Pengaruh Sifat Sterik Dari Kinina Dan Kinidin Terhadap Nilai Log P Dalam Sistem Oktinol-Dapar PH = 7,4 dan Penentuan Nilai P Dari Kinina Dan Kinidin Serta Perhitungan Tetapan Fragmental Dari Rekker
Yuliana, Liem Siu Yun
Pengaruh Sifat Sterik Dari Kinina Dan Kinidin Terhadap Nilai Log P Dalam Sistem Oktinol-Dapar PH = 7,4 dan Penentuan Nilai P Dari Kinina Dan Kinidin Serta Perhitungan Tetapan Fragmental Dari Rekker.
[Undergraduate thesis]
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Struktur suatu senyawa tidak hanya menyangkut struktur yang disimbolkan saja tetapi termasuk juga konformasi ruang senyawa tersebut. Parameter yang menghubungkan antara struktur suatu senyawa dengan aktivitas biologinya. Parameter lipofilitas terutama log P berpengaruh pada proses penembusan membran biologi. Pada penelitian ini dilakukan penentuan nilai log P dari kinina dan kinidin, yaitu...
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醋酸电离常数的测定实验报告
篇一：实验四 醋酸解离常数的测定 实验四
醋酸解离常数的测定 (一) pH法 一. 实验目的 1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用 2. 学习醋酸解离常数的测定方法 3. 学习酸度计的使用方法 二. 实验原理 醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡: HAc(aq) + H2O(l)
? H3O+(aq) + Ac- (aq) 其解离常数的表达式为 [c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ]
Kθa HAc(aq) = ―――――――――――――c(HAc)/ cθ 若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时: c(HAc) = （C0 C x）mol?L-1 c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1 x Kθa HAc = ―――― C0C x 在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。 根据PH = -S[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。 实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s： n ∑ Kθai HAc
i=1 θ Ka HAc = ―――――――― n S =
三．实验内溶（步骤） 1．不同浓度醋酸溶液的配制
2.不同浓度醋酸溶液pH的测定 四．数据记录与处理 温度＿18＿℃
pH计编号＿＿＿＿ 标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s： n ∑ Kθai HAc
i=1 Kθa HAc = ―――――――― n S = Kθai(HAc)
= 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题; 1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么? 答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。 2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位? 答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位 3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定? 答：以减小测量误差。 4. 实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度 答：醋酸解离度a = ――――――――――――×100% ；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度 酸解离度随HAc浓度增大而减小。（二）缓冲溶液法测定 一．实验目的 1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa 。 2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液 二．实验原理 在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， c(HAc)≈c0(HAc) ；c(Ac-)≈c0（NaAc）。酸性缓冲溶液pH的计算公式为 c(HAc)pH = p Kθa HAc C S――――
c(Ac-)c0(HAc) θ = p Ka HAc C S-------------- c0（NaAc） 对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有 pH = p Kθa （HAc） 本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc- NaAc缓冲溶液，测其
pH即可得到p Kθa HAc及Kθa HAc 。 实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：
n ∑ pKθa （HAc）实验
i=1 pKθa（ HAc ）平均 = ――――――――――― n 误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均 标准偏差s； S =三．数据记录与处理
温度＿18＿℃ 标准醋酸溶液浓度＿0.1＿mol?L-1 误差△I = pKθa （HAc）实验 - pKθa（ HAc ）平均 4.2+4.3+4.75+4.55 pKθa（ HAc ）平均 = ---------------------------=4.454 标准偏差s； S =
△i=1=0.25△i=2=0.15
△i=3=-0.3△i=4=-0.1
S = 0.25 四．思考题 1. 更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？ 答：放开。 θ 2．由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa 的基本原理是什么？ 答：实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中篇二：无机化学实验六 醋酸电离度和电离常数的测定1
实验六 醋酸电离度和电离常数的测定―pH法 一、实验目的 1．测定醋酸的电离度和电离常数； 2．学习pH计的使用。 [教学重点] 醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用 [实验用品] 仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极 药品：0.200 mol?L-1HAc标准溶液、0.200 mol?L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液 (pH=6.86、pH=4.00) 二、基本原理 HAc → H++ Ac- C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度； α：电离数；K：平衡常数 α = × 100% Ka =
= 当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈ 根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH) 三、实验内容 1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管) 以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mol?L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc 测定值 平均值 25.001 2
25.00 25.003 2．配制不同浓度的HAc溶液 用移液管或吸量管分别取2.50 mL、5.00 mL、25.00 mL已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。 3．测定HAc溶液的(本文来自： 博旭 范文 网:醋酸电离常数的测定实验)pH值，并计算HAc的电离度、电离常数 把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p.129.)，计算HAc电离度和电离常数。 溶液 C (mol?L-1) pH [H+] α(%) 电离常数K编号 1 2 3 4 四、提问 1/20 CHAc 1/10 CHAc 1/2 CHAc CHAc
平均值 K值在1.0×10-5～2.0×10-5范围内合格(文献值25℃1.76×10-5) 1．烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？ 答：不需烘干，用待测溶液荡洗2～3次即可。 2．测定原理是什么？ 五、思考题 1．若所用HAc溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K，为什么？ 答：若CHAc很小，则C酸/Ka就可能不大于400，就不能用近似公式Ka=[H+]2/C，如用近似公式，会造成较大的误差。 2．改变所测HAc溶液的浓度或温度，则有无变化？ 答：CHAc减小，α增大，Ka不变； Ka随T改变而变化很小，在室温范围内可忽略。 六、注意事项 1．测定HAc溶液的pH值时，要按溶液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。 2．PHs-PI酸度计使用时，先用标准pH溶液校正。 3．玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡48小时以上。 4．甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证KCl溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。
附：介绍PHs-PI酸度计的使用方法及注意事项。 pH电极的标定： 1．定位：将洗净的电极插入pH=7的缓冲溶液中，调节TEMP(温度)旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的pH值与该缓冲溶液在此温度下的pH值相同。 2．调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入pH=4的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的pH值与该溶液在此温度下的pH值相同，标定结束(测量碱性溶液时，用pH=9的缓冲溶液调节斜率)。 pH值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录pH值。篇三：醋酸电离度和电离常数的测定 实验题目醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59） 一、实验目的 1、测定醋酸的电离度和电离常数； 2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点； 3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。 二、实验原理 醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：
+Ac- －3 起始浓度/ mol?dmc 0
0 － 平衡浓度 / mol?dm3 c-cα
cα cα [H?][Ac?](c?)2c?2 ==，当α&5%时，1－α ≈ 1 Ka= c?c?1??[HAc] ? ? 故Ka=cα2 而[H+]= cα →α=[H+]/c。 c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出， HAc溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H+],→[H+]=10-pH ，把[H+]、c带入上式即可求算出电离度 ? α和电离平衡常数Ka 。 三、仪器和药品数显pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳 － 球；0.1 mol?dm3左右的NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液。 四、实验步骤 1、醋酸溶液浓度的标定 用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。 2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值 把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。 五、数据记录和处理 表一 醋酸溶液浓度的标定 表二 六、结果与讨论 （是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）
以上就是正式的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12） （一）、醋酸溶液浓度的标定 1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等） 2、?查漏――检查滴定管是否漏液；?润洗――分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次?装液――在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂。?滴定――立即用NaOH溶液滴定，（左手的大拇指和食指捏挤玻璃珠外面的橡皮管，不要捏挤玻璃珠的下部（为什么？），右手持锥形瓶使瓶底向同一方向作圆周运动，眼睛始终看到锥形瓶溶液颜色的变化，直至呈浅红色30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次。 3、记录数据 （二）配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值 把(一)中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。 1、正确选用所需仪器（酸式滴定管，烧杯等） 2、查漏――检查滴定管是否漏液； 3、润洗及配制――分别用自来水、蒸馏水洗酸式滴定管3次，为了节约时间，马上用酸式滴定管分别取24.00cm3，36.00cm3蒸馏水于烧杯编号2、3中（不能用量筒取，因为量筒的准确度不高）。然后用标准的HAc溶液润洗酸式滴定管3次，并分别用酸式滴定管准确取HAc溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于烧杯编号1、2、3中。（注意总体积应接近50.00 cm3以保证溶液能把球泡完全浸泡）。 配制不同浓度的醋酸溶液也可以用移液管配制（思考如何配制？？） 4、用pH计测定所配制的醋酸溶液的pH值（注意：按浓度由小到大的顺序测定） ☆先看温度旋钮是否在室温； ☆再把选择旋钮选择到pH计上； ☆再把斜率旋钮选择到最大值； ☆然后用缓冲溶液校正（一般用pH=4.00的HAc―NaAc）：先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4.00 ☆取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。 注意事项：不写入正式实验中！预习实验报告格式 实验题目醋酸电离度和电离常数的测定 实验原理 醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc
起始浓度/ mol?dm －3 － H+
0 平衡浓度 / mol?dm3
cα cα ?Ka = [H?][Ac?](c?)2c?2 [HAc]=c?c?=1?? ?Ka，当α&5%时，1－α ≈ 1 故=cα2 而[H+]= cα →α=[H+]/c。c为 HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出， HAc溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根 ? K据pH=－log[H],→[H]=10-pH ，把[H]、c带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数a 。 + + + 实验步骤 1、醋酸溶液浓度的标定 用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。 2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH。 数据记录和处理 表一 醋酸溶液浓度的标定（是取浓度为C的醋酸溶液） 相关热词搜索：君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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