al2o3是什么与水反应不

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-17 06:17 标签： al2o3是什么
Al2O3与 弱碱反应怎样反应的?还有,铝跟水的反应有什么条件
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Al2O3与 弱碱不反应吧！！铝跟水的反应加热
AL与水需要的是沸腾的水 才能反应
得到Al(OH)3 Al2O3与 弱碱 则根本不反应
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扫描下载二维码Al2O3为什么不能和水反应?
三氧化二铝是两性氧化物,和酸或者碱都能反应.水是中性物质.他们本来就不反应,没有为什么.
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扫描下载二维码为什么Al2O3与NaOH反应生成的是 NaAlO2而不是Al(OH)3?为什么Al2O3不能生成Al(OH)3?如果是因Al2O3不能溶于水而不能与水反应生成Al(OH)3,那为何MgO可以呢（MgO也不溶于水）
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人教版教材中编写道:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液,而后来的山东科学技术出版社出版的化学教材（必修一）中,讲到铝和其金属材料一课中,说Al和NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]四羟基合铝酸钠.实际上,偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在,以前只不过是为了方便,把它简写成NaAlO2.但它的实际组成还是Na[Al(OH)4] 相关化学式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2（注：Na[Al(OH)4]:四羟基合铝酸钠） 与硫酸铝或氯化铝反应 Al2(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4 AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl 然后氢氧化钠再和Al(OH)3反应 NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O 如果是过量的氢氧化钠,到时候2个方程式加在一起就行了.偏铝酸纳有关化学方程式:2NaAlO₂+ CO₂(少量)+ 3 H₂O ==== 2 Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃( 强酸制弱酸) NaAlO₂+ CO₂(过量)+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ NaAlO₂ + HCl（少量）+ H₂O ====Al(OH)₃↓+ NaCl NaAlO₂+ 4 HCl（过量)====AlCl₃+ NaCl + 2 H₂O NaAlO₂+NaHCO3+ H₂O====Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO₂+AlCl3+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl
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NaOH足够多是生成NaAlO2，NaOH量不够会生成Al(OH)3；Al2O3难溶于水，就不能生成Al(OH)3
化学没学好，你可以仔细看看高中化学的AL那一部分。
Al2O3先与NaOH反应生成Al（OH）3 然后Al(OH)3再与NAOH反应生成NaAlO2
扫描下载二维码Al2O3和水反应的方程式,要具体过程?!
不能和水反应.
那为什么又有对应的水化物？
最高的氧化物对应的水化物？
Al2O3不就是铝的最高价氧化物，那它对应的水化物，不就是与水化合生成的吗？
所以叫对应的水化物而不直接叫水化物Al（OH）3是其对应的水化物。
所以铝的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3是要死记住的硬背住的。
所以有些元素对应的水化物是要背，记住的。
第三主族的七种。
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扫描下载二维码> 【答案带解析】下列氧化物中，能与水反应生成酸的是 A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al...
下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2
D．Al2O3 
试题分析：A、SiO2不溶于水，不能与水反应，故A错误；B、NO不溶于水，不能与水反应，故B错误；
C、SO3能与水反应生成硫酸，故C正确；D、Al2O3不溶于水，不能与水反应，故A错误；故选C。
考点：考查了物质的性质的相关知识。
考点分析：
考点1：镁铝及其化合物
考点2：氮族元素
考点3：氧族元素
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下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强的是
，最弱的是
。（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是
。（3）同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为
。（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越
(填“强”或 “弱”)。（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH + H2PO4－
(填“能”或“不能”，下同)
H2CO3 + HS－
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) ＋ H2(g)
CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为
反应（填“吸热”、“放热”）。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
。a．及时分离出CO气体b．适当升高温度c．增大CO2的浓度d．选择高效催化剂（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
(多选不得分)。A．容器中压强不变B．混合气体中 c(CO)不变C．正(H2)＝逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
℃。（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为
，CO2的物质的量为
。A．等于1.0molB．大于1.0molC．大于0.5mol，小于1.0molD．无法确定 
滴定实验是中学常用的定量实验，主要原理是利用已知浓度的某溶液滴加到未知浓度的溶液中，通过恰好完全反应的“终点”的判断，实验测出消耗的两种物质的量来计算未知浓度的溶液的浓度。下面是甲同学用滴定实验来测定食用精制盐中的碘含量(食盐中加入一定量的KIO3)。已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：A．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。（1）配平化学方程式
H2O（2）判断c中反应恰好完全依据的现象是：当滴加最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液由
色，且颜色半分钟内不改变 。（3）根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是
mg/kg。(以含w的代数式表示)（4）已知在酸性环境下：2H+ + S2O32- = S↓ + SO2 ↑+ H2O，所以乙同学认为在c操作前应
，否则实验测得食盐中碘的含量会
(填“偏高”或“偏低”或“没有影响”) 
下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据回答：（1） 下列氢化物中，最不稳定的是A．HCl
C．HI（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：①ΔH1＝
kJ·mol－1，ΔH2＝
kJ·mol－1，ΔH3＝
kJ·mol－1。②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第
(填序号)步，请说明原因：
。③该反应的热化学方程式为
已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是A．B．C．D．  
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