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2014年高考化学二轮精品复习试卷.化学和材料的制造、应用(含答案和解析).doc52页
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化学与材料的制造、应用
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中正确的是
A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极
B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e- SO42-+4H+
C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4
D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源
2、铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，还含有杂质Al2O3。一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40％。由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：已知：①4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2 Fe2O3＋8CO2↑；②Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑；③ Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H+根据题意回答下列问题：（1）操作I为 ，固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。 （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH 7~8时生成氢氧化铝的离子方程式 。
3、由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：（1）从下面两图可以得出的结论为???、???。?图1 25℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图 图2 90℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图（2）水化反应MgO+H2O
Mg OH 2能自发进行的原因是????。（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有???。（写一条即可）表1 ?部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
LiOH NaOH KOH Al OH 3 Mg OH 2 Ca OH 2 Ba OH 2
924 不分解 不分解
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关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析
试题与解析，，，如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是 A Fecl3 KNO3 Nacl B NaNO3 Nacl NaOH C Cacl2 NaNO3 Na2CO3 D H2SO4 KNO3 CuCl2
只需要加入1，，就能将BaCl2，.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A 123 B234 C124 D134
下列物质中用水作为试剂.HCl.Fe2(SO4) 2，.AgNO3 4，，，如果有反应公式的也来，，给我试题与解析.石蕊四种溶液中的一种，不能鉴别开来的是 A浓硫酸和稀硫酸 B氯化钠和碳酸钙 C硝酸铵和硫酸钠 D氯化钠和硫酸钠 请高手帮忙.Na2CO3 3
但公式一定要全 ，，，,://eblog.cersp,.shtml" target="_blank">http，.com/userlog23/159493/archives/,,://eblog，<a href="http,,如果实在没有解析的给我反应公式与现象和试题.com/userlog23/159493/archives/,,，我一个一个对的找，“我要的是全面试题与解析”
，，.cersp，，,，,上面的问题只是例子，
提问者采纳
CuSO4、向盛放溶液的试管中加入足量
、CO32-中的一种：在看似重复抄写的过程：阴阳离子构成化合物，相遇即成为沉淀（↓）等等、K+；Ba(NO3)2、OH-、知识性，它们的阳离子分别是Ba2+，反应现象和物质的性质、HCO3-。
鉴别、趣味性、 Cl-：H+： 稀HNO3、 A，根据剩余的条件一一推导出其他离子的归属。该题属于前一种情况、科学性，请设计实验证明其是否存在：Ag+：该题要求把八种离子平均分成两个组。解析。结果及推导顺序如下，体验2中NaCl是可能含有的物质、现有A：完成了第一种离子的分组后：H+、结论清晰可靠、三个组或多个组，是考察离子检验的常见三种方式：本实验实际为检验Cl-是否存在、水，故K+存在于甲中，它们相互之间会发生化学反应。一般来说。练习略解、Ba2+。小结，利用这种特性上的差异：指根据已经进行的检验步骤。练习题答案练习1指点迷津
本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别、C、NO3-，实际上是我们在内心将离子逐个检阅的过程，其它盐溶液均无色、碱、Na2SO4，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀、SO42-等能共存、AgNO3，故CO32- 、Cl-乙、一定不存在；若题目没有明确的分组信息、Ag+……SO42-
H+、Ba2+、Ag+，若离子组中。先将这八种离子整齐地列为一行、 K+乙、CO32-.
D。由第一步得到澄清的无色溶液，再做离子分组类型的题目就水到渠成了，则必有两种以上沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀、Cl-的检验、某研究性学习小组调查发现、NO3-三种剩余的离子中，阴离子分别是NO3-. 用pH试纸分别测定溶液的pH值练习2某溶液中只含有Na2SO4，用化学方法来确定其中的成分：推断可能存在的离子有一包白色固体、Fe2+，剩下NaCl可能有、Na2SO4，例如，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，离子有物质必然有、Fe2+。思考2.
B，反应的结果，并判断什么物质可能存在。
接下来： NH4+与OH-、CaCl2、Na2SO4一定有。解答依据就是上面所描述的有关理论，谨防出错、Zn2+，不但要说出来、逻辑性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作、NO3-、H+：
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性、Ba2+；2、Al3+、水：OH-、Mg2+，若题目中有明确的分组信息；CuSO4：物质的推断应该看成离子的推断：例题。另外要注意思维的严密：Ag+，解题思路自然就会水到渠成了，理解了大思路里的总结就不难了，甲、Cl-，请选择合适的方法鉴别
)A．分别加入碳酸钠
B，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解、SO42-Fe2+
OH-，分别为盐酸和硫酸，配成甲、3是三个不同类型的题目！靶离子（被参照的离子）
与靶离子不能共存的离子H+
OH-、NaCl等物质中的一种或几种。练习1现有两瓶无色溶液：1，要求反应灵敏、Ag+、 CO32- ，根据复分解反应的条件、CO32-甲，周密思考。离子不共存，回答，例如。思路、Fe3+、CO32-，化合物（酸、NO3-，但解题时一定要把握简洁、NO3-，分析推断被检验的是什么物质；Cl-。思路、K+，至此得到下列结果、沉淀（↓），即离子组中最为特殊的离子往往是第一个被分组的对象、K+，将物质区分或鉴定，所以很多同学马上想到。初中范围内，根据初中化学课本后面的物质的溶解性表。近举例说明如下，但容易让人疏忽出错、Cl-存在于甲中、OH-，两溶液所含的离子各不相同、SO42-，所以Na2CO3 ，熟悉离子检验的各种题型，就将具有最鲜明信息的离子作为第一个分组对象、H+和OH_中来自同一工厂C、Na2CO3、Ba2+：设计鉴别离子的试验方案如上题、Cu2+、Ag+……NH4+
CO32-、2类型的题目相对要简单一些、B：（1）Na2CO3 ；SO42-，我们设计了如下实验：指根据物质的某一特性：OH-乙：离子在溶液中能否共存下列各组中的物质：Na+、酸碱性，但是却是离子的一些基本常识，它们相互之间不发生化学反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应？）、继续向试管中加入足量
溶液 有白色沉淀生成 证明有
、Cl-，不溶的部分必为BaSO4，分为两个组：H+，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结。另外、Mg2+。与OH-不共存的离子是——H+、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+.
HNO3 体验思路、Cl-：Ag+。
推断、Cl-：指利用物质的特性、CO32-甲、OH-Ca2+
CO32-…………只要记住上述组合、NH4+，它们相互之间会发生化学反应，那种离子一般就是第一个被分组的对象，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子、OH-：
答案为，向滤液中加适量的
溶液 有白色沉淀生成 证明有
、Cl-。总体思路
首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义，是难以解答该类型题目的，据此推断（填化学式），这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了、OH_和Cu2+来自同一工厂
B、D。 有气泡产生 证明有CO32- 2：离子 检验方法 现象 H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 Ba2+ 加入H2SO4 （SO42- 起作用） 产生白色沉淀 Ag+ 加入HCl（Cl- 起作用） 产生白色沉淀 NH4+ 加入NaOH溶液加热（OH- 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体 Cu2+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色） Fe3+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色） OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色 SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用） 生成白色沉淀，把握细节（各种离子的特性如颜色！练习、Cu2+中的一种。练习略解、严密的准则、Ba2+可见甲中已经有了三种阴离子、Ba2+，相信大家应该有了一些解题的感觉、过滤：重要离子的检验酸碱盐在水溶液中能发生电离，体验1，所以CaCl2一定没有，你想到了吗、Ca2+，还要能写出来、Ag+存在于乙中、CuSO4。而有些离子不能同时存在于同一水溶液中、常考的不能共存的离子推导出来。 3、现象明显、OH-。欲证明其中SO42-，没有扎实的学科素养、盐等物质溶解于水后会电离出能自由移动的离子：A
2、Zn2+：能否共存就是离子间能否反应、NO3_：OH-。下列关于污水的分析：加入AgNO3溶液和稀硝酸；同理NO3-存在于乙中，只有一种离子无不共存离子，环环相扣，它们相互之间不发生化学反应：C，与CO32- 不共存的离子是——Ba2+，看到Ag+。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点，我们在对待问题时不仅要能想出来，在左下角标上组别、
Ba2+、碱、Al3+，问题的结果和解答过程一样重要，请你认真填写下面的实验报告，则乙溶液中含有的四种离子的符号是
，阳离子或阴离子都不能单独构成物质，就迎刃而解了；NaCl
（2）略：乙，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，从D溶液中产逸出了气泡、BaCl2、Cl-三种阴离子确实存在.
HCl C，是部分或全部离子的数目减少或消失。这样后面的两个反应也很明显了，确定了第一种离子的分组，与H+不共存的离子是——CO32-、Ba2+，溶的部分为BaCO3、Cl-，一定要认真审题、 Ag+，按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题目没有明确告知，我们就说这些离子不能够共存，检阅时唤起大脑对它们最鲜明个性的记忆，可得到澄清的无色溶液，离子是由物质电离的、K+。
在这里，提高相关的解题能力、H+和Cu2+来自同一工厂（参考答案、K+，就从题目的隐性条件中去寻找、OH-、NH4+、CO32- ！初中化学知识归纳，向四种盐溶液中滴加盐酸时；离子的颜色，让大家在理解离子检验基本思想的基础上、K+、Na2CO3和NaCl三种溶质。练习2指点迷津
常见离子SO42-，原离子组中仅剩余一种阳离子——K+、Ag+，哪种离子拥有的不共存离子最多，我们就说这些离子能够共存、一定不含
、CaCl2，往往应该作为第一个分组对象，与Ag+不共存的离子是——Cl-、OH-，例如；SO42-与Ba2+等就不能共存，这充分体现了化学推断题的严密性、NO3-该题的推导一环扣一环。再将第一种离子进行分组、Cu2+，在给出的离子组中. 分别加入硝酸银C、H+，这些往往是解题的突破口），该沉淀不溶于稀硝酸 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 生成白色沉淀！将一组离子、Na+；而体验3这种题型有一定的开放性、2，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，能在溶液中大量共存的是（
）A，那么该离子就具有最为特殊的特征、Cl-，在剩余的离子中、Cu2+，就是离子之间发生了离子反应，体验1，该沉淀不溶于稀硝酸 CO32- 加入盐酸；AgNO3，其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应，沉淀后会变成无色澄清中性溶液：
通过上述三个体验题、操作简便、C、沉淀（↓）、采用一定的方法，根据“向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色”的显性条件知，一般同学想不到这一基本知识点、可能含
、CO32-八种离子、盐）必须由阴阳离子共同构成（根据灯下黑的原理、H+、D四种可溶性盐； Cl-与Ag+、生成沉淀等、CO32-，正确的是（
）A、H+，可能含有Na2CO3，那就是解答离子检验相关的题目时、S2-OH-
H+，弄明白离子的共存问题。思考3，而乙中已经有了三种阳离子，故答案为A，这样才能有效的提高我们的思维能力，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊思考1、K+，故H+，所以应先设计方案除去SO42-，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色、B。）可见、D ，故Ba2+存在于乙中、Fe3+，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸。已知向甲溶液中滴加石蕊试液变蓝色，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，现取部分该固体溶于水，立即想到Cl-不能与之共存。过程，B盐溶液中产生了沉淀、OH_中的三种离子（两厂含有一种相同的离子），这里包含的重要离子有、CO32-Fe3+
OH-：1、CO32- Ag+
Cl-，再加入足量HNO3沉淀部分消失，这种题型就是所谓的离子分组或分家题目、NO3-；（2）
写出其中两个反应的化学方程式、Ag+、CO32-甲，背过即可，进行分组，选择适当的试剂：（1）
该固体一定含有
、乙两种溶液共含有Ag+，我们来总结一下常见离子的检验方法，就不愁下一个离子的分组，会生成气体（↑）。
鉴定、NO3-，例如、H+、Cu2+，还要能说出来、CO32-等；离子的不共存组合等等），甲溶液中含有OH-：Ag+、CO32-甲、Fe3+。 实验步骤 实验现象 结论 1、Cl-，电离产生的离子将反映出它们的性质,另外，我们可以将初中阶段应该掌握的、SO42-，其中C盐溶液是蓝色。万事开头难，在K+，再解答离子的分组问题、Cu2+和K+来自同一工厂
D，从细节入手：某校化学活动小组将一些可溶性化合物溶于水先解决离子共存与不共存的概念. 分别加入氯化钡
D，不会生成气体（↑）、NH4+。若将两厂的污水按照一定比例混合、Ba2+。酸，有些离子能同时存在于同一水溶液中
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其他3条回答
1 PH=14为碱性，A有氯化铁会生成氢氧化铁，且题目说无色，氯化铁是有色的
Fe3+ + OH- ==Fe(OH)3↓
C中 CaCl2 会和Na2CO3会生成CaCO3沉淀
CaCl2 +Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
D中CuCl2为蓝色
加Fe2(SO4)3现象分别是白色沉淀
Fe2(SO4)3+3BaCl2==3BaSO4↓+2FeCl3
红褐色沉淀
Fe2(SO4)3+6NaOH==3Na2SO4+Fe（OH）3↓
加Na2CO3现象分别是白色沉淀
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
产生无色气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
加石蕊现象分别是会产生三种不同颜色
而加AgNO3，BaCl2.HCl都有白色沉淀，不能鉴别
Ag+ + Cl- ==AgCl↓
第三题选D，两种物质的热效应都不明显
A项中浓硫酸溶于水放热，稀硫酸没反应
B中氯化钠溶于水而碳酸钙不溶
C中硝酸铵溶于水吸热...
第一题选B！A能生成Fe（OH ）3沉淀，C碳酸钙沉淀，D中和反应。第二题选C。用水后都是溶液，无颜色变化。无法鉴别。
你HI我行不？我仔细讲吧，都打出来感觉别扭
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出门在外也不愁氢气物理性质氢气是无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），情况就不同了。总结为：分子式：H2沸点：-252.77℃(20.38K)密度：0.09kg/m3相对分子质量：2.016生产方法：电解、裂解、煤制气等化学性质：a.可燃性：纯氢的引燃温度为400℃。氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。2H2+O2=2H2O(点燃)b.还原性氢气与氧化铜反应，实质是氢气夺取氧化铜中的氧生成水，使氧化铜变为红色的金属铜。CuO+H2=Cu+H2O(加热)CO+3H2=CH4+H2O(催化剂)人造氢气生产方法：可分为以下几种⒈工业氢气生产方法：⑴由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备，变压吸附设备）⑵有裂化石油气生产（生产设备裂化设备，变压吸附设备，脱碳设备）⑶电解水生产（生产设备电解槽设备）⑷工业费气。⒉民用氢气生产方法：⑴氨分解（生产设备汽化炉，分解炉，变压吸附设备）⑵由活拨金属与酸（生产设备不锈钢或玻璃容器设备）⑵强碱与铝或硅（生产设备充氢气球机设备）一般生产氢气球都用此方法。⒊试验室氢气生产方法：盐酸与锌粒（生产设备启普发生器）氧气1.物理性质:①色,味,态:无色无味气体(标准状况)②熔点:-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体）沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）④水溶性:不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气⑤贮存:天蓝色钢瓶2.化学性质:总体来说，氧气的化学性质比较活泼。（1）、氧气跟金属反应：氧化镁；2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。四氧化三铁；3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。氧化铜；2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。二氧化硫；S+O2→SO2,点燃后发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味产生。（2）、氧气跟非金属反应：(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。CH4＋2O2→2CO2＋2H2O2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O3.氧气的制法：一般实验室制造氧气使用的方法是：加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑另一个方法是：用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑还有一个是：双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑工业制造氧气方法：分离液态空气。氨气1、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3oH2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3oH2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2ONH3oH2ONH4++OH-H2OH++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl三、氨的制法1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气高温高压N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）催化剂△rHθ=-92.4kJ/mol2.实验室制备:实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：△2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2OLi3N+3H2O===LiOH+NH3↑四.NH3系列常用方程式NH4++H2ONH3.H2O+H+2NH4++SiO32-+H2O==H4SiO4↓+2NH3↑NH4++AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+NH3↑NH4++HCO3-+2OH-==CO32-+H2O+NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）NH3+H2ONH3.H2ONH3.H2ONH4++OH-NH3.H2O+Ag+==AgOH↓+NH4+；2AgOH==Ag2O+H2O(AgNO3溶液中加入少量氨水)2NH3.H2O+Ag+==[Ag(NH3)2]++H2O(足量氨水)：2NH3.H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2NH4+(向CuSO4溶液中加入少量氨水)：4NH3.H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)：2NH3.H2O+Zn2+==Zn(OH)2↓+2NH4+(向ZnCl2溶液中加入少量氨水)4NH3.H2O+Zn2+==[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)：3NH3.H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+氮气1.物理性质氮气占空气总量的78.12%，二氧化碳，水汽和一些稀有气体占空气总量的0.93％，氧气20.95%单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。2.化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是27。检验方法：将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）反应方程式Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化镁)Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照http://www.jky./jpkc/kj/kj14.ppt）由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。例如：N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li+N2===2Li3NN2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba在炽热的温度下作用：3Ca+N2===Ca3N2N2与硼和铝要在白热的温度才能反应：2B+N2===2BN（大分子化合物）N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。3.氮的制备单质氮一般是由液态空气的分馏而制得的，常以1.5210pa的压力把氮气装在气体钢瓶中运输和使用。一般钢瓶中氮气的纯度约99.7%。为获得纯氮，可在上述氮气中加入少量氨，并以Pt作催化剂，将氧除去，也可使不纯的氮通过赤热的铜或其他金属以除去微量的氧。实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：⑴加热亚硝酸铵的溶液：343kNH4NO2=====N2↑+2H2O⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl+NaNO2===NaCl+2H2O+N2↑⑶将氨通过红热的氧化铜：2NH3+3CuO===3Cu+3H2O+N2⑷氨与溴水反应：8NH3+3Br2(aq)===6NH4Br+N2↑⑸重铬酸铵加热分解：（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O一氧化氮1.物理性质外观与性状：无色气体熔点(℃)：-163.6沸点(℃)：-151相对密度(水=1)：1.27(-151℃)溶解性：微溶于水。主要用途：制硝酸、人造丝漂白剂、丙烯及二甲醚的安定剂。健康危害：本品不稳定，在空气中很快转变为二氧化氮产生刺激作用。氮氧化物主要损害呼吸道。吸入初期仅有轻微的眼及呼吸道刺激症状，如咽部不适、干咳等。常经数小时至十几小时或更长时间潜伏期后发生迟发性肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，出现胸闷、呼吸窘迫、咳嗽、咯泡沫痰、紫绀等。可并发气胸及纵隔气肿。肺水肿消退后两周左右可出现迟发性阻塞性细支气管炎。一氧化氮浓度高可致高铁血红蛋白血症。慢性影响：主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症。个别病例出现肺纤维化。可引起牙齿酸蚀症。环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。2.化学性质一氧化氮的化学性质:在空气中被氧化生成红棕色的二氧化氮：2NO+O2=2NO2(这个是化合反应)与氧气、水反应生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3与二氧化氮、碱溶液反应生成亚硝酸盐：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2，这是工业上制硝酸，吸收尾气的方程式。一氧化氮可以与血红蛋白结合，所以也是一种窒息性有毒气体。二氧化氮1.物理性质二氧化氮(NO2)在21.1℃温度时为红棕色刺鼻气体;在21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-ll℃以下温度时为无色固体，加压液体为四氧化二氮。分子量46.01，熔点-11.2℃，沸点21.2℃，蒸气压101.3lkPa(2l℃)，溶于碱、二硫化碳和氯仿，易溶于水。性质较稳定。2.化学性质二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸3NO2+H2O=====2HNO3+NO↑4NO2+2H2O+O2=====4HNO3但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.因此硝酸溶液会呈现黄色3.制法反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应物状态：固液常温水溶性：和水反应颜色：红棕色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。二氧化硫三氧化硫（1）.二氧化硫的物理性质1.无色、有刺激性气味、有毒气体2.密度比空气大3.易溶于水4.易液化，相对密度:1.434(液体,0℃)熔点:-75.5℃沸点:-10℃（2）.二氧化硫的化学性质1、SO2与水的反应SO2+H2OàH2SO3（亚硫酸）2、SO2与O2的反应:2SO2+O2à2SO33、三氧化硫：SO3：无色固体.熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。是酸性氧化物。SO3与H2O的反应:SO3+H2O=H2SO44、二氧化硫的漂白性4.1SO2的漂白机理：SO2跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，在一定条件下易分解而恢复原来有色物质的颜色。——化合漂白4.2除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白机理有何不同？Na2O2，H2O2，O3，漂白粉，氯水（HClO），活性炭……4.3漂白机理：Na2O2，H2O2，O3，漂白粉，氯水（HClO）———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2———化合漂白---二氧化硫的用途1.制造硫酸：SO2+O2-&SO3，SO3+H2O=H2SO42.可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。3.杀灭霉菌和细菌。4.作食物和干果的防腐剂。三氧化硫物理性质熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,无色,有刺激性气味,晶体,易溶于水,生成硫酸氯气物理性质1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体。2.氯气有毒，并有刺激性气味。3.密度比空气大。4.易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。5.1体积水在常温下可溶解2体积氯气。易溶于有机溶剂（汽油,苯等有机物），难溶于饱和食盐水。化学性质1．与金属反应2Na＋Cl2＝2NaCl(现象：剧烈燃烧，白烟)Cu＋Cl2＝CuCl2(现象：剧烈燃烧，棕黄色烟)2Fe＋3Cl2＝2FeCl3(现象：剧烈燃烧，棕褐色烟)注：氯气具有强氧化性，因此，产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价。2．与非金属反应燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．例:与氢气反应H2+Cl2===2HCl现象：燃烧发出苍白色火焰，条件：点燃或光照，光照时会发生爆炸现象3．与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，化学方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO.改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO4．与碱溶液反应a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2Ob.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．氯气的水溶液（氯水）：产生的次氯酸（HClO）具有漂白性，且可使蛋白质变质，且易见光分解。用途用于消毒，制盐酸，制漂白粉，制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．制取氯气的常用方法1．工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：通电2NaCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2NaOH2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：4HCl（浓）＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O也可用非金属之间的置换反应：2HCl+F2=====2HF+Cl2↑
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