工业上电解mno2相对分子质量的主要含约90%左右的mno2相对分子质量,请问剩下的10%都主要是些什么？谢谢！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-20 10:46 标签： 实验室常用mno2
（2010o东城区二模）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（　　）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用
木小木﹌Jco
A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．故选A．
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从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．
本题考点：
氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
考点点评：
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS） 共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液.② IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4.从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________.（计算结果保留三位有效数字） 答案是1（或1.03）
根据最后IV中的反应生成的 MnO2+ Zn的物质的量之比为1：1,根据原子守恒,原料中的Mn、Zn元素均全进入最后产生中的MnO2+ Zn中,所以原料中的MnO2和ZnS的物质的量之比也为1：1,1molMnO2为87克,molZnS为97克,软锰矿和闪锌矿的质量比为87/0.7：97/0.8.结果约为1.03.
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