有机物中怎样判断C的化合价? 求大神解答。_百度知道
有机物中怎样判断C的化合价? 求大神解答。
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有机物种C的化合价不是通过自身体现的，而是要通过周围基团表现的化合价来计算的，在有机物中，H表现为正一价，比如CH4这里的C就是负四价。另外像羧基是负一价，羟基也是负一价，氧是负二价等等，你要把平时常用的记下来。有机物判断碳的化合价的方法有两种：&一种是把有机物中一般O是-2，H是+1（不大可能-1，那是强还原剂，很不稳定~~）、N是-3（硝基是+5）、S是-2（磺酸基是+6），然后再根据化合物中各种元素的化合价的代数和为零，算出碳的化合价。这种方法算出的只是该有机物中所有的碳的平均化合价，无法算出每个碳原子的化合价。&第二种方法是根据化学键的偏向来算。举个例子，在甲醛中，碳的四个键有两个和氢相连，有两个和碳相连。对于碳而言，由于碳的碱金属性比氢强，所以两个键使碳为—2价，和氧相连的两个共价键，氧的非金属性比碳强，呈＋2价，所以碳的化合价为－2＋2＝0。再以乙醇为例，乙醇中有一个碳有三个共价键和氢相连，有一个和碳相连。和氢相连的为—1价，和碳相连的为0价。所以该碳原子的化合价为：－1×3＋0＝－3。乙醇中和另一个碳原子，有两个键和氢相连，有一个和碳相连，有一个和氧相连，还是利用上面的方法判断，该碳原子的化合价为：－1×2＋1＋0＝－1。乙醇中碳的平均化合价为：[－3＋(－1)]÷2＝－2。&这两种方法中，比较常用的还是第一种，因为第一种比较方便。第二种方法是我自己想出的方法，很少用。&最后，有机物一般不考化合价的，若考就按化合物中化合价代数和为0计算。&&例如：乙醇的结构为CH3—CH2—OH，CH3中：3个H与C相连，C吸引电子对的能力强于H，所以这3个C-H共用电子对偏向C而偏离H，所以这个C对于3个H来说，是-3价的；一个CH2的C与这个C相连，它们之间形成非极性键，共用电子对不偏向任何一个C原子，所以对于CH2的碳原子来说，CH3的碳原子为0价。因此CH3碳原子的综合化合价为 -3 + 0 = -3；CH2中：2个H与C相连，C吸引电子对的能力强于H，所以这2个C-H共用电子对偏向C而偏离H，所以这个C对于2个H来说，是-2价的；一个CH3的C与这个C相连，它们之间形成非极性键，共用电子对不偏向任何一个C原子，所以对于CH3的碳原子来说，CH2的碳原子为0价；O吸引电子对的能力强于C，所以这个C-O共用电子对偏向O而偏离C，所以这个C对于1个O来说，是+1价的。因此CH2碳原子的综合化合价为 -2 +&(+1) = -1；所以乙醇中碳的平均化合价是：[(-3) + (-1)] ÷ 2 = -2如果有机物中不仅含有O、H，还含有N、S、P等其它元素，也可以根据非金属性强弱判断共用电子对偏向，进而判断碳元素N、S、P等元素的化合价。
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爱死你了 么么哒
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就和无机物中判断化合价是一样的
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出门在外也不愁什么是化合价和代数和？_百度知道
什么是化合价和代数和？
如题，网上讲的我都看不懂，原子，离子这些还能懂。具体讲一下化合价的含义和用处，不要太抽象，通俗一点啊。我看了一下维基百科和百度百科讲的都不一样。维基百科是这样说的：化合价维基百科，自由的百科全书跳转到： 导航, 搜索化合价（英语：Valence）是由一定元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。化合键有两种：离子键，如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。所以氯是负1价，钠是正1价。这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水中溶解。 共价键，有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。这种键的结合力较强，不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。 因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体一般不能和其他物质化合。百度百科是这样说的：
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠离子一定是和一个氯离子结合。而一个镁原子一定是和2个氯原子结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
化合价————原子形成化学袱敞摧啃诋救搓寻掸默键的能力。
注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。那什么叫化学键？化合键又是什么？什么是化合价和代数和？
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化袱敞摧啃诋救搓寻掸默合价:元素形成化合物时,单个原子的电子的得失(偏移)数目,得到(偏近)为负,失去(偏离)为正。代数和:化合物中各元素的化合价带上相应的符号相加,值为零。化合键:化合物中的共价键。化学键(共价键):原子通过共用电子对形成的联系
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谢谢，虽然还是不太懂。
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出门在外也不愁谁能教我算化合价?还有...什么样的叫原子团?
谁能教我算化合价?还有...什么样的叫原子团?
一定要详细哦
简单的我会...最好多举些例子~~谢喽...
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。比如，一个钠一定是和一个氯结合。而一个Mg一定是和2氯个结合。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。
化合价的概念就由此而来，那么元素的原子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零。
化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方；学习时要熟记，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。
三.常见元素的化合价
一价钠钾氯银氢，
二价钙镁钡氧锌铜汞，
三铝四硅五价磷，
谈变价，也不难，
铜一二铁二三
二四六硫二四碳
1．化合价的概念
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。
2．化合价的本质
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1
于该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，使电子对发生偏移，共用电子对
3．化合价的应用
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。例如，已知铝为+3价，硫酸根是-2价的原子团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3， 这样才符合化合物中的各元素正、负化合价的代数和等于“0”的原则。如果写成AlSO4就错了，理由很简单，因为这个化学式中元素正、负化合价的代数和不等于“0”。
4.化合价的特点
⑴有正负之分(得电子为负,失电子为正)；
⑵化和价数值等于一个原子得失电子数目或共用电子对数；
⑶单质为零价
⑷通常情况下，金属元素只有正价；
⑸一种元素可以前世不同的化合价[变价]；
化合价口决一：
一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。
常见元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
常见元素化合价顺口溜（一）：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常见元素化合价顺口溜（二）：
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，
铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，
硫为负二正四六，负三到五氮和磷，
卤素负一、一、三、五、七，
三价记住硼、铝、金。
其他回答 (1)
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2， SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。注意区分锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-，两者组成相同，但其中锰元素的化合价不同，所以根价不同。原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。
原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10 个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。
　　伴随着尺寸而来的另一效应是量子效应，原子团簇的研究即证明了许多量子力学的假设和预言，提出了无数更有趣的新问题。例如在由纯金属原子组成的多面体团簇中，只有当原子数是“幻数系列”，即为2、8、20、28、50、82、126……时，结构才是稳定的，甚至在加热到液态时也不会被破坏。同样的“幻数系列”在元素周期律中早已为人所知，但其理论解释至今仍无定论。
　　团簇的科学研究正处于蓬勃发展的阶段，除去理论上的极大意义之外，原子团簇在声、电、光、磁等方面的实际应用更是人们努力的方向。
认识原子团要注意：
(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。
(2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。
(3)原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO3-、SO42-、OH-、NH4+等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根(SO42-)误认为是四氧化硫。
KMnO4中的原子团MnO42-和K2MnO4中的原子团MnO42-是不同的原子团。前者叫高锰酸根，后者叫锰酸根。
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学习时要熟记，H（+1），O（-2），Na（+1），K（+1），Mg（+2），Al（+3），Fe（+2，+3），S（+4，-2，+6），Cl（-1）这几种常见元素的化合价，然后根据常见元素的化合价，利用正负化合价的代数和为0，来计算出不熟悉元素的化合价。 常见元素的化合价 一价钠钾氯银氢， 二价钙镁钡氧锌铜汞， 三铝四硅五价磷， 谈变价，也不难， 铜一二铁二三 二四六硫二四碳 1．化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2等。 2．化合价的本质 元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。化合价有正价和负价。在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。例如在氯化镁中，1个镁原子给出两个电子，1个氯原子获得1 于该元素的1个原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，使电子对发生偏移，共用电子对 3．化合价的应用 在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。例如，已知铝为+3价，硫酸根是-2价的原子团，铝跟硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3， 这样才符合化合物中的各元素正、负化合价的代数和等于“0”的原则。如果写成AlSO4就错了，理由很简单，因为这个化学式中元素正、负化合价的代数和不等于“0”。 4.化合价的特点 ⑴有正负之分(得电子为负,失电子为正)； ⑵化和价数值等于一个原子得失电子数目或共用电子对数； ⑶单质为零价 ⑷通常情况下，金属元素只有正价； ⑸一种元素可以前世不同的化合价[变价]； 化合价口决一： 一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。 二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。 氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。 二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；铜汞二价最常见。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 多练就好了！加油
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太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
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