近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰0.8～1.6碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是____．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为____．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有____（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键 D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是____．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是____．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为____．-乐乐题库
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& 原子轨道杂化方式及杂化类型判断知识点 & “近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材...”习题详情
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近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25&&镍0.5～1.5&钼0.3～0.6&&锰0.8～1.6&&碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是3d54s1．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为sp3．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．A．氢键&&&&&B．离子键&&&&C．共价键 D．金属键&&&E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为Fe4N．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-山东模拟
分析与解答
习题“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”的分析与解答如下所示：
（1）铬元素是24号元素，Cr原子的价电子为3d、4s能级上电子；（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子杂化方式判断；（3）原子轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定；（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大；（5）沸点较低的晶体一般为分子晶体； （6）利用均摊法确定其化学式．
解：（1）Cr是24号元素，其原子中3d和4s能级上电子为其价电子，其价电子排布式为：3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子含有4个共用电子对，所以碳原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；故答案为：Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，该物质中含有的第二周期非金属元素有O、N、C，其非金属强弱顺序有：O＞N＞C，故选：ACE；&O＞N＞C；（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，应为分子晶体，故答案为：分子晶体；（6）该晶胞中，N原子个数为1，Fe原子个数=8×18+6×12=4，所以其化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N．
本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、原子杂化方式的判断等知识点，知识点较综合，这些知识点都是考试热点，根据教材中基础知识采用知识迁移的方法进行分析解答，注意：配位键属于共价键，不属于分子间作用力，为易错点，题目难度中等．
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近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3...
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经过分析，习题“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”相似的题目：
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是&&&&（填序号）①CH4&&②CH2=CH2③C6H6&④CH≡CH&&&⑤NH3&&&&⑥BF3．
将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg&K&.2①Ti元素在元素周期表中的位置是&&&&，钛原子的外围电子排布式为&&&&．②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于&&&&（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是&&&&．A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键（3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为&&&&A．MgB&&B．MgB2&&&C．Mg2B&&D．Mg3B2．
【化学--选修3：物质结构与性质】VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是&&&&；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为&&&&；（3）As原子序数为&&&&，其核外M层和N层电子的排布式为&&&&；（4）NH3的沸点比PH3&&&&（填“高”或“低”），原因是&&&&．PO43-离子的立体构型为&&&&；（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：①H3PO4的K1远大于K2的原因&&&&；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因&&&&；（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a&cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为&&&&22acm（用含有a的代数式表示）．在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为&&&&g&（氧离子的半径为1.40×10-10m）
“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材...”的最新评论
该知识点好题
1原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
2（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式&&&&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为&&&&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为&&&&，微粒间存在的作用力是&&&&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为&&&&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是&&&&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键&&&&．
3下列叙述不正确的是&&&&
该知识点易错题
1下列叙述不正确的是&&&&
2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是&&&&
3化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．（1）若有1mol&CH4生成，则有&&&&molσ键和&&&&molπ键断裂．（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为&&&&．Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有&&&&（填字母代号）a、离子键&&&&b、共价键&&&&c、配位键&&&&d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于&&&&（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=&&&&．III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．答：HgCl2-4比HgI2-4更&&&&（填“稳定”或“不稳定”），因为&&&&．
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电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有____（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键 D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是____．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是____．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰0.8～1.6碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是____．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为____．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有____（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键 D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是____．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是____．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为____．”相似的习题。我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为，该元素氧化物的化学式为（并请标出其中铝元素化合价）．普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为，常温下其溶液pH7（填“＞”、“＜”、“=”），若向其溶液中加水，则所得溶液pH（填“升高”、“降低”、“不变”）；陶瓷和玻璃的主要成分是硅酸盐，它们都属于材料（填字母）．A、金属&&&&&&B、无机非金属&&&&&&C、合成&&&&&&D、复合材料的性质决定用途，从用途上也可找到其所具有的性质．实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的．如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，这样选择的理由是、、．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问教师讲解错误
错误详细描述：
铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素。如图，是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子___________（填符号）。（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为________。（3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造行业……作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同）铝：________；铝合金：________。
【思路分析】
（1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数；若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。（2）根据金属的性质与用途进行分析解答。
【解析过程】
：（1）根据铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为13；最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al。（2）根据题目中的信息“以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体”书写。（3）铝及其合金与钢铁的不同性能回答。
（2）2AlO4Al+3O↑；（3）优良的导电性
本题难度不大，了解原子结构示意图的意义、金属的性质与用途、中和反应应用等是正确解答本题的关键
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京ICP备号 京公网安备铂铑丝_铂铑合金_铂铑合金丝 - 天长市银久铂铑材料有限公司 - 公司动态 - 行业动态 - 镍、铜、铂族元素的性质及主要用途
镍、铜、铂族元素的性质及主要用途
　　一、镍的性质及主要用途
　　镍是一种有色金属，银白色，相对密度8.8一8.9，摩氏硬度5,熔点1452℃，沸点3075℃，延伸率25% -45% ，电导率12.9 S/m，具有良好的机械强度和延展性。在空气中镍不氧化，加热到700一800℃时仍不氧化，并保 持一定强度。镍的抗腐蚀很强，碱和除硝酸外的各种酸对其均不起作用。
　　镍能与许多金属组成合金，是不锈钢、镍基合金和合金结构钢的主要组成元素。镍的最大使用价值就是在 合金中加人镍后，可以在一个广阔的温度范围内增加合金的强度，提高合金的抗疲劳极限，以及增加耐腐蚀性 。镍主要用于制造不锈钢，其耗镍量占整个镍消费量的40%以上。用于和其它有色金属炼制各种有色合金的镍消 费量占镍总消费量的30%以上。电镀业约消费20%0镍基高温合金是制造燃气涡轮、核反应堆和高速飞行器重要部 件的材料，其合金中含镍量在50%以上。因此，镍广泛用于运输业、化学工业、电气设备、建筑业等部门。
　　二、铜的主要性质及用途
　　纯铜是一种玫瑰红色的金属，它具有良好的导电性、导热性、延展性及耐腐蚀等特性，它还容易与其它有 色金属如锌、铅、镍、锡、钦组合成各种不同特性和色泽的合金。
　　据工业发达国家统计，铜的用量约为钢的用量的1%一2%，主要应用于电子电气工业，以及建筑、机械制造、交 通运输、化工及国防等工业。此外，铜的化合物在农业上可作为杀虫剂和除草剂。一般认为，铜的消费量和用 途的多少，往往反映一个国家工业化程度的高低。
　　三、铂族金属的性质及主要用途
　　铂族元素(PGE)系指元素周期表中第八副族的铂(Pt).钯(Pd),饿(Os )、铱( Ir)、钉(Ru),锗(Rh )等b个稀贵金属，我国俗称为白金。这6个元素分成两个元素组，钉、锗、把称为轻铂系元素，饿、铱、铂称为重铂系元素。铂族元素及金、银等8个元素统称为贵金属。
　　铂族金属的物理化学性质十分相似。铂族金属具有高熔点、高沸点和低蒸气压，其中饿熔点最高，达3320 K,把最低，为1827 K，铂族金属都是优良的导热体和导电体，具有稳定的热电性能，它们都呈顺磁性。各个铂族金属的机械加工性能相差较大。铂、把具有良好的延展性。铱、锗加工比较困难，钉的加工十分困难，饿几乎不能加工。在所有金属元素中，致密的铂族金属具有最好的抗氧化性和耐腐蚀性。它们在常见的单一酸、碱中基本呈惰性，但耐腐蚀程度有所不同，铂、把溶于王水，而饿、铱、钉、铐不溶于王水。铂族金属在常温下不与氧、硫、氟、氧等反应，对氧的亲和力顺序是:铂&把&佬&铱&钉&饿，其中铱是唯一可在氧化环境中使用到2300℃而不严重损失的金属。铂族金属能吸附多种气体，特别是把能吸附相当于自身体积2800倍的氢，并有让氢选择性通过的特性。铂族金属是优良的催化剂，其催化活性顺序为:钉&锗&把，饿&铱&铂，第二组元素的活性高于前一组元素。铂族矿物主要呈自然元素、金属固溶体、硫化物、啼化物、砷化物或硫盐等形式。
　　铂族金属以纯金属、精密合金材料、化合物、催化剂、电子浆料形式广泛用于现代工业和国民经济各部门。催化剂是铂族金属最大用途，在石油化工中用于加氢、去氢化、异构化、环化、氧化、裂解、脱竣、脱氨基等反应，以生产各种特殊用途的石油化工产品。
　　全世界每年约生产6000万吨硝酸，几乎都是用铂锗、铂把角媒网催化制得。用铂催化剂重整几乎生产了全世界汽车和内燃机所需的全部高辛烷值汽油，含铂、铂把、铂佬的催化剂可以净化汽车和柴油机排放的毒性尾气。铂铐合金可用于生产玻璃纤维增涡和特种光学玻璃。铂铭合金是最重要的铂族金属材料，主要用于制备测温热电偶和编织催化网。铂铱、铂铐、铂把合金有很高的抗电弧烧损能力，被用作电接点材料，铂铱合金和铂钉合金用于制造航空发动机的火花塞接点。在氯碱工业中涂钉和铂的钦阳极代替电解槽中的石墨阳极，可提高电流效率。铂和铂合金广泛用于制造各种首饰，还备用于硬通货储备。铂族金属作为一类重要的工业新金属，其应用领域将不断扩大。
　　石油化学工业应用Pt-Re催化剂【Pt- (0.2%一0.5%) Re]作为制造高辛烷值汽油的铂重整装置;美国环球石油产品公司(UOP)开发了连续催化再生(CCR)铂，使用Pt-5n催化剂;西方国家正在建造的新型反应堆，80%都是使用铂一锡催化剂的连续催化再生反应堆，这些新型反应堆中一部分也使用铂一徕催化剂。这种铂一徕双金属催化剂能用于新型反应堆.而铂一锡催化剂不能用于固定床重罄炉(fixed beddreformers)，&&& 石油化学工业应用Pt-Re催化剂[ Pt- (0.2%一0.5%) Re]作为制造高辛烷值汽油的铂重整装置;美国环球石油产品公司(UOP)开发了连续催化再生(CCR)铂，使用Pt-5n催化剂;西方国家正在建造的新型反应堆，80%都是使用铂一锡催化剂的连续催化再生反应堆，这些新型反应堆中一部分也使用铂一徕催化剂。这种铂一徕双金属催化剂能用于新型反应堆，而铂一锡催化剂不能用于固定床重整炉(fixed beddreformers)。
　　铂族金属被称为&现代工业的维他命&，它们的应用和发展在一定程度上反映了一个国家的现代化水平，并将在新的尖端技术领域中起着重要作用。西方国家对铂的需求量及需求结构见表1-1-1。
　　近10年来，铂和把的价格已大幅度增加，分别从1992年每盎司350美元和360美元增加至2000年的500美元和550美元。
　　本文《镍、铜、铂族元素的性质及主要用途》来源于天长市银九铂铑材料有限公司官方网站，其铂铑合金相关信息来源网络或者编辑整理原创 。如想了解更多关于信息，欢迎咨询
设计制作：用适当的金属名称填空．（1）科学家预言，到21世纪用途仅次于铝和铁的重要金属材料是．（2）导电性仅次银，在潮湿的空气中易被腐蚀而发绿，该金属是．（3）地壳中含量最高的金属元素是．（4）人体中含量最高的金属是．（5）目前年产量最高的金属是．（6）熔点最高的金属是．（7）熔点最低的金属是．
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