对于一个可逆反应达到平衡后,再通入反应物,该物质什么是体积分数数怎么变

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-23 15:26 标签： 什么是体积分数
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化学平衡问题对于可逆反映aA+bB=cC+dD，都是气体保持温度体积不变平衡后，加入一种反应物，那么生成物的体积分数怎么变（最好能分情况，比如m+n=p+q时，不等于时）
血刺小巷瀋K
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a+b>c+d,加入反应物后反应正向进行，生成物体积分数变多，反之亦然；
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关于可逆反应达平衡标志的一个问题
关于可逆反应达平衡标志的一个问题内蒙古赤峰红旗中学松山分校 石东波&&&&&&&&在一定条件下，某一可逆反应达到化学平衡状态后，反应混合物中各组分的量保持一定，我们习惯把这一点理解为化学平衡状态的一个特征，并常应用这一特征，来判断某一可逆反应是否已达到化学平衡状态。并引申为体系中各组分的物质的量、浓度或分数（包括质量分数、物质的量分数或体积分数）、反应物的转化率不再变化，均可作为可逆反应已达化学平衡状态的判断标志。那么，反应混合物中某物质的物质的量分数恒定，一定说明可逆&&&&&反应已达平衡了吗？&&& &我们先来看一道题：将N2、H2充入某密闭容器并发生反应：N2+3H22NH3，下列叙述能表明反应已达平衡状态的是& ① N2的物质的量分数不再发生变化& ②H2的物质的量分数不再发生变化 ③NH3的物质的量分数不再发生变化&&&&& 对于③，毫无争议，因为最初NH3的物质的量分数为零，随反应的发生，NH3的物质的量分数逐渐增大，当NH3的物质的量分数不再发生变化时，一定可以说明该反应已达到化学平衡状态。对于②，也毫无争议，一定可以。但对于①，就不一定了。若起始是将N2、H2按物质的量之比1:1投入一恒容密闭容器中发生反应，我们来计算一下混合气体中N2的体积分数。&&&&& 解：设加入N2、H2各1mol，反应消耗氮气x mol。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&N2(g)& +& 3H2(g)2NH3(g)&&&&&&& 反应差量（mol）& &&反应关系量（mol） 1&&& &&&&&3& &&&&&&&&2&&&&&&&&&&&&&& 2& &&起始量（mol）&&&& 1&&&&&&&& 1&&&&&&&&& 0& &&转化量（mol）&&&& x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2x&终了(或平衡)量（mol） 1－x&& &由差量法得终了（或平衡）时反应混合物总物质的量＝（1+1）－2x ＝ 2－2x （mol）则N2的体积分数＝ （1－x）/（2－2x）＝ 1/2&&& &可见，不论反应进行到何种程度，也不论平衡怎样移动，反应混合气中N2的体积分数都为50%。&&&& 对于可逆反应aA(g) + bB(g)pD(g) + qE(g) { a+b＞p+q且[(a+b)－(p+q)]≥2}，若起始投料只有A、B，我们来分析一下，投入的B的物质的量或者说投入的总物质的量与投入的A的物质的量之间满足一定的关系，则不论反应进行到何种程度，也不论平衡怎样移动，反应混合气中A的体积分数为一定值。 &&&&&&&&&&&&&&&&&&& aA(g) + bB(g)pD(g) + qE(g) &&&&&&&&反应差量（mol）& &反应关系量（mol）& a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&[(a+b)－(p+q)]&&& 起始量（mol）&&&& nA& &&&nB&&&&& 0&&&&& &0&&& 转化量（mol）&&&& x&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&终了(或平衡)量（mol） nA－x由差量法得终了（或平衡）时反应混合物总物质的量＝（nA+ nB）－（mol） 则A的体积分数＝ 欲使A的体积分数为一常数，须 （nA+ nB）＝[(a+b)－(p+q)]/a·nA （mol）即 nB＝[b－(p+q)]/a·nA （mol）此时 A的体积分数＝&&&&& ＝&&&&& ＝＝ &&&& 我们可以把这一点总结为如下结论：对于可逆反应aA(g) + bB(g)pD(g) + qE(g) { a+b＞p+q且[(a+b)－(p+q)]≥2}，若起始投料只有A、B，且投入B的物质的量为A的[b－(p+q)]/a 倍或者投料总量为A的[(a+b)－(p+q)]/a 倍，则不论反应进行到何种程度，也不论平衡怎样移动，反应混合气中A的体积分数为一定值，等于a/[(a+b)－(p+q)]。&& &&&& 下面我们应用上述结论，来解决下面几道习题:&1、在密闭容器中，对于可逆反应Ａ+2BC(气) ，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是 &&&&&&&&&&&&&&&&&A．若正反应方向△H&0，则T 1& T2&&&&&&&&&& B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大 C．A不一定为气体， B一定为气体D．若A、B均为气体，压强增大时，混合气体中A、B的体积分数一定都减小答案：D&2、在一恒容密闭容器中，充入1.25 mol N2和1.25 mol H2进行化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。在不同温度下达到平衡时H2的体积分数如下表所示：&T/℃200300400H2的体积分数α1α225%&&（1）试比较α1、α2的大小：α1&&&&& α2（填“＞”、“＜”或“＝”）。&（2）若反应在400℃下进行，下列各项能作为判断反应达到化学平衡状态依据的是&&&&&& &A．容器内N2、H2、NH3的物质的量分别为1.0 mol、0.5 mol、0.5 mol&B．v正(N2) ＝ 3 v正(H2 )&C．容器内压强保持不变&D．混合气体的密度保持不变&E．混合气体的平均相对分子质量保持不变&（3）若反应在200℃下进行，达到平衡时N2的体积分数为&&&&&&&&&&&& 。&答案：（1）＜& （2）A CＥ　　（3）50%&&&&
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在一个平衡的化学可逆反应中,增大某一反应物的量,再次平衡后该反应物的体积分数是一定增大,还是一定减小,还是不一定,求证明,如果不恒成立请分别举个例子我就没见过减小的,但无法证明,所以做题都要用化学平衡常数算,太烦了
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不一定.对于N2+3H2=2NH3的反应,再次加入氮气,氮气的体积分数一般是增大的对于2NO2=N2O4,在恒温恒容条件下,再次加入二氧化氮,相当于加压,二氧化氮的体积分数减小.
什么体积分数增大·或减小分别应该符合哪些条件呢
有什么简单的判定方法
如果是两种或以上的气体按化学计量数加入反应达到平衡，增加其中的一种，肯定该种物质体积分数增大。
对于只有一种反应物气体，如果反应物的系数大于生成物气体的总系数，加入反应物，在恒温恒容条件下，反应物体积分数减小。如果是恒温恒压，则不变。
可以讨论一下不按计量数加的情况吗
体积分数减小只有在一种反应物气体的情况下才能实现吗
不按计量数加，一般也是这样，
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