si(s)+O2(g)=sio2杂化类型(g),ΔH=—989.2KJ.mol

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有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/ kJ·mol－1x498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)；△H=－989.2kJ·mol－1&&则x的值为 A．460
B．920 C．1165.0 & D．423.3
题型：单选题难度：中档来源：不详
A表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) DH=-989.2kJ·mol－1，根据反应热的定义可知DH=反应物的键能之和—生成物的键能之和="2" (Si—Si) +1(O="O)—4(Si—O)=" 2×176+498.8-4X =-989.2，解得X=460，故选B。
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据魔方格专家权威分析，试题“有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176..”主要考查你对&&焓变、反应热，中和热，燃烧热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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焓变、反应热中和热燃烧热
反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号：△Ⅳ 3．单位：kJ·mol-1 4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 5．表示方法：放热反应的△H&0，吸热反应的△H&0.中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法：影响中和热测定的因素：
&& 中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。&& 在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。注意事项：
(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量 (2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ (3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
发现相似题
与“有关键能数据如下表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176..”考查相似的试题有：
358435367363354554342537381272188449Si＋O2 ====SiO2
这种反应不常见 而且自然界中没有单质硅 一般以化合态的形式存在
可以通过反应Si+2FeO=SiO2+2Fe(条件高温）
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＞＞＞①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1)△H..
①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l) △H=-6.84kJ·mol-1。请写出液氢和液氧生成液态水的热化学方程式：_____________________。 ②有关键能数据如表
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，则Si-O键的键能X的值为____________kJ·mol-1。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
①H2(l)+0.5O2(l)=H2O(1) △H=-281.46kJ/mol②460
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据魔方格专家权威分析，试题“①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1)△H..”主要考查你对&&盖斯定律，化学反应热的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盖斯定律化学反应热的计算
盖斯定律的内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。 盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：的△H无法直接测得，可以结合下面两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。根据盖斯定律，就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知盖斯定律在反应热大小比较中的应用: 1．同一反应生成物状态不同时 若按以下思路分析：2．同一反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比并且据此可写出下面的热化学方程式：应用盖斯定律进行计算的方法：用盖斯定律结合已知反应的反应热求解一些相关反应的反应热时，其关键是设计出合理的反应过程，将已知热化学方程式进行适当数学运算得未知反应的方程式及反应热，使用盖斯定律时应注意以下问题： (1)当反应方程式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。 (2)反应方程式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”“-”符号，即把△H看做一个整体进行运算 (3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△H看做一个整体 (4)在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互互转化，状态由固→液→气变化时。会吸热；反之会放热 (5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应焓变(反应热)的简单计算： 1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。 2．根据反应物和生成物的能量计算 △H生成物的能量总和一反应物的能量总和。 3．根据反应物和生成物的键能计算 △H反应物的总键能-生成物的总踺能。 4．根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。 5．根据比热公式进行计算&6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△H的大小时要带 “+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉 “+”“-” .1molH2完全燃烧生成气态水时放出的热量Q1小于2molH完全燃烧生成气态水时放出的热量Q2，即.
发现相似题
与“①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1)△H..”考查相似的试题有：
784038571010100797608109031212245已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（_百度知道
已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ/mol4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（
9kJ/mol4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量低已知25℃.91kJ/mol．由此得出的结论正确的是（　　）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应C．3O2（g）=2O3（g）△H=285.0kJ/molD．O3比O2稳定、101kPa条件下
提问者采纳
故A错误：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834，所以，由O2变O3为放热反应，反应物能量越高、其他物质即物质的量相同根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和分析、已知25℃，等质量的O2比O3能量低；D；C，等质量的O2比O3能量低，故B正确，所以，由O2变O3为吸热反应，能量越低越稳定、其他物质即物质的量相同，相同质量时O3放出的热量多；B、其他物质即物质的量相同、101kPa条件下，生成物相同.9kJ/mol②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119，反应放热越多，故C正确，所以.0kJ/mol：3O2（g）=2O3（g）△H=285，A.91kJ/mol，相同质量时O3放出的热量多，能量越低越稳定，相同质量时O3放出的热量多，据盖斯定律①-②得，等质量的O2比O3能量低
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