主族的元素的氢化物,HF ,HCl,...
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同一周期从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高。但对于氮,氧,氟三种元素的氢化物，因为分子间形成了氢键，所以熔点反常，高于分子量相近的氢化物。金属性越强，金属越活泼，非金属性越强，非金属越活泼。...
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