3、画出了一个有下列电解装置置的图，下面简单描述一下：三个烧杯并排放，从左至右分别盛放Na2SO4（硫酸钠）溶液+酚

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-16 16:04 标签： 有下列电解装置
2016届江苏省南通市高三下学期第一次调研测试化学试题(WORD版)_百度文库
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2016届江苏省南通市高三下学期第一次调研测试化学试题(WORD版)
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＞＞＞下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的Na..
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100&g&5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100&g&10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．&&
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：&&①电源的N端为____________________极； &&②电极b上发生的电极反应为____________________；&&③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________； ④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________.
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)①正 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ③水减少的质量：100g×(1－)＝4.5g 生成O2体积：④16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大　酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加　酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
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据魔方格专家权威分析，试题“下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的Na..”主要考查你对&&电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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与“下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的Na..”考查相似的试题有：
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2014届潍坊市高三三模理综卷含答案
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