温度升高,放热反应方向速率V正不如吸热反应方向的速率V逆增大的倍数大为什么?
小豪°2373
因为放热啊,升高温度,放热反应受阻啊,所以吸热反应加快,所以速率就加快~
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码对于温度影响化学反应速率问题对于化学平衡来说,正逆反应速率相等是关键.温度升高或降低会是平衡向吸热或放热方向移动.平衡之所以会移动是因为正逆反应速率不相等了.比如对于一个正反应为吸热反应的平衡来说,升高温度,平衡向吸热方向移动.其原因应该是打破旧平衡的那一刻正反应速率大于了逆反应速率.另外,我认为平衡的移动应该先是正反应速率大于了逆反应速率,然后再移动.几乎同时进行吧.用数学里的积分来说.罗嗦了这么多,现在提下问题.对于一个正反应为吸热反应的平衡来说.升高温度,为什么导致正反应增加的速率会大于逆反应增加的速率.也就是说为什么增加相同温度反应物活化分子百分数增加量会多于产物活化分子百分数增加量?（对于吸热反应一开始反应物能量应该是低于产物的）
幽灵风度丶4豦
你问的问题属于动力学的范围.至于升温使正反应速率增加,可以由某些动力学方程得到.这将非常复杂.动力学里面有用于表示化学反应速率的方程,叫做质量做用定律.质量作用定律中有浓度表达项,这说明化学反应速率与物质浓度有关系；还有一个速率常数k,这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达,其中含有温度T和活化能Ea.因此可以知道,改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k.根据一系列积分运算和作图,我们可以得到一个结论：一般地,升高相同的温度,活化能大的反应,速率常数扩大的倍数大.浓度不变时,速率增大的幅度就大.因此,如果升高温度使化学平衡正向移动,不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的活化能基本大于逆反应.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码《无机化学（专科）》16年9月补考作业考核答案
《无机化学（专科）》16年9月补考作业考核需要这门答案加QQ
一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）
&1. &H2S2O8分子中的S氧化数是
& & & 满分：2
2. &0.4 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L-1
HAc溶液中H+ 浓度的多少倍
& & & 满分：2
3. &离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是
A. 18+2, 18, 8
B. 18+2, 18, 2
C. 18, 18, 2
D. 9-17, 8, 8
& & & 满分：2
4. &取5mL 0.002 mol·L-1
Na2SO4与等体积的0.02mol·L-1的BaCl2 混合（BaSO4的 KspӨ =
1.1&10-10），以下说法正确的是
A. 没有沉淀生成
B. 有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
C. 有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D. 有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
& & & 满分：2
5. &配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A. H3PO4-NaH2PO4(pKa&#)
B. NH3∙H2O-NH4Cl(pKb&#)
C. HCOOH-HCOONa(pKa&#)
D. HAc-NaAc(pKa&#)
& & & 满分：2
6. &298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl
溶液中的溶解度是
A. 1.8&10-10 mol·L-1
B. 1.8&10-8 mol·L-1
C. 1.34&10-5 mol·L-1
D. 无法计算
& & & 满分：2
&已知AgI和AgCl的KspӨ分别为8.3&10-17和1.8&10-10，向相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为
A. 2.5&10-7
B. 4.6&10-7
C. 4.0&10-8
D. 2.0&10-8
& & & 满分：2
8. &封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A. △H&0，△S&0，高温
B. △H&0，△S&0，低温
C. △H&0，△S&0，高温
D. △H&0，△S&0，低温
& & & 满分：2
9. &某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2
5p1，它在元素周期表中位于
& & & 满分：2
10. &两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI &
EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A. k1改变的倍数大
B. k2改变的倍数大
C. k1和k2改变的倍数相同
D. k1和k2均不改变
& & & 满分：2
11. &甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A. 金属--金属离子电极
B. 气体--离子电极
C. 金属—难溶盐--离子电极
D. 均相氧化还原电极
& & & 满分：2
12. &在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH &
0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A. 正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C. 正、逆反应速率均减小
D. 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
& & & 满分：2
13. &用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知KaӨ(HAc) =
1.8&10-5, KbӨ(NH3∙H2O) = 1.8&10-5)
D. 无法判断
& & & 满分：2
14. &下列各项与变化途径有关的是
& & & 满分：2
15. &0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1
(已知H2S的Ka1&#&10-7, Ka2&#&10-13)
A. 1.05&10-4
B. 1.1&10-7
C. 1.3&10-13
D. 1.43&10-20
& & & 满分：2
16. &PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
A. 直线形, sp杂化
B. 三角双锥形, sp3d杂化
C. V形, sp3杂化
D. V形, sp2杂化
& & & 满分：2
17. &5mol N2(g)和5mol H2
(g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度ξ为
& & & 满分：2
18. &缓冲溶液的缓冲范围是
& & & 满分：2
19. &下列配合物具有正方形或八面体的几何构型,
其中哪个CO32-离子作为螯合剂
A. [Co(NH3)5CO3]+
B. [Co(NH3)4CO3Cl]+
C. [Pt(en)CO3]
D. [Pt(en)(NH3) CO3]
& & & 满分：2
20. &基元反应A(s) + 2B(g) →
产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
& & & 满分：2
二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1.
&配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A. en是双基配体，形成的是螯合物
B. 中心离子的配位数是3
C. 该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D. [Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
& & & 满分：2
2. &关于反应速率理论, 下列说法正确的是
A. 增加反应温度可增加活化分子组的百分数
B. 增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C. 降低活化能可增加活化分子组的百分数
D. 加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
& & & 满分：2
3. &下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
& & & 满分：2
4. &下列说法正确的是
A. H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
B. NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
C. CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
D. [Ni(CN)4]2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
& & & 满分：2
5. &以下化合物符合18电子规则的是
A. K[Pt(C2H4)Cl3]
B. Ru(C5H5)2
C. Mn2(CO)10
D. K4[Fe(CN)6]
& & & 满分：2
6. &对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A. 放热越多，反应速度越快
B. 活化能越小，反应速度越快
C. 自由能下降越多，反应速度越快
D. 平衡常数越大，反应速度越快
& & & 满分：2
7. &下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A. Pt(NH3)2Cl2
B. [Co(en)2Cl2]+
C. Cr(NH3)4Cl2
D. Cr(NH3)5Cl
& & & 满分：2
8. &不能形成分子内氢键的是
B. 邻硝基苯酚
C. 间硝基苯酚
& & & 满分：2
9. &反应2NO(g) + O2(g) =
2NO2(g)的ΔrHmӨ为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
& & & 满分：2
10. &以下说法正确的是
A. 增加温度，速率常数一定增加
B. 增加温度，平衡一定向吸热方向移动
C. 增加温度，平衡常数一定增加
D. 增加反应物浓度，反应速率不一定增加
& & & 满分：2
三、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1.
&配离子[Co(en)(C2O4)2]-的配位数是6
& & & 满分：2
2. &电解质溶液没有依数性
& & & 满分：2
3. &功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
& & & 满分：2
4. &根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度,
在高温区速率常数k值增加较大
& & & 满分：2
5. &根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应, 升高相同温度,
活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
& & & 满分：2
6. &同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显
& & & 满分：2
7. &He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
& & & 满分：2
8. &基元反应中的零级反应的速率与反应物浓度无关
& & & 满分：2
9. &热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体的熵等于零
& & & 满分：2
&从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者
& & & 满分：2
四、主观填空题（共 5 道试题，共 20 分。）V 1.
&氮元素基态原子的电子排布式N：1s2 2s2 2px2
2py1违背了核外电子排布的规则
& 试题满分：4 分
第 1 空、 &满分：4 分 &
2. &命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2
& 试题满分：4 分
第 1 空、 &满分：4 分 &
3. &实际气体状态方程偏离理想气体状态方程的主要原因是气体分子自身体积和.
& 试题满分：4 分
第 1 空、 &满分：4 分 &
4. &比较沸点 HFHCl （选填&，= 或 &）
& 试题满分：4 分
第 1 空、 &满分：4 分 &
5. &非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、和渗透压.
& 试题满分：4 分
第 1 空、 &满分：4 分 &
已投稿到：
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。降低温度,为什么v正,v逆减小的倍数不同?
根据勒夏特列原理,如果改变平恒的一个条件,平恒就向能够减弱这种改变的方向移动,所以降低温度,平恒向放热反应方向移动,因此v正,v逆减小的倍数不同
降低温度，平恒向放热反应方向移动,那么就是v正反应加快，v逆减慢？
不对，v正，v逆减小，只不过减小的倍数不一样，。如果正反应是放热反应，正反应速率减小的倍数就小于逆反应减少的速率，平恒向正反应方向移动；如果逆反应是放热反应，正反应速率减小的倍数就大于逆反应减少的速率，平恒向逆反应方向移动，
为您推荐：
其他类似问题
因为化学反应伴随热量变化如果是吸热反应，主要影响正反应。如果是放热反应，主要影响逆反应，因为逆反应需要吸热。
扫描下载二维码无机化学课后题_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
无机化学课后题
上传于||文档简介
&&无​机​化​学​课​后​题
阅读已结束，如果下载本文需要使用5下载券
想免费下载本文？
定制HR最喜欢的简历
下载文档到电脑，查找使用更方便
还剩38页未读，继续阅读
定制HR最喜欢的简历
你可能喜欢