判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子溶液浓度的表示方法大小 求详解！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-21 21:49 标签： 溶液浓度的表示方法
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（A）&br/&A 溶液的pH增大&br/&C 溶液的导电能力减弱&br/&加水稀释，C为什么不对？答案说，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，但是既然A项是对的，那么离子浓度不都减小啊？如何判断导电能力呢？
向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（A）A 溶液的pH增大C 溶液的导电能力减弱加水稀释，C为什么不对？答案说，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，但是既然A项是对的，那么离子浓度不都减小啊？如何判断导电能力呢？
加水和醋酸钠的原理都是使溶液中的氢离子浓度减小，氢离子浓度减小那么PH变大
（氢离子浓度的负对数称PH值，你再琢磨下概念吧）
提问者 的感言：当代劳模！所有人都应该向你学习！
相关知识等待您来回答
理工学科领域专家0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH的溶液等体积混合呈碱性 则混合液离子浓度大小比较 要详细过程！！！！_百度知道
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH的溶液等体积混合呈碱性 则混合液离子浓度大小比较 要详细过程！！！！
提问者采纳
醋酸和氢氧化钠混合生成醋酸钠。CH3COONa会完全电离出醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子会发生水解，因此钠离子浓度大于醋酸根
由于混合后呈碱性，则OH-＞H+
所以Na+＞CH3COO-＞OH-＞H+
问题是CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-CH3COO-＞OH-！！！！为什么啊？
因为水是部分电离出OH-而醋酸钠是完全电离出醋酸根和钠离子。
由水 电离？？
不是醋酸根也会水解生成氢氧根么？？
是生成氢氧根啊。可是你要知道盐类的水解是微弱的、因此氢氧根浓度肯定很小
提问者评价
其他类似问题
按默认排序
其他2条回答
Na+&CH3COO-&OH-&H+混合后溶液中无非就是以上四种离子，因为溶液混合成碱性，所以必然有OH-&H+，由于溶液永远是呈现电中性的，所以Na+的浓度一定要大于CH3COO-的浓度。
这两个我都知道判断
那你说CH3COO-大于OH-
怎么解释？？？？
na&oh&ac&h
过程？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？
ch3cooh的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是..
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH&H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.1&mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH&7
题型：不定项选择题难度：中档来源：同步题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是..”主要考查你对&&弱电解质的电离，弱电解质电离的影响因素，粒子浓度大小的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质的电离弱电解质电离的影响因素粒子浓度大小的比较
定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。 电离平衡的影响因素:(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。以醋酸归纳为例:离子浓度大小比较方法：
(1)考虑水解因素：如溶液 所以(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c&a&b。 (3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：的电离程度大于的水解程度。盐溶液的“三大守恒”: ①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：推出：②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，推出：③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：(2)粒子浓度大小比较的方法： ①单一溶液中离子浓度大小的比较 A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)&c(水电离出的另一离子) 如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系： B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是： c(不水解离子)&c(水解离子)&c(显性离子)& c(二级水解离子)&c(水电离出的另一离子) 如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系： ②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。 ③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小： A. 确定电解质溶液的成分 B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况 C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小 D. 根据题目要求做出判断 注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目
发现相似题
与“醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是..”考查相似的试题有：
1348091287536761120833724375175959在一定条件下，向0.1mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是A．混合溶..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%在一定条件下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na＋) + c(OH－) = c(H＋)+ c(CH3COO－)，则下列叙述正确的是A．混合溶液中：c(OH－) ＞ c(H＋)B．混合溶液中：c(CH3COO－)= 0.1 mol/LC．混合溶液中：c(Na＋) ＞ c(CH3COO－)D．混合溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－) 马上分享给朋友：答案D点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是_百度知道
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
答案如下，请帮忙选一个并要解释A、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B、c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C、c (Ac－)＝c (Cl—)＞c (H＋)＞c (HAc)D、c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
我有更好的答案
按默认排序
选D是根据电荷守恒原理;选B考虑到HAc的电离，但电离量很小，则有c(Ac-)&（cl-),
c(HAc)&c(H+);HAc有电离，所以c(cl-)&c(HAc)
BD溶液显酸性，说明电离大于水解，所以HAc排第三，D是电荷守恒
其他类似问题
醋酸钠溶液的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁

我要回帖

更多关于 溶液浓度的表示方法 的文章

 

随机推荐