什么是过氧化钠的强氧化性?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-05-27 07:16 标签： 过氧化钠的强氧化性
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什么是强氧化性?
讲一下什么是强氧化性.
怎么判别他们是不是强氧化性..氧化性和强氧化性有什么本质区别没.?
它具有相当强的夺电子能力，在得到电子之后，本身被还原，自己的化合价降低！常见的强氧化剂，被氧化的物质化合价升高氧化性是指将其他元素化合价升高的能力
采纳率：32%
强氧化性就是氧化能力很强.
氧化性是指将其他元素化合价升高的能力，而强氧化性当然指的是其中的佼佼者啦，如浓硫酸，氟气．硝酸等
从化学角度看氧化性.是获得电子的能力 强氧化性就是这种能力特别强
就是让它变成氧气，可以吸
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强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸盐、发烟硫酸、硝酸、氯气、氟气等。这些物质对人体有很大伤害，使用时需要小心。
强氧化剂概述
英文名：strong oxidant
具有强烈的物质。
在标准顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在中越易获得电子，则这类物质（如分子、或离子）就是越强的氧化剂。
如三价、过硫酸盐、、、高锰酸钾、氧酸盐、[1]
发烟等，都是强氧化剂。
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非如F2、O3、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO4 H2SO4 HNO3 等。
（3）金属如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+是氧化剂，Fe是）
强氧化剂强弱标准
以Fe3+离子为界限标准电极电势数值小于0.77的(E&0.77V)
氢离子H+(0)；硫S(0.142)；正四价锡离子Sn4+(0.151)；正三价锑离子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2SO4(0.17)；正二价铜离子Cu2+(0.341)；正四价硫离子S4+(0.45)；正一价铜离子（亚铜离子）Cu1+(0.52)；碘I2(0.536)
较强氧化剂
从Fe3+离子开始到O2氧气的电极电势数值（+0.77V&E&+1.23V）
正三价铁离子Fe3+(0.77)；正一价汞离子（亚汞离子）Hg+(0.79)；正一价银离子Ag+(0.8)；正二价汞离子Hg2+(0.85)；冷浓硫酸H2SO4(0.9)；稀硝酸HNO3(0.96)；亚硝酸HNO2(0.983)；碲酸H6TeO6(1.02)；正四价氮离子N4+(1.035)；溴Br2(1.087)；热浓硫酸H2SO4(1.1)；浓硝酸HNO3(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；正四价锰离子Mn4+(1.22)
很强氧化剂
从氧气到Co3+离子（+1.23V&E&+1.83V）
氧气O2(1.23)；正三价铊离子Tl3+(1.25)；重铬酸H2Cr2O7(1.33)，氯气Cl2(1.358)；高氯酸（过氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)，溴酸HBrO3(1.482)；正三价金离子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；偏高碘酸（偏过碘酸）H5IO6(1.60)；次氯酸HClO(1.61)；亚氯酸HClO2(1.645)；正四价镍离子Ni4+(1.678)；高锰酸（过锰酸）HMnO4(1.679)；正四价铅离子Pb4+(1.691)；正一价金离子（亚金离子）Au+(1.692)；高溴酸（过溴酸）HBrO4(1.763)；正一价氮离子N+(1.766)；过氧化氢H2O2（1.776，实际氧化能力弱于氯气Cl2）
极强氧化剂
氧化性大于Co3+离子(E&+1.83V)
正三价钴离子Co3+(1.83)；正二价银离子Ag2+(1.98)；过二硫酸H2S2O8(需要银离子Ag+催化)(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高铁酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.365)；五氟化溴BrF5(2.408)；氧原子O(2.694)；三氟化氯(2.796)；OH-自由基(2.85)；氟气F2(2.866)；六氟化铑RhF6(2.908)；六氟化铂PtF6(2.924)；六氟化铱IrF6(2.941)；高氙酸H4XeO6(浓度&8mol/L时爆炸分解)(3.0)；二氟化二氧(极不稳定)(3.0194)；二氟化三氧O3F2(氧元素为+2/3价)(3.0202)；二氟化六氧O6F2(极不稳定)(3.0272)；二氟化氪KrF2(3.0273)；氟原子F(3.055)
强氧化剂几种类型
氟气(F2)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色。在下，几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。
臭氧是氧气的，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的下部的中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多进行或。
4.（HNO3）
硝酸（nitric acid）分子式，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，为。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以法生产，用以制造化肥、、硝酸盐等，在有机化学中，与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H2SO4的为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
6.高锰酸钾
高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原的重要试剂。
7.（K2Cr2O7)
重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于混合液和滴定等实验室应用，工业上的、制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。毒性大于。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。
白色粉末，有。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。
水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。
10.其它强氧化剂
其他较常见的强氧化剂还有、、、、等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些。
强氧化剂还原剂
常见的是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其强弱与基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
活泼的金属，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等。
常见的还有：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、(Fe)、锌粉(Zn)等。
中华人民共和国公安部．建筑设计防火规范：中国计划出版社，2014：P181，P189常见氧化性强的物质有哪些_百度知道
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常见氧化性强的物质有哪些
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重铬酸钾，高锰酸钾，高氯酸、浓硫酸、过氧化氢等过氧化物等等。
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