新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了
练习题及答案
新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd（二甲醚）+ 3O2
2CO2 + 3H2O请通过计算回答：（1）a =     ；b =      ；d =       。（2）23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？（3）若用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与（2）等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.1g/cm3）多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)
题型：计算题难度：中档来源：广西自治区中考真题
所属题型：计算题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）a= 2 ；b= 6 ；d= 1                         （2）设23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为x，生成二氧化碳质量为yC2H6O  +  3O2     2CO2   +  3H2O       46     　　 96       　      88      23g     　　x             　 y            =      =               x = 48g            y = 44g               （3）设需要稀硫酸的质量为z      Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑                　　　　　98                 　　　　　 44                 　　　　　z                  　　　　　　44g=                      z = 98g                        = 890.9 cm3 = 890.9 mL           答：需要质量分数为10％的稀硫酸890.9mL
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初中三年级化学试题“新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了”旨在考查同学们对
化学反应方程式的计算、
化学反应方程式的配平、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
常考化学方程式计算题型：
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
(2)有关含杂质的物质质量间的计算。
(3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。
(4)关于过量问题的计算。
(5)多步反应的计算。
(6)其他类型的计算。
化学方程式计算解题思路
(1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么&中介&与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
化学方程式计算解题步骤
(1)设未知量，求什么设什么。
(2)正确完整地写出相应的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。
(4)列比例式。
(6)简明地写出答案。
应注意的问题：
(1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
(2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
(3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量&该物质的质量分数(即纯度)。
(4)对题目中所给的&适最&&足量&&过量&&恰好反应&&完全反应&&充分反应&等词语，要认真对待，正确理解一般来说：&适量&&两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 &足量&&一种反应物完全反应，无剩余;另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 &过量&&完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 &恰好反应&和&完全反应&&完全反应，反应物无剩余。 &充分反应&和&反应完全&&同&足量&。
(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。
化学方程式计算中的几个误区：
(1)化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。
(2)把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。
(4)解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误，
(5)计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。
(6)体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。
考点名称：
化学方程式的配平
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
化学方程式的配平方法
正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对既要根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现将初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：
1、最小公倍数法
具体步骤：
（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；&&
（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例： 配平Al + Fe3O4 & Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子&&&&&&&&&& Al + 3Fe3O4 & Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子&&&&&& 8Al + 3Fe3O4 & 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式：&8Al + 3Fe3O4& = 9Fe + 4Al2O3
具体步骤：
（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO&&Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个&O&分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即&Fe2O3 + 3CO&&Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即&Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2，这样就得到配平的化学方程式了，注意将&&&&线变成&==&号。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe &Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子&&&&&&&&&&&&&&& 4H2O + Fe &Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 & & 4H2O + 3Fe &Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式： &4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
3、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤：
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2 & Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2&&&&&&&&&&& FeS2 + O2 & 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子&&&&&&&&&&&&&& 4FeS2 + O2 & 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子&&&&&&&&&&&&&& 4FeS2 + O2 & 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
4、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分数配平单质元素的原子；
（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2 & CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 & & & & C2H2 + O2 & 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子&&&&&&&&&& C2H2 + 5/2O2 & 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
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＞＞＞能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为21世纪..
能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（来吸收合成气中的一氧化碳，其反虚原理为：[Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]AcoCO（aq）（△H＜0）常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是&&&&&&&&&；（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）&△H＝－49.0kJ/mol反应b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）&△H&0①对于反应a，某温度下，将4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为&&&&；②对于反应b，某温度下，将1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容积的密闭容器中，反应到达平衡时，改变温度和压强，平衡体系中CH3OH的物质的量分数变化情况如图所示，温度和压强的关系判断正确的是&&&&&&&&&；（填字母代号）A．p3&p2，T3&T2B．p2&p4，T4&T2C．p1&p3，T1&T3D．p1&p4，T2&T3（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）&&△H&0①在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是&&&&&&&；A．逆反应速率先增大后减小B．正反应速率先增大后减小C．反应物的体积百分含量减小D．化学平衡常数K值增大②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式&&&&&&&&&；③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是&&&&&&&&&（填字母）A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：偏难来源：不详
（1）加热（2分）（2）①1.33或&（2分，若书写单位且正确得2分，单位错误不得分） ②C、D（2分）②C、D（2分）（3）①B、D （2分）&②CH3OCH3－12e－＋16OH－=&2CO32－＋11H2O （2分）&&&&&&③C（2分）（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g) =&2CO2(g)＋3H2O(l)& ΔH=－1454.98 kJ/mol（2分）试题分析：（1）将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液只要使平衡向逆反应方向移动即可，逆反应方向为气体体积增大的吸热反应，所以在高温低压下使平衡逆移。（2）①根据反应方程式计算，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始：4.0 mol&&&12.0 mol&&&&&&&&&&&&0&&&&&&&&&&&&&&0&&转化：xmol&&&&& 3xmol&&&&&&&&&&& xmol&&&&&&& xmol&平衡：4－xmol& 12－xmol&&&&&&& xmol&&&&&&&& xmol&＝30%&& x=3mol&&CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）平衡浓度：0.5mol/L& 1.5mol/L&&&&& 1.5mol/L&&&& 1.5mol/L t1时达到达到平衡状态，平衡常数=＝=1.33或&②根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行。 CH3OH的物质的量分数时随着p1、p2、p3、p4逐渐降低，说明向着逆向移动，逆向是气体体积增大的方向，所以p1、p2、p3、p4压强逐渐升高， B错，CH3OH的物质的量分数时随着T1、T2、T3、T4逐渐升高，说明正向移动，正向是放热反应，说明T1、T2、T3、T4温度逐渐降低。A错。所以选C、D。（3）①A．逆反应速率先增大后减小，说明一定逆向移动。B．正反应速率先增大后减小，说明一定正向移动C．反应物的体积百分含量减小，不一定正向移动D．化学平衡常数K值增大，因为这个反应征方向是放热反应，说明一定正向移动所以选B、D&&②反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，碱性环境中生成碳酸钾与氢水．正极反应还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子；正极反应为氧气得到电子发生还原反应，在碱性环境中生成氢氧根离子，正极反应为3O2+12e－+6H2O=12OH－；负极上是燃料甲醚发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，即为：CH3OCH3－12e－＋16OH－=&2CO32－＋11H2O ；&&&&&③由乙醇和二甲醚的分子结构可知，化学式都是C2H6O，组成元素及其原子个数完全相同，互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，乙醇和二甲醚的分子结构不同，无论是物理性质还是化学性质，还是共价键类型，断键时所需能量不可能完全相同，所以比能量肯定不同。所以选C（2分）（4）l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kJ，l mol（46g）二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63×46= 1454.98 kJ，所以二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3(g)＋3O2(g) =&2CO2(g)＋3H2O(l)& ΔH=－1454.98 kJ/mol。
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据魔方格专家权威分析，试题“能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为21世纪..”主要考查你对&&焓变、反应热，中和热，燃烧热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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焓变、反应热中和热燃烧热
反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号：△Ⅳ 3．单位：kJ·mol-1 4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 5．表示方法：放热反应的△H&0，吸热反应的△H&0.中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法：影响中和热测定的因素：
&& 中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。&& 在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读数要准；对溶液温度要读到最高点。注意事项：
(1)这里的溶液一般要求是稀溶液，这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量 (2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定，1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ (3)中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
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与“能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为21世纪..”考查相似的试题有：
344892100914343616369315352975327022二甲醚纯燃料与二甲醚_液化石油气混合燃料均质压燃燃烧模拟研究
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二甲醚纯燃料与二甲醚_液化石油气混合燃料均质压燃燃烧模拟研究
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＞＞＞（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小..
（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）①－　②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJ/mol　③1∶3（2）①3Q1－Q2＋Q3　②碳和CO的燃烧热（1）①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，ΔH为“－”。②燃烧热是将1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215.0 kJ/mol。③n(二甲醚)×1 455 kJ/mol＋[1 mol－n(二甲醚)]×2 215.0 kJ/mol＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。（2）①由①×③＋③－②可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJ/mol，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1－Q2＋Q3) kJ。②利用盖斯定律计算反应C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
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