硅无机非金属材料_百度文库
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硅无机非金属材料|硅​无​机​非​金​属​材​料
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高一第七章第一节 碳族元素(第一课时)
●教学目标
1.使学生了解碳族元素的性质及其规律
2.使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用
这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
3.培养学生的总结、思考、判断能力。
●教学重点
碳族元素递变规律
硅和二氧化硅的化学性质
●教学难点
以碳族元素知识为载体，培养学生归纳、运用、迁移知识的能力。
●课时安排
●教学方法
引导、探究、自学、对比、练习
●教具准备
炭块、有划痕的罐头瓶盖、镊子、两条干燥的布条或线绳(其中一条在硅酸钠溶液中预先浸
过)、酒精灯、火柴
●教学过程
★第一课时
［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。
［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本章，我们就来学习硅及硅酸盐工业，同时了解几种新型无机非金属材料。
［板书］第七章 硅和硅酸盐工业
［师］(用镊子取一块炭展示给学生)
它和硅是兄弟关系，它就是我们初中学过的炭！
请大家写出碳和硅的原子结构示意图，并说明它们的异同。
［学生活动后回答］碳和硅的原子序数不同，电子层数不同，但最外层电子数相同。
［师］说出它们在周期表中的位置。
［生］碳位于第二周期第ⅣA族，硅位于第三周期第ⅣA族。
［师］也即它们在元素周期表中的关系是不同周期、同主族。
［问］那么，与碳、硅同主族的四、五、六周期的元素的原子序数分别是多少呢？请大家根据各周期元素的种类数进行推断。
［学生推测后回答］
它们的原子序数分别是：32 50 82。
［师］很正确。查一下元素周期表，默写它们的元素符号，并叫出它们的名称。
［生］它们分别是锗、锡、铅。
［问］把它们编制在同一主族的依据是什么？
［生］因为它们的最外层电子数都是4。
［师］很好。由于硅、锗、锡、铅都位于周期表的第ⅣA族，且它们都和碳一样，最外层有4个电子。因此，我们把它们统称为碳族元素。
［板书］第一节 碳族元素(第一课时)
一、碳族元素
　 碳 硅 锗
C Si　 Ge Sn Pb
［过渡］本节课我们先来认识一下碳族元素，然后在此基础上学习硅及其化合物的知识。
［问］大家能否根据碳族元素的汉字名称推测出它们哪些是金属，哪些是非金属呢？
［生］碳、硅为非金属，锗、锡、铅为金属。
［师］(展示罐头瓶盖)
大家看，该瓶盖的里面是铁，外面所镀的这一薄层金属，就是锡。它起保护内层金属的作用，因为它在常温下不与空气中的氧气作用。
第ⅣA族元素中，碳是典型的非金属；硅虽外貌像金属，但在化学反应中多显示非金属性，通常被认为是非金属；锗的金属性比非金属性强；锡和铅都是金属。这说明大家的推测是正确的。由于硅和锗在元素周期表中位于金属和非金属分界线附近，所以常用来做半导体材料。
［问］碳族元素的原子结构有什么异同？
［生］原子序数和电子层数不同，最外层电子数相同。
［板书］1.结构特点：原子序数和电子层数不同 最外层电子数相同
［师］碳族元素结构上的这种异同，也导致了它们性质的异同。
请大家根据所学元素周期律的知识，填写下表。
［投影展示］
碳族元素性质的递变规律
原子半径的变化趋势
金属性与非金属性的变化趋势
最高价氧化物化学式
最高价氧化物的水化物的化学式及酸碱性强弱
氢化物的化学式及稳定性强弱
［上表可由学生回答，教师填写完成］
［师］注意，碳族元素的氢化物的写法是碳族元素在前，氢元素在后。
逐 渐 增 加
非金属性减弱、金属性增强
酸性减弱、碱性增强
稳 定 性 减 弱
［师］从上表可以看出，碳族元素随着核电荷数的递增，其性质呈现规律性的变化。
［板书］2.性质递变规律
［师］它们在周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性向金属性递变的趋势很明显。
但由于碳族元素处于容易失去电子的碱金属与容易得到电子的卤素的中间位置，这决定了它们得失电子的能力都较弱，一般容易形成共价化合物。
［板书］(1)非金属性向金属性递变的趋势明显，易形成共价化合物。
［师］碳族元素的化合价除了+4价外，还有+2价。其中，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。因此，+4价的铅(如PbO2)在参加化学反应时，往往会得电子而被还原成+2价的化合物，它本身是强氧化剂。
［板书］(2)主要化合价
+4、+2 Pb的+2价稳定
［投影例题］1.如果发现114号新元素(位于第七周期ⅣA族)，下列有关X可能具有的性质合理的是
A.X是非金属元素
B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C.XO2具有强氧化性
D.X有稳定的氢化物
解析：根据碳族元素性质递变规律，可推知114号元素的金属性比铅还强，一定是金属元素。它的稳定价态应与铅相同，即为+2价，所以XO比XO2稳定。+4价的X易得电子变成+2价，所以XO2具有强氧化性。X是金属元素，不可能存在稳定的气态氢化物。
2.课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。”
(1)根据上一句话判断：锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的　　　 性，铅的+4价化合物应具有较强的　　　　 性。
(2)Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3的形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述形式表示，其化学式可写为　　　　　 。
(3)PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl&2，该反应的化学方程式为　　　　　　
解析：(1)关键要理解锡的+4价化合物是稳定的，因而+2价化合价不稳定，容易转变为+4价化合物，而显示较强的还原性；同理，铅的+4价化合物具有较强的氧化性。
(2)铅的两种常见化合价中，+2价稳定，+4价不稳定，易得电子被还原。题中信息表明，Fe3O4中有+2、+3两种价态的铁元素。思维迁移到Pb3O4中铅的化合价+2价和+4价。仿照上述形式的写法，将Pb3O4写成2PbO?PbO2，此化合物中正负化合价的代数和为零。
(3)PbO2与浓盐酸反应，已知浓盐酸的氧化产物是Cl2，则PbO2的还原产物必然是+2价的化合物，这里应是PbCl2，另有H2O生成。(注：此处也可将MnO2与浓盐酸的反应迁移，即可写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式)
答案：(1)还原、氧化 (2)2PbO?PbO2
(3)PbO2+4HCl　　　 PbCl2+Cl2↑+2H2O
［师］下面，我们可通过下表来认识一下碳族元素单质的物理性质。
［板书］3.单质的物理性质
［投影展示］
碳族元素及其单质的一些重要性质
单 质 的 性 质
颜色、状态
金刚石：无色固体
石墨：灰黑色固体
晶体硅：灰黑色固体
2.32～2.34
银灰色固体
银白色固体
蓝白色固体
［师］从上表可看出，实验测出的碳族元素原子半径的递变规律与我们根据原子核外电子排布预测的是一致的。碳族元素单质的密度是从碳到铅逐渐增大，熔、沸点逐渐降低，锡的熔、沸点较特殊，这与其成键情况及空间结构有关系。
［问］碳元素形成的单质，在表上列出了金刚石和石墨两种，它们与碳元素的关系是什么？
［生］它们都是碳元素的同素异形体。
［师］对。不过，碳元素的同素异形体不止两种，还有C60、C70等等。
请同学们阅读课本P148“C60及其应用前景”
［学生阅读］
［板书］4.C60简介
［师］从阅读材料里我们可以看出，碳元素除了金刚石和石墨外，还有多种同素异形体，在已发现的碳族成员如C50、C60、C70、C84……中C60是最稳定的。C60可以形成各种化合物，可用作高温润滑剂、耐热和防火材料等。目前，将C60应用于超导体、材料科学等领域的探索正在不断地深入。
C60分子的结构是足球状的，是由20个正六边形和12个正五边形呈一定弧度一个接一个地排列成的一个球体分子。它的结构是由英国科学家克罗托教授最先设想出来的。在他为了这个大大的“碳分子”的结构而冥思苦想、食不知味、睡不入眠的时候，是著名建筑学家布克曼斯特?富勒设计的一个球形模型给了他灵感。所以，他又把自己设计的这种新的碳分子的结构，称为“富勒笼球”。
C60及一系列碳族分子的发现，是化学发展史上一件具有划时代意义的大事。为了表彰这一重大科学成就，1996年的诺贝尔化学奖授给了克罗托和另外两位对C60的发现作出贡献的科学家――美国赖斯大学的化学教授柯尔和斯莫利。
［投影练习］1.下列气态氢化物中最不稳定的是
A.CH4　　　 B.NH3　　　 C.SiH4　　 D.H2S
2.下列关于碳族元素的叙述正确的是
A.单质都是无色晶体
B.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐升高
C.由碳到铅，ⅣA族元素最高氧化物对应的水化物酸性逐渐增强
D.除铅以外其他元素的+4价化合物是稳定的
3.近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是
A.C60是一种新型化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60在纯氧中充分燃烧只生成惟一产物CO2
D.C60的摩尔质量为720
［小结］本节课我们学习了碳族元素的结构特点及随着原子序数的递增，其性质递变的规律，同时还认识了碳元素的另一种同素异形体――C60。
［布置作业］1.复习初中所学碳及其化合物的知识。
2.预习硅及其化合物的知识。
3.课本习题一中1、2。
［参考练习］1.某ⅣA族元素的气态氢化物含氢12.5%，该元素的相对原子质量是
A.12　　　　 B.14　　　　　　　 C.28　　　　　 D.72.6
2.下列说法中不正确的是
A.硅和锗都是重要的半导体材料　　 B.硅酸的酸性比碳酸还要弱
C.SiH4的稳定性比PH3的差　　　　 D.CH4稳定性比NH3强
3.某些保健品中含有的锗(Ge)元素，位于周期表中的第四周期第ⅣA族。有关锗的叙述正确的是
A.锗的原子序数为34　　　　　　 B.锗的金属性比锡强
C.Ge可形成Na2GeO3的盐　　　　　 D.单质锗是半导体材料
●板书设计
第七章 硅和硅酸盐工业
第一节 碳族元素(第一课时)
一、碳族元素
C　Si　Ge　Sn　Pb
1.结构特点
原子序数和电子层数不同
最外层电子数相同
2.性质递变规律
(1)非金属性向金属性递变的趋势明显，易形成共价化合物
(2)主要化合价
+4、+2；Pb的+2价稳定
3.单质的物理性质
●教学说明
本课时是学生学完元素周期表后，继氧族之后的又一族元素，其重点是要在深刻理解和熟练运用元素周期表的基础上去学习碳族元素性质的递变规律，也即强调了学生在学习过程中的活学活用。因此，怎样调动学生学习的积极性，让学生积极主动地参予到教学过程中来，是本节课教法上要解决的问题。在这里，我用了实物展示，引导学生预测、讲解、复习、练习等方法来达到这一目的，并向学生介绍C60的结构及有关情况，以扩大学生的视野。
　　　　　　　　　　　　　　
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2000_.All Rights Reserved元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素有什么性质？_百度知道
元素周期表中处于金属与非金属交界处的元素有什么性质？
提问者采纳
这类元素被称为：类金属 metalloid, 硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、砷(As)、锑(Sb)和碲(Te)这6种元素通常被视为类金属，钋(Po)和砹(At)有时也被认为是类金属，而硒，铝以及碳在极少数的情况下也被认为属于类金属。特性：类金属通常产生两性的氧化物；类金属通常是半导体（例如硼、硅和锗）至半金属（例如锑）物理上：类金属单质形态都为固体，通常包含多种同素异形体，其中有些是金属态并带有金属光泽，有些则是非金属态为分子晶体（比如锡的常见同素异形体包括白锡与灰锡）。密度通常小于相邻的金属元素而大于相邻的非金属元素，性脆而延展性较差。类金属的具有中等或良好的导电性，大多是常见的半导体。化学上：电离能介于金属与典型非金属之间，化学性质接近于非金属。类金属元素的电负性比较接近，都在1.9-2.1左右。与典型非金属的区别在于：在水溶液中一般不以负离子的形式而是以含氧负离子的形式出现。它们的化合物多为共价化合物，也有少数可以看作离子化合物。类金属可以和金属化合形成合金，而典型非金属则与金属化合成盐。类金属的氧化物通常以聚合物的结构存在，所以多为玻璃态物质而不是晶体，并且氧化物呈中性或弱酸性。类金属的卤化物均为共价化合物，通常易挥发并且溶于有机溶剂。类金属的氢化物同样为易挥发的共价化合物。
参考资料：
我编辑的百.度.百.科.词条
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具有两性,能同时和酸或碱反应
应该是该元素具有金属性和非金属性，该元素所形成的物质具有两性吧？
呵呵 这个简单，它们的性质就是一个值钱，一个不值钱
等待您来回答
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出门在外也不愁在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到那种元素？_百度知道
在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到那种元素？
制半导体材料的元素
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提问者采纳
制半导体材料的元素
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制半导体材料的元素 SI GE还有什么不清楚，应该就这两个。。
制半导体材料的元素SI,AS,GE等
制半导体的元素
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