新课标化学解析题一道，求cd解析

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-06-04 02:22 标签： 生物化学习题解析
高中化学一道选择题 只要cd谢谢 c是说0-20min用o2浓度表示的反应速率是0.01mol_百度知道
高中化学一道选择题 只要cd谢谢 c是说0-20min用o2浓度表示的反应速率是0.01mol
025&nbsp.hiphotos.01mol/(l*min)&为什么c对d错
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如果仅仅凭着后一个数据是前一个的二分之一来判断x完全不成立。如果在100分钟之前80分钟之后过氧化氢已经反应完了，那么x还可以认为x=0这种反应的连续过程你是没有办法判断的
问题问的是错误的是什么 我选D不是给错了..
哦，氧气的反应速率好像不能用浓度表示
前20分钟只反应了0.4mol/L直接用0.4/20就出来了啊
看错了，应该是2mol过氧化氢分解成2mol水1mol氧气
直接用0.4/20求出过氧化氢反应速率再除以2就是氧气反应速率了
答案说C是错的
因为100分钟时还不确定一定为0.025，不能根据规律来算。而c中，在前20分钟内，双氧水消耗了0.40mol/L,根据方程式比氧气产生的浓度为0.20mol/L,反应时间为20分钟，所以速率为0.01
但是你没看见问的是错误的是啊。。我选D给错了啊
其实c我也解释错了
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出门在外也不愁化学题一道,求cd解析
天朝妹子_祅洹
如恰好完全反应.也是：OH- > H+D
醋酸过量,显酸性
c还是不太明白啊
恰好完全反应，得到碱性溶液（盐类水解呀）
给我你的qq
你的QQ?我加你
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醋酸弱酸，氢氧化钠强碱
醋酸是弱酸，所以不完全电离，也就是说醋酸的浓度大于0.001mol/L而C中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，所以碱需要的更多。氢氧化钠过量。D
醋酸过量，显酸性
D是正确的其他的我不解释，对于C,你可以做个假设，假设两种溶液恰好中和生成醋酸钠，那么两溶液混合，所需的醋酸与氢氧化钠的物质的量（不是浓度）刚好相等，也就是说它们两个谁也不过量，但是醋酸钠溶液显碱性（水解），也就是c（OH-）＞c（H+）是不是与C矛盾呢，也就是说恰好完全反应的时就c（OH-）＞c（H+）给我你qq...
扫描下载二维码AB项已会了,求分析CD这两个选项&
萝莉の挚爱1192
C.碳酸钠中碳酸根水解（2步）CO3 2- +H2O=可逆=HCO3- + OH-HCO3- + H2O=可逆= H2CO3+OH-水解成碱性,而且会消耗水,促进水的电离D.氯化铁 中铁离子水解Fe 3++H2O=可逆=Fe（OH)3+ H+导致溶液呈酸性,但是同样促进水的电离
问一下,CD项都消耗水,平衡应该逆移，但总的来说消耗的水还是比较多，所以总的来说是促进电离。我这样理解对吗？
不是这样理解的
在水解的过程中促进水电离成H+和OH-,其中H+与(CO3)2-结合生成（HCO3)-，进一步产生 H2CO3所以说碳酸钠能促进水的电离。
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-HCO3离子，呈碱性。。D选项，将会呈酸性
扫描下载二维码高一化学物质CD。 求解析_百度知道
高一化学物质CD。 求解析
提问者采纳
C:电解质是化合物即它是纯净物，SO2溶于水导电是由于它和水反应生成了H2SO3，因此H2SO3才是电解质，SO2分子水中本身不导电。D:举个反例，氨气不是碱或那个盐，但他溶于水生成一水合氨呈碱性。手打了缉工光继叱荒癸维含哩好久，望采纳
提问者评价
太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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C：SO2+H2O=H2SO3，弱酸不稳定，应该是个可逆反应，不是等号。SO2水溶液酸性的本质是产生新的物质而非电解，其本身是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。D：物质的分类有缉工光继叱荒癸维含哩很多种，无机物（单质、酸、碱、前两者的化合物-盐、氧化物）和有机物（烃、醇、烷、炔太多不说了），形成碱性溶液的可以是强碱弱酸盐、氧化物、轻金属也可以是甲胺等有机物
SO2的水溶液里面根本没有水合SO2（没听过这种东西），是SO2与水反应后得到的物质在水中电离了。强酸弱碱盐呈酸性吧
C答案，SO2是非电解质，和水生成的亚硫酸是电解质，D答案应该为弱酸强碱盐
c答案二氧化硫是共价化合物，不是电解质，但它与水接触的生成物为电解质，这也就和二氧化碳一样的道理d答案强酸弱碱盐的水溶液显酸性,强碱弱酸盐的水溶液显碱性，所以这道题不应该是强酸弱碱盐，而是强碱弱酸盐。望采纳。。
SO2是非电解质
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