某兴趣小组用如图装置（碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽，经常用作干燥剂），整套装置质量为16克，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数．测得相关数据如下：整套装置16克．请回答：（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用作用，反应生成氧气的物质的量为0.025mol．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是吸收装置内向外跑的水蒸汽．如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，导致装置内一些水蒸气跑掉，质量减少的多了，算出来的氧气的质量大了，所以算出来的过氧化氢质量偏大，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大．．
根据装置的质量的减少量就是生成氧气的质量，由于过氧化氢中水分容易向空气中扩散加上干燥剂进行吸收，再进一步进行分析即可．（1）催化剂所起的作用叫做催化作用，根据质量守恒定律可知，装置的质量的减少量就是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量：84g+0.5g-83.7g=0.8g．所以物质的量为：$\frac{0.8g}{32g/mol}$=0.025mol；（2）设要生成0.8g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X则：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑68　　　　　　　& 32X&&&&&&&&&&&&&&&& 0.8g根据：$\frac{68}{32}=\frac{X}{0.8g}$解得X=1.7g，过氧化氢溶液质量为：84g-16g=68g，所以过氧化氢溶液中溶质的质量分数：$\frac{1.7g}{68g}$×100%=2.5%；（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是吸收装置内向外跑的水蒸汽，如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，则如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，导致装置内一些水蒸气跑掉，质量减少的多了，算出来的氧气的质量大了，所以算出来的过氧化氢质量偏大，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大．故答案为：（1）催化作用；0.8g；（2）2.5%；（3）吸收装置内向外跑的水蒸汽；如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，导致装置内一些水蒸气跑掉，质量减少的多了，算出来的氧气的质量大了，所以算出来的过氧化氢质量偏大，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大．（2013o宝鸡三模）某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．【探究一】实验方案：铝镁合金NaOH溶液测定剩余固体质量．问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是．（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥mL．（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为．【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）．【探究三】实验方案：铝镁合金稀硫酸测定生成气体的体积．问题讨论：（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接．（填接口字母，仪器不一定全选．）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了图3所示的实验装置．①装置中导管a的作用是．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为mL．③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）． - 跟谁学
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在线咨询&&&分类：（2013o宝鸡三模）某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．【探究一】实验方案：铝镁合金NaOH溶液测定剩余固体质量．问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是．（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥mL．（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为．【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）．【探究三】实验方案：铝镁合金稀硫酸测定生成气体的体积．问题讨论：（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接．（填接口字母，仪器不一定全选．）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了图3所示的实验装置．①装置中导管a的作用是．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为mL．③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）．（2013o宝鸡三模）某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量．问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是．（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L&NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥mL．（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为．【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是．（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为（用含x、y代数式表示）．【探究三】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积．问题讨论：（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接．（填接口字母，仪器不一定全选．）（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了图3所示的实验装置．①装置中导管a的作用是．②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为mL．③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是（任写一点）．科目:难易度:最佳答案解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×（1-3%）=5.4×97%g，则：&&& 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑&&& 54g&&&&2mol 5.4g×97%& V×10-3L×2.0mol/L所以54g：（5.4g×97%）=2mol：（V×10-3L×2.0mol/L），解得：V=97，故V（NaOH溶液）≥97mL，故答案为：97；（3）反应后金属铝完全消耗，没有反应的为金属镁，称量金属镁之前需要经过过滤、洗涤、干燥操作，然后再称量固体质量，从而计算出合金中镁的含量，故答案为：过滤、洗涤、干燥固体；（4）Mg、Al均与氧气反应，生成金属氧化物，则还需测定生成物的质量，故答案为：灼烧后固体的质量；（5）设xg铝镁合金粉末中含有n mol镁、zmol铝，则24n+27z=x①，再根据反应关系式：Mg～MgO、Al～Al2O3，最后得到了yg氧化物，据此列式为：40n+51z=y②，根据①②解得：z=mol，铝的质量为：27g/mol×mol=g，合金中镁的质量分数为：=，故答案为：；（6）装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：（a）接（e）（d）接（g），故答案为：e、d接g；（7）①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面读数减小，反应前滴定管读数为18.50mL，反应后滴定管读数为2.50mL，所以测定氢气的体积为：18.50mL-2.50mL=16.00mL，故答案为：16.00mL；③由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，故答案为：由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．解析（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（2）镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；（3）根据反应后为不溶物和溶液两部分，要得到干燥固体需要的实验操作解答；（4）根据Mg、Al都能够与氧气化学反应生成氧化物分析还需要知道的数据；（5）设出金属镁和铝的物质的量，根据合金的质量和灼烧后的质量列式计算出镁的物质的量，再计算出镁的质量分数；（6）根据装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出进行排序； （7）①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积（注意应保持干燥管与滴定管内液面等高），收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小；③根据稀硫酸定容锥形瓶能够将空气排出分析．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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吥乖爱夏伤EKP
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