初中常见化学方程式
14:42:42 　来源：转载
初中化学全一册& & 常见的化学反应方程式
一.物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应(化合反应)：
镁在空气中燃烧:2Mg+O2==（点燃）2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==（点燃）Fe3O4
铜在空气中加热：2Cu+O2==（点燃）2CuO
铝在空气中燃烧：4Al+3O2==（点燃）2Al2O3
氢气在空气中燃烧：2H2+O2==（点燃）2H2O
红磷在空气中燃烧：4P+5O2==（点燃）2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S+O2==（点燃）SO2
碳在空气中燃烧：C+O2==（点燃）CO2
碳在空气中不充分燃烧：2C+O2==（点燃）2CO
（2）化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2==（点燃）2CO2(化合反应)
甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2==（点燃）CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2==（点燃）2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:2H2O==（通电）2H2&+O2&
加热高锰酸钾:2KMnO4==（加热）K2MnO4+MnO2+O2&
碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2&
加热氧化汞：2HgO==（加热）2Hg+O2&
分解过氧化氢制取氧气：2H2O2&==（加热）&&& 2H2O+O2&
高温煅烧石灰石:CaCO3==（高温）CaO+CO2&
三.几个氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:H2+CuO==（加热）Cu+H2O
木炭还原氧化铜:C+2CuO==（高温）2Cu+CO2&
焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3==（高温）4Fe+3CO2&
一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO==（加热）Cu+CuO
一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3==（高温）2Fe+3CO2
四.单质氧化物酸碱盐的相互关系:
(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2&
铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2&
27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2&
28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2&
29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2&
30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2&
31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2&
32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2&
(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐
33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸==盐+水
36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O
38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
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2015年中考化学知识点汇总:化学方程式的知识点总结
来源：　 8:38:32　【】　
考试吧整理2015年化学重要知识点，供大家参考，更多2015中考动态，中考备考资料，中考经验技巧等信息，敬请关注中考网！
　　质量守恒定律与化学方程式的综合应用
　　(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
　　(2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
　　质量守恒定律的应用
　　(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
　　(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
　　质量守恒定律的微观解释
　　质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。
　　化学方程式表示的意义
　　①表示反应物、生成物以及反应条件;
　　②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;
　　③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
　　化学方程式定义
　　定义：用化学式来表示化学反应的式子。
　　书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
　　书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
　　纯净物的化学方程式的计算
　　有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。
　　三个要领：
　　(1)步骤要完整;
　　(2)格式要规范;
　　(3)得数要准确。
　　三个关键：
　　(1)准确书写化学式;
　　(2)化学方程式要配平;
　　(3)准确计算相对分子质量。
　　注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一(必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量)。
　　几种金属及其盐有关的化学方程式
　　CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色
　　CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
　　H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
　　Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
　　CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
　　Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
　　Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
　　Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
　　Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
　　现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成
　　补充化学方程式：
　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
　　Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
　　Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
　　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
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初中化学方程式的配平方法
上传: 吴明水 &&&&更新时间： 18:10:58
教& 学& 导& 案 &&初中化学方程式的配平方法 东乡三中&&& 吴明水 教学目标： 1. 理解质量守恒定律 2.掌握常见的化学方程式的配平方法 3.培养学生交流、合作、探讨的学习能力 教学重点和难点： 掌握常见的化学方程式的配平方法 教学过程： 根据质量守恒定律，我们来学习初中化学方程式的配平方法。 初中化学方程式的配平方法常见的有：观察法、奇数配偶数法（单数偶配法）（单数变双数法）、最小公倍数法、万能法（归一法）（分数法）、待定化学计量数法（代数法）、特殊法。下面做逐个解释剖析： 一、观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的化学计量数。如： fe2(so4)3+naoh&fe(oh)3&+na2so4 fe2(so4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个so4 进入na2so4，每个na2so4含有一个so4，所以na2so4化学计量数为3；2 个fe 需进入2 个fe(oh)3，所以fe(oh)3 化学计量数为2，这样就得到： fe2(so4)3+naoh&2fe(oh) 3&+3na2so4 接下来确定naoh 的化学计量数，2fe(oh)3 中有6 个oh，3na2so4 中有6 个na，所以在naoh 前填上化学计量数6，得到： fe2(so4)3+6naoh&2fe(oh)3&+3na2so4 最后把&&&改成&=&。 fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3&+3na2so4 练习：(1)& cuso4+naoh______na2so4+cu(oh)2& (2)& h2so4+fe2o3____ fe2(so4)3+h2o 二、奇数配偶数法（单数偶配法）（单数变双数法）如： c2h2+o2&co2+h2o 首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子&氧原子。由于氧分子是双原子分子o2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以h2o 的化学计量数应该是2（化学计量数应该是最简正整数比），如下式中所示： c2h2+o2& && co2+2h2o 由于2h2o 中氢原子个数是c2h2 的2 倍，所以c2h2 化学计量数为2，如下式中所示： 2c2h2+o2& && co2+2h2o 又由于2c2h2 中碳原子个数为co2 的4 倍，所以co2 化学计量数为4，如下式中所示： 2c2h2+o2&4co2+2h2o 最后配单质o2 的化学计量数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物o2的化学计量数是5，如下式中所示： 2c2h2+5o2& =& 4co2+2h2o 式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把等号填上，化学方程式就已配平。 练习：（1） fes2+o2______so2+fe2o3&&&&&&&&&&&& （2） mg+o2_____mgo三、最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3____kcl+o2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前化学计量数应配2，o2前配3, 式子变为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2kclo3_________kcl+3o2 ，&&&&&&&& 由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配化学计量数2，短线改为等号即： 2kclo3=2kcl+3o2练习：（1） p+o2______p2o5&&&&&&&&& （2） fe+o2_____fe3o4 四、万能法（归一法）（分数法） 选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的化学计量数为1，再依次推断。（由c、h、o元素组成的有机物的燃烧的化学方程式） 例如：& &c3h6+o2______co2+h2o 设c3h6的化学计量数为1。 1 c3h6+o2&&co2+h2o，反应中的c原子和h原子分别转移到co2和h2o中，co2的化学计量数为3，h2o的化学计量数为3，式子变为 1 c3h6+o2&&3co2+3h2o。 再由于生成物3co2和3h2o里所含氧原子总数为9得，o2的化学计量数为9/2，式子变为 1 c3h6+9/2o2&&3co2+3h2o&&&
式子两边同乘以2变为： &&&& 2c3h6+9o2=6co2+6h2o 练习：（1） c5h10+o2______co2+ h2o
cxhyoz+o2_____ co2+ h2o 五、待定系数法（代数法） 设出方程式两边各物质化学式前的化学计量数。 例：ch4+o2______co2+h2o 设ch4的化学计量数为x、 o2的化学计量数为y、 co2的化学计量数为a、 h2o的化学计量数为b。&& xch4+yo2=aco2+bh2o 有：x=a,& 4x=2b,& 2y=2a+b。 计算:&&&& &x:y:a:b=1:2:1:2& 式子变为 &ch4+2o2=co2+2h2o 练习:&& (1)& c2h5oh+o2____co2+h2o
&&h2+fe3o4_____fe+h2o 六、特殊法 co还原金属氧化物的化学方程式 如： co+fe2o3_________fe+co2 由于fe2o3中o原子数为3 故co的化学计量数为3，co2的化学计量数为3. 如： 3co+fe2o3_________fe+3co2 由fe2o3得fe的化学计量数为2。式子变为： 3co+fe2o3& =& 2fe+3co2 练习:& (1)&& co+fe3o4______fe+co2 (2)&& co+fexoy______fe+co2 以上是配平化学方程式的常见方法，初中化学方程式的配平方法并不是孤立的，所以在配平时，往往是几种办法同时运用。 作业： (1)& co+fe2o3& _____& fe+co2 (2 )& cxhyoz+o2__________co2+h2o (3)& al+h2so4_______al2(so4)3+h2& (4)& mg+n2_________mg3n2
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化学软件:内有初中化学课内/外所有化学式和化学方程式。化学方程式 管理化学方程式；计算反应物与生成物的式量；计算质量分数,输出成网页文件。
名称：化学方程式
大小：467 KB (478,840 字节)(ChemistryOne.rar)
作者：金海龙(天主教)
性质：共享
开发环境：Win2000+Delphi6
发布日期：日
功能说明：管理化学方程式；计算反应物与生成物的式量；
计算质量分数,输出成网页文件。
内有初中化学课内/外所有化学式和化学方程式。
共计：262个(新增四个比较难配平的化学方程式)。
下载地址,请用Google搜索：化学软件 化学方程式1.3 金海龙
Download:/batch.download.php?aid=23366
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