某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的碳酸钠和稀盐酸反应中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-16 18:29 标签： 碳酸钠和稀盐酸反应
浙江省平阳县2013年学业水平模拟考试试题(化学)_百度文库
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浙江省平阳县2013年学业水平模拟考试试题(化学)
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你可能喜欢这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~（2011o珠海）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应），请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2______g．（2）产生氢气的化学方程式为：______；铝片中铝单质的质量为______g．（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程．
（1）根据产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图，可得生成氢气质量为1.2g；故答案为：1.2；（2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54&&219x&& 200.0g×21.9%=& x=10.8g故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8；（3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质量为50.0g；设氧化铝的质量为yAl2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O102&&219&y&&& 50.0g×21.9%=& y=5.1g被氧化的铝的质量=5.1g××100%=2.7g被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数=×100%=20%答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%．
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（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为1.2g；（2）未被氧化的铝与盐酸发生置换反应，可以生成氯化铝和氢气；由反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝片的质量；（3）根据产生氢气的图象，当加入50.0g稀盐酸时开始与铝片发生反应，直到加入250.0g盐酸时恰好完全反应．由与氧化铝反应所消耗盐酸的质量，根据反应的化学方程式计算氧化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧化的铝的质量，最后使用×100%计算出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
考点点评：
解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线起点表示开始与铝发生反应放出氢气，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
扫描下载二维码某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放在过量稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应）.1.从图中看出,该反应产生了H2多少g?2.计算铝片中未被氧化的铝的质量.3.计算稀盐酸中溶质的质量分数.
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1.读图可知 m（H2）=1.2g2 AL与HCL反应放出H2AL2O3和HCL反应不会放出H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2根据方程式可以知道 每反应2molAL 生成3molH2n（H2)=m（H2)/M(H2)=1.2/2=0.6mol所以n（AL）=0.6x2/3=0.4mol所以m（AL)=M(AL)Xn(AL)=0.4x27=10.8g3 由第二问可知与24.3gAL反应消耗了（250-50）g盐酸与0.9molAL反应消耗HCL0.4x3=1.2mol m（HCL）=1.2x36.5=43.86g盐酸是HCL的溶液所以p（质量分数）=43.86/200=0.%所以质量分数为21.93%
怎么我看不懂那个第二个问，什么每反应2molAL，生成3molH2、？
看反应式里面 2AL+.....=.......+3H2
这里是2份铝去反应
生成了3份氢气
所以是每反应2molAL
生成3molH2
在化学方程式中
A物质消耗速率和B物质生成速率与它们的化学计量数之比（就是化学方程式元素符号前的数字）相同
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