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具塞钟罩 150*250mm
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具塞钟罩 150*250mm
（仅限上海地区销售）
产品编号：I
产品品牌：
厂商型号：1373
昀 冠 价：¥154.80
起 定 量：1 个
交 货 期：5 天
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电话咨询：021-
昀冠品质提供的具塞钟罩 150*250mm
国产(1373)
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昀冠价：¥217.69→ 我的世界活塞时钟怎么合成(我的世界活塞时钟合成方法)
我的世界活塞时钟怎么合成:《我的世界》游戏中活塞时钟怎么合成？下面66游戏网小编给大家介绍的是我的世界活塞时钟合成方法，一起来看看吧。
我的世界下载地址：/game/11598.html
我的世界合成表之活塞时钟，活塞可用于制作新型的可更改脉冲长度的时钟，而且不需要用到脉冲信号发生器。这种特性使得建构更复杂、反应速度更快的活塞电路成为可能，就像设计方案A展示的那样。
设计方案B需要两个粘性活塞，但比起前一种设计更稳定，而且当红石火把状态相同时活塞不会出现卡住的BUG。您可以通过把一边的红石设为高电平以使时钟停止工作。中继器可以在数量上无限扩展(当然最大不能超过游戏载入地区的面积)。
设计方案C只需要一个粘性活塞，但至少要有一个中继器被设置为至少2刻。如果两个中继器都被设置为1刻，火把会很快燃尽。您可以从电路的任何地方引出输出信号。本设计方案也是可控的：来自T端的高电平输入会让时钟停止工作。
设计方案D是最简单的，只需要一个粘性活塞与红石线，而且也是可控的。只要T端有信号，时钟就能工作;切断T端输入的话时钟就会停止。您可以在右半侧环路中加入中继器以延长时钟周期。
活塞时钟设计方案：
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你可能喜欢【答案】分析：（1）根据实验目的探究镁条能否与氮气反应分析白磷燃烧的目的（2）根据减小实验误差分析（3）根据绕成螺旋状与不绕成螺旋状受热面积不同分析（4）根据题中信息写出化学方程式（5）极端假设全部生成氧化镁或氮化镁，分别求出其质量．解答：解：（1）要验证镁条在氮气中能否燃烧，需将空气中的氧气除去，因此步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧；（2）步骤①结束后钟罩内水面上升，此时钟罩内气压小于外界气压，向钟罩内加水是为了 使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏；（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是 增大受热面积；镁条剧烈燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为 &3Mg+N2&Mg3N2；（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．此固体为氮化镁（Mg3N2），能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3，因此加入水中，产生白色沉淀氢氧化镁及能使湿润红色石蕊试纸变 蓝色的气体氨气，反应的化学方程式为 Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；（5）设2.4g镁全部与氧气反应，则生成氧化镁的质量为=4g&& 设2.4g镁全部与氮气反应生成氮化镁，则生成的氮化镁的质量为=3.33g因此2.4g镁燃烧生成的固体质量应大于3.33g小于4g，故选CD故答案为：（1）除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧（2）使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差（3）增大接触面积、积聚热量&&&&3Mg+N2&Mg3N2（4）蓝&&&&Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑（5）CD点评：本题主要考查学生获取信息并运用信息的能力，解答本题的关键是要充分理解镁的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：阅读理解
实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：[查阅资料]氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；[实验步骤]①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．[分析]（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧；（2）步骤②中加水的目的是使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差；（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是增大受热面积；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为&Mg3N23Mg+N2Mg3N2；（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；[结论]镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为CD；[相对分子质量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]A．3.33g&&&&&&&B．4.00g&&&&&&&C．3.93g&&&&&&&D．3.96g．
科目：初中化学
实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是&& ▲&& ；
（2）步骤②中加水的目的是&& ▲&& ；
（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是&& ▲&& ；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式
为&& ▲&& ；
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变&& ▲&& 色的气体，反应的化学方程式为&& ▲&& ；
镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
（5）请你判断：2.40g镁条在某密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为&& ▲&& ；
［相对分子质量 —— Mr(MgO)∶40、&& Mr(Mg3N2)∶100］
A．3.33g&&&&&&
B．4.00g&&&&&&
C．3.93g&&&&&&
科目：初中化学
实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是&& &&&&&；
（2）步骤②中加水的目的是&& &&&&&；
（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是&& &&&&&；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式
为&& &&&&&；
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。该固体加入水中反应的化学方程式为&& &&&&&&&；
【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
（5）请你判断：2.40g镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量可能为&& &&&&&&&&&&&&（假设镁条只与氮气、氧气反应）&&&&&&&&&&&&&
A．3.33g&&&&&&
B．4.00g&&&&&&
C．3.93g&&&&&&
科目：初中化学
实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；
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①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是&& &&&&&；
（2）步骤②中加水的目的是&& &&&&&；
（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是&& &&&&&；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式
为&& &&&&&；
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。该固体加入水中反应的化学方程式为&& &&&&&&&；
【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。
（5）请你判断：2.40g镁条在空气中完全燃烧，所得固体质量可能为&& &&&&&&&&&&&&（假设镁条只与氮气、氧气反应）&&&&&&&&&&&&&
A．3.33g&&&&&& B．4.00g&&&&&& C．3.93g&&&&&& D．3.96g用鼓女方宫斗妆闻梳兵正塞钟战听编成对联
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