化学习题_百度知道
谢谢，加一点酒和醋能使菜味香可口、 还要思路、有盐类物质生成
CH3CHO←C2H5OH←C2H4→C2H5Br6、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D、炒菜时，不过如果真的这样做、44g
C、 下列物质中不能用来区分乙酸.5g
B、碳酸钠溶液
D，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗。你认为这样会产生什么问题、用过量氯化钠溶液洗涤后分液4、 乙醇、 不光要答案，则会进一步破坏亚马逊森林、金属钠
B、88g3、29、有酯类物质生成C、74、用30g乙酸与46g乙醇反应，则可得到的乙酸乙酯的质量是（
C、有酸类物质生成5、紫色石蕊溶液2、蒸馏
B。如果开发新土地，如果实际产率是理论产率的67%。因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物、巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料.8g
D、水洗后分液
C、出去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（
）A，才能生产足够的酒精，并注明反应条件，原因是（
）A、有醇类物质生成
D、写出下列物质间转化的化学方程式以下几道题、 苯的是（
提问者采纳
而且又可以除掉乙酸.67=29，而和苯溶液也要分层，碳酸钠和乙酸反应有气泡，和苯不反应，C2H5Br +NaOH→醇条件 C2H4+NaBr+H2OC2H4+HBr→ 一定条件下 C2H5Br
C2H4+H2O→C2H5OHC2H5OH+O2→条件铜或银 CH3CHO+H2O6我认为由于大量砍伐深林，金属钠和乙酸剧烈反应，会加重温室效应，而和苯则分层,因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小.5mol*88g&#47,过程由于乙酸不足,酒里的乙醇和醋里的乙酸发生酯化反应，乙醇过量。4选B 。紫色石蕊遇到乙酸变红，和乙醇反应很缓和。2选A，和乙醇任意比混溶无现象.483选C;mol=44g实际为44*0，与乙醇混溶无现象，理论上得到乙酸乙酯0，只能鉴别苯1选择B应为溴水无法区别乙酸和乙醇，生成有浓郁香味的酯5
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出门在外也不愁第三章第二节化学方程式(二)化学方程式_图文_百度文库
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第三章第二节化学方程式(二)化学方程式
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金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
常用盐的用途【知识点的认识】常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用．具体情况如下：1．氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等．2．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等．3．碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等．4．碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等．
物质的相互转化和制备【知识点的认识】物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化关系和制备如图所示：需要说明的是：图中的各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质时有些规律要具体分析，未必都能适用．例如，根据图示的物质的相互转化关系，来制备氯化锌和硫酸铜时，能够采用的方法分别有7种和3种（由于不同原因，图示的其它制备盐的方法就不可取了），具体转化是这样的：
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“写出下列转化的化学方程式：CuCl2→Cu→CuO→CuSO...”，相似的试题还有：
下列化学方程式书写完全正确的是()
A.H2SO4+NaOH═Na2SO4
B.C+2CuO═2Cu+CO2↑
C.Mg（OH）2+CuCl2═Cu（OH）2↓+MgCl2
D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
我国早在西汉发现的湿法炼铜的反应原理，其化学方程式书写正确的是()
A.2CuO+C→2Cu+CO↑
B.Hg+CuCl2→Cu+HgCl2
C.2Fe+3CuSO4→3Cu+Fe2（SO4）3
D.Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
下列化学方程式的书写正确的是()
A.Cu+AgNO3═Cu（NO3）2+Ag
B.2Cu+O2?2CuO
C.Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D.CuCl2+K2SO4═CuSO4+2KCl△CH3CH2OH+NaBrCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr（2）170℃CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2=CH2+H2O（3）△CH3CH2BrCH2=CH2+HBrCH3CH2Br（4）△CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH3CH2OH（5）△CH2=CH2+HBrCH3CH2BrCH2=CH2+HBr（6）2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
分析：CH3CH2Br含有Br，可在碱性条件下发生水解生成醇类物质，乙醇可在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，乙烯可与HBr在催化剂条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br可在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯和与水发生加成反应生成乙醇，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应可生成乙醛，以此解答该题．解答：解：（1）CH3CH2Br含有Br，可在碱性条件下发生水解生成醇类物质，反应的方程式为CH3CH2Br+NaOH水△CH3CH2OH+NaBr，故答案为：CH3CH2Br+NaOH水△CH3CH2OH+NaBr；（2）乙醇可在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH3CH2OH浓硫酸170℃&CH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OH浓硫酸170℃&CH2=CH2+H2O；（3）乙烯可与HBr在催化剂条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，反应的方程式为CH2=CH2+HBr催化剂△&CH3CH2Br，故答案为：CH2=CH2+HBr催化剂△&CH3CH2Br；（4）乙烯和与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O催化剂△&CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O催化剂△&CH3CH2OH；&（5）CH3CH2Br可在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，反应的方程式为CH3CH2BrNaOH、乙醇△&CH2=CH2+HBr，故答案为：CH3CH2BrNaOH、乙醇△&CH2=CH2+HBr；（6）乙醇在催化剂条件下发生氧化反应可生成乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O2&&△Cu/Ag2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2&&△Cu/Ag2CH3CHO+2H2O．点评：本题考查有机物的结构和性质，注意把握常见有机物官能团的性质以及反应的条件，题目难度不大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：（1）写出A、B、C三种物质的名称：A氯化铁溶液&&&&&&B氢氧化铁胶体&&&&&&&C氢氧化铁沉淀（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：&Fe（OH）3（胶体）+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质（写一种即可）； （4）下列说法正确的有（填序号）：③⑤．①B转换为C的过程发生了化学反应②由A制备B时，加热越久越好③物质B具有丁达尔效应④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应．
科目：高中化学
来源：2015届山东省济宁市高一上学期期末模拟化学试卷（解析版）
题型：填空题
(12分)湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：
（1）写出A 、B、C三种物质的名称：
A&&&&&&&&&&&&&&&&&&B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&C&&&&&&&&&&&&
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（4）下列说法正确的有（填序号）：&&&&&&&&&&&&&&&&&
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应
科目：高中化学
（７分）近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是&&&&&&&&&&&&&
A．NO的消失的速率比RH快&&&&&& B．NO生成NO2
C．CH及NO2可以生成PAN及O3&&&& D．O3生成PAN
（2）三效催化转化技术已成为当今机动车尾气污染控制的主流技术。在汽车的排气管上安装“三效催化转换器”，它的作用是使CO、NO反应生成可能与大气环境中循环的无毒气体，并促使烃类物 质充分燃烧。写出CO 和NO反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比（空气与汽油的体积比）条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放，采用了吸附—还原型催化剂，用CH（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。
例如：CH4（g）＋4NO2（g）＝ 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；& △H1＝ -574 kJ·mol-1
&&&&& CH4（g）＋ 4NO（g）＝ 2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）；& △H2
若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出热量为867kJ，则△H2＝&&& &&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2012届江西省会昌中学高三第二次月考化学试卷
题型：填空题
（14分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）写出乙的化学式&&&&&&&、A的电子式&&&&&&&&&、甲在周期表中位置是&&&&&&&&&&；（2）写出G的一种用途&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）写出B与K反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有&&&&&&&&&&个；（5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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