直闪石里的粉色是什么离子烫是什么的颜色?

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离子溶液显色的原里是什么?
提问者采纳
楼上的同志解释为什么色素就会显色.,不过也都同样涉及到电子能级的跃迁和能量的释放.我也记不太清楚了.由于原子,还有好多的原理,离子或者分子中的电子都在运动,涉及到电子的运动及跃迁.而且阳光中有色素,如果放出的光的波长在人眼可视范围之内,所以放出特定波长的光,简单地说一下,比较复杂,我们就可以看到不同的颜色.上面说的是最简单的显色原理?好笑啊~的确涉及到物理,不过不是那么简单,那么由于放出的光的波长不同,跃迁到高能级的电子有返回到低能级的倾向,一般这个在基础无机化学中会有简要的介绍,当能量符合一定条件的时候(比如一定波长的光照以后)可以使电子进行跃迁.
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反射一定的色素,就是该物体显色~根据这个可以很知道牵涉到物理,物体显色的根本原因是物体吸收阳光中的一定的色素,反射的光被人的眼睛“看”到
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出门在外也不愁高中化学有颜色的物质和离子_百度知道
高中化学有颜色的物质和离子
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带色的物质: 1. 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2、Br2(气)红棕色 2. 液体:Br2(红棕色) 3. 有色固体:红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色:Fe(OH)3 绿色:Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色:Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色:CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 浅黄色:S,Na2O2,AgBr 黄色:AgI,Ag3PO4 4. 有色溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)、溴水(橙色)。 5. 焰色反应:Na+(黄色)、k+(紫色) 6. 使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 颜色变化的反应: 1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄) 2.酚类遇Fe3+显紫色 3.Fe3+遇SCN-呈现血红色 4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) 5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色),臭氧O3,双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液,品红溶液褪色,但非氧化漂白,再加热品红溶液,颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃,炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应,还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色) 13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之) 14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2,一氧化碳CO,碳C等)反应生成红色的铜Cu。 15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行) 16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O) 17.无机反应(沉淀或有色离子) CH3COO-与 Pb2+ Ba2+与SO42- Ba2+与SO32- Sn2+与SO42- Ag+与Cl- Hg+(Hg2Cl2) 与Cl- 等等都是生成白色沉淀 18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀. 19.Fe2+与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀. 20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
等于这个我找不到要你找给我
Cu2+ 、Fe2+、Fe3+;高锰酸钾,碘 ,二氧化氮,氯气等
钠离子 钾离子 锰离子
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