【答案】分析：（1）根据微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应前后原子的种类及数目的变化分析质量守恒的原因；（2）①根据酸碱指示剂在酸碱中的显色进行分析；②根据金属活动性顺序进行分析；③根据碳酸盐与酸反应生成气体的性质分析；④根据实验室取用药品的规则进行分析．解答：解：（1）由微观示意图可知，反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢，反应的方程式是：H2+Cl22HCl，我能从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变；（2）①酚酞遇碱显红色，遇酸不变色，所以，分别滴入酚酞试液后，能使酚酞变红的是澄清的石灰水；②铜既不会与石灰水反应，也不会与盐酸反应；铁会与盐酸反应，不会与石灰水反应，可以选用Fe来鉴别；③碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象不同，所以，可以用碳酸钠鉴别；④在实验室取用液体时1-2mL即可，是取出而不是直接滴入，这样可以减少药品的浪费．所以，应该取少量来实验．故答为：（1）H2+Cl22HCl，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变；（2）①澄清的石灰水；②Fe；③碳酸钠；④少量．点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别，注意掌握实验室药品的用量：固体盖满试管底部即可，液体按最少量取用．
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
23、已知相同条件下，相同体积的气体所含的分子数目相等．探究小组的同学在相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，过一段时间，观察到A、B两个集气瓶内壁附着淡黄色固体颗粒．请回答下列问题：（1）从上述实验中，除了能推测出硫化氢与二氧化硫发生化学反应的产物外，你还能得出的结论是
．（2）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：请你推测，反应完毕后，瓶中剩余的气体是
（填写化学式），处理该气体的方法是
科目：初中化学
在化学晚会上，小军同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图所示）：A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟．请你根据所学知识回答下列问题：（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用下图表示为：请根据图完成下列问题．（1）分析以上微观模拟图，你能得出的结论是在化学变化中，分子可分，原子不可分．（2）该反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．（3）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是由于反应物为气体，生成物为固体，使得瓶内气体体积减小，压强变小．
科目：初中化学
（1）“”表示氢原子，“”表示氯原子，有如图所示反应：根据如图所示微观示意图，小丽写出该反应的化学方程式&2HClH2+Cl22HCl．我能从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量不变．（2）有两瓶忘记贴标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和稀盐酸．要正确地贴上标签，可用多种方法来鉴别，方法如下：①分别滴入酚酞试液后，能使酚酞变红的是澄清的石灰水②如果用一种金属鉴别这两种溶液，可以选用Cu和Fe中的Fe；③如果分别加入某种盐溶液后，在稀盐酸中产生气泡，在石灰水中产生沉淀，这种盐可以是碳酸钠（写出一种即可）．④进行以上鉴别操作时，都不应该将选用的鉴别试剂直接加入（或通入）&装有石灰水和稀盐酸的试剂瓶内，应该取少量（填“大量”或“少量”或“任意量”）来实验．
科目：初中化学
题型：解答题
（1）“”表示氢原子，“”表示氯原子，有如图所示反应：根据如图所示微观示意图，小丽写出该反应的化学方程式________．我能从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是________．（2）有两瓶忘记贴标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和稀盐酸．要正确地贴上标签，可用多种方法来鉴别，方法如下：①分别滴入酚酞试液后，能使酚酞变红的是________②如果用一种金属鉴别这两种溶液，可以选用Cu和Fe中的________；③如果分别加入某种盐溶液后，在稀盐酸中产生气泡，在石灰水中产生沉淀，这种盐可以是________（写出一种即可）．④进行以上鉴别操作时，都不应该将选用的鉴别试剂直接加入（或通入） 装有石灰水和稀盐酸的试剂瓶内，应该取________（填“大量”或“少量”或“任意量”）来实验．解：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则80mL×10-3×1.5mol/L=18.4mol/L×V，解得V=8.2mL，故答案为：8.2；（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，但是要选择和所需体积接近的量筒，量取8.2mL所需浓H2SO4，应选用10mL的量筒，故答案为：10；（3）浓硫酸稀释时，要将密度大的浓硫酸加入的水中，方法是：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌，故答案为：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌；（4）容量瓶查漏的方法：向容量瓶中加入少量的水，盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验，故答案为：向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验；（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体具有热胀冷缩的性质，冷却至室温后体积会小于刻度线，所以浓度偏大，故答案为：偏大；（6）定容时俯视刻线，所加入水的体积小于所配溶液的体积，所以浓度将偏大，故答案为：偏大．分析：（1）根据浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变；（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，选择和所需体积接近的量筒；（3）稀释浓硫酸要注意热量的释放，防止发生意外事故；（4）根据容量瓶是否漏水的检验方法来回答；（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体体积比实际值偏大；（6）在定容时，实验误差规律是：俯高仰低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
某实验需要用到80mL&1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．（1）所需浓硫酸最小体积为8.2mL．（2）量取所需浓H2SO4，应选用10mL量筒．（填5、10或50）（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌．（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将偏大．（填偏大、偏小或不变）（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将偏大．（填偏大、偏小或不变）
科目：高中化学
某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸
（ρ=1.84g·cm－3）进行配制。
（1）所需浓硫酸最小体积为_________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将&&&&&&&&&&&&& 。（填偏大、偏小或不变）
科目：高中化学
来源：2010年黑龙江牡丹江一中高一上学期期中考试化学试卷
题型：实验题
某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g·cm－3）进行配制。（1）所需浓硫酸最小体积为_________。（2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________。（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将&&&&&&&&&&&&&。（填偏大、偏小或不变）
科目：高中化学
来源：2010年黑龙江牡丹江一中高一上学期期中考试化学试卷
题型：实验题
某实验需要用到80mL
1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸
（ρ=1.84g·cm－3）进行配制。
（1）所需浓硫酸最小体积为_________。
（2）量取所需浓H2SO4，应选用__________mL量筒。（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_____________________________。
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_________________。
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将____________。（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将&&&&&&&&&&&&&。（填偏大、偏小或不变）
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
某实验需要用到80mL&1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．（1）所需浓硫酸最小体积为______．（2）量取所需浓H2SO4，应选用______mL量筒．（填5、10或50）（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______．（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列表述正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)
科目：高中化学
来源：学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。实验室模拟回收过程如下：已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Cu(OH)24.48.0请回答下列问题：①步骤III的操作名称是
。②下列试剂中，可以作为试剂a的是
。A．HNO3溶液
B．Fe2(SO4)3溶液
C．FeCl3溶液③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？
（填“是”或“否”），理由是
。（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g)
△H1=－196kJ/molH2O(l)=H2(g) +1/2O2(g)
△H2=＋286kJ/molCu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g)
△H3=＋64kJ/mol则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l)
。（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是
。（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是
科目：高中化学
来源：学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NAB．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NAC．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NAD．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA
科目：高中化学
来源：学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
（15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。（1）实验前，应先检查装置的
；实验中产生的尾气应通人
溶液。（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、
。（3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是
。（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是
。（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是
。（6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ．
科目：高中化学
来源：学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
选做(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。（3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：)（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。①极性键
②非极性键
④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。
科目：高中化学
来源：学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
科目：高中化学
来源：学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是
科目：高中化学
来源：浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
(12分) 近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式
，该反应的△S
0（填“＞”、“＜”或“=”）；②根据下图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K
。A．可能增大
B．一定不变
C．可能不变D．可能减小
E．增大、减小、不变均有可能（2）氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0，500℃时将1molN2与1molH2充入容积为1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至800℃，达到新的平衡时，H2的转化率
（填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数
。（3）在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)(×10－4 mol·L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(×10－3 mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题：①写出反应的化学方程式
。②前2 s内的平均反应速率ν(N2) =【答案】分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，据此计算6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积；（2）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH，根据n=计算钠的物质的量，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的NaOH的物质的量等于Na的物质的量，根据c=计算氢氧化钠溶液的浓度增大，据此计算反应后溶液中氢氧化钠溶液的物质的量浓度．解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL，则：VmL&6mol/L=100mL&0.3mol/L，解得V=5，答：需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL；（2）将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；2.3g金属钠的物质的量为=0.1ml，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH浓度增大为=1mol/L，故反应后NaOH的物质的量浓度为1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，答：反应后溶液中的溶质是NaOH，其物质的量浓度是1.3mol/L．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意（2）中根据氢氧化钠的浓度增大量计算反应后氢氧化钠的浓度．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.6；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；②定容时俯视刻度线偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
开始形成氢氧化物沉淀的pH
完全形成氢氧化物沉淀的pH
6.7回答下列问题：（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式&2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是AB（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是CCl4（填字母）；（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒；（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X可以选用下列物质中的A；A．氧化铜&&&&B．稀盐酸&&&&C．氨水&&&&D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行3次过滤操作．
科目：高中化学
实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体5.9g．（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是AB．（填序号）A．锥形瓶&&&&B.200mL容量瓶&&&&C．烧杯&&&&D．胶头滴管&&&E．药匙&&&F．托盘天平&&&G．洗瓶（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是玻璃棒、100mL容量瓶．（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，在使用前必须检查容量瓶是否漏水．（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量；&C．洗涤；D．定容；E．溶解；&F．摇匀 其正确的操作顺序应是B、E、A、C、（A）、D、F．&（填序号）．（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
科目：高中化学
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O）（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
科目：高中化学
题型：阅读理解
我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如图1：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①需要的玻璃仪器有．（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：．（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：有关资料：
1.0×10一4
7.1×10一5
8.1×10一9
1.08×10一10
3.5×10一5
1.6×10一11（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是．（填化学式）有人认为用一种试剂（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是．（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是．（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）．（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1&mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是．（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在中加热使其失去结晶水得到MgCl2，电解就可以得到金属镁．分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，据此计算6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积；（2）钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH，根据n=mM计算钠的物质的量，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的NaOH的物质的量等于Na的物质的量，根据c=nV计算氢氧化钠溶液的浓度增大，据此计算反应后溶液中氢氧化钠溶液的物质的量浓度．解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL，则：VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L，解得V=5，答：需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL；（2）将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；2.3g金属钠的物质的量为2.3g23g/mol=0.1ml，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH浓度增大为0.1mol0.1L=1mol/L，故反应后NaOH的物质的量浓度为1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，答：反应后溶液中的溶质是NaOH，其物质的量浓度是1.3mol/L．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注意（2）中根据氢氧化钠的浓度增大量计算反应后氢氧化钠的浓度．
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科目：高中化学
用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.6；（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容偏高；②定容时俯视刻度线偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
开始形成氢氧化物沉淀的pH
完全形成氢氧化物沉淀的pH
6.7回答下列问题：（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式&2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是AB（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是CCl4（填字母）；（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒；（4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X可以选用下列物质中的A；A．氧化铜&&&&B．稀盐酸&&&&C．氨水&&&&D．氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行3次过滤操作．
科目：高中化学
实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体5.9g．（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是AB．（填序号）A．锥形瓶&&&&B.200mL容量瓶&&&&C．烧杯&&&&D．胶头滴管&&&E．药匙&&&F．托盘天平&&&G．洗瓶（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是玻璃棒、100mL容量瓶．（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，在使用前必须检查容量瓶是否漏水．（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量；&C．洗涤；D．定容；E．溶解；&F．摇匀 其正确的操作顺序应是B、E、A、C、（A）、D、F．&（填序号）．（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
科目：高中化学
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O）（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
科目：高中化学
题型：阅读理解
我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如图1：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①需要的玻璃仪器有．（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：．（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：有关资料：
1.0×10一4
7.1×10一5
8.1×10一9
1.08×10一10
3.5×10一5
1.6×10一11（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是．（填化学式）有人认为用一种试剂（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是．（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是．（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）．（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1&mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是．（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在中加热使其失去结晶水得到MgCl2，电解就可以得到金属镁．