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2011年江苏省启东中学最后一考(化学)密卷.doc12页
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2011年江苏省启东中学最后一考(化学)密卷.doc
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考 前 练 习
一、社会热点中的化学问题
1．要点：核辐射标志（）、核反应（原子种类变化）、激光（电子跃迁）、富营养化（水华和赤潮）、一级能源、二级能源（可再生能源）、一次电池、二次电池（可充电电池）、燃料电池、比能量、石墨烯（单质）、反式脂肪酸等。常见标志（
）“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害127
53I的核外电子数不同．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
．“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作为燃料
．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ?mol－1、1366.8 kJ?mol－1，利用甲烷更“低碳”
．合理利用核能符合“低碳经济”要求
．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
．地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候
二、化学用语
1． 要点：原子结构示意图（K＋、Fe：）、电子式（Ca2+、、、、、核外电子排布式（Cr：[Ar]3d54s1，Ge：[Ar]3d104s24p2）、价电子排布式（Cu：3d104s1）、核外电子排布图（轨道表示式）命名（含有官能团的最长碳链、官能团的位置要小 ）2． 练习①H3O+的结构式②HCN的结构式________，③K＋的电子式④ NaClO的电子式⑤氢氧根的电子式________，⑥羟基的电子式_______，⑦CH3+的电子式_________，⑧甲醛的电子式__________，⑨的名称
_____________或____________，⑩的名称是_____________。
⑾具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是1． 要点：①已知体积关注状态（氟代烷除外，有机物中N C ≤4的烃类、CH3Cl和HCHO在标况下呈气态，标况下SO3、HF等
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天津市五区县2013届高三质量检查试卷(一)化学 Word版含答案
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你可能喜欢考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、没有指明H2和N2的正逆反应速率；B、不能确定容器II中氮气是否达到最小值；C、在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，Ⅲ达到平衡，平衡后N2的浓度为1mol/L，利用三段式法计算平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较分析判断平衡移动方向解决；D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，平均相对分子质量最小．
解：A、若为一个表示正反应速率、另一个表示逆反应速率，反应到达平衡，若为同方向速率，选项A中关系式在任何情况下都成立，不能说明到达平衡，没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；B、由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故B错误；C、解：在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1molN2和2.5molH2放入500mL密闭容器中，Ⅲ达到平衡，平衡后N2的浓度为1mol/L，则：&&&&&&&&&&&&& N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）开始（mol/L）：2&&&&& 5&&&&&&&&& 0变化（mol/L）：1&&&&& 3&&&&&&&& &2平衡（mol/L）：1&&&&& 2&&&&&&&& &2②K=221×23=0.5，保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol氮气和1mol氨气，则此时N2的浓度=1mol/L+1.5mol0.5L=4mol/L，NH3的浓度=2mol/L+1mol0.5L=4mol/L，故浓度幂Qc=424×23=0.5=K，则平衡不移动，H2的转化率将不变，故C正确；D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N2的含量最大，故总物质的量最大，故Ⅲ平均相对分子质量最小，故D错误；故选C．
点评：本题考查化学平衡的移动、平衡常数的计算和浓度熵的关系，意在考查考生对图象的分析能力以及对化学平衡的理解，难度较大．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A、所用NaOH已吸潮B、摇匀后液面低于刻度线，不再补加水C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内D、向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面
科目：高中化学
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ/molH+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol在10mL&0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10mL&浓度为c&mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（　　）
A、当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）B、水电离的热化学方程式为：H2O（1）?H+（aq）+OH-（aq）△H=+57.3kJ/molC、当c＞0.1时，一定不存在：c（Na+）=c（F-）D、若混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），则c一定小于0.1
科目：高中化学
室温下，pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为8 （1）写出生成正盐的化学式；（2）该盐中存在着一定能水解的离子，该离子水解的离子方程式为；（3）简述该混合液呈碱性的原因．
科目：高中化学
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB?cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n&mol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了nmol，此时到达化学平衡．（1）该化学方程式各物质的系数之比为．（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：A，B，D．（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到了相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
科目：高中化学
某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：（1）该反应的还原剂是．（2）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）&mol电子．（3）当有0.1mol&HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是&&&L．（4）完成反应的方程式：+=+++．
科目：高中化学
人体内的铁不是以单质的形式存在，而是以Fe2+&和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给人补充所需铁元素时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收．（1）在人体中进行下列转化时Fe2+&Fe3+，②中的Fe3+作剂&&&（2）服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂，具有性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是（填字母）．a．KI溶液&&&&&&&&&&&&b．碘水、淀粉&&&&&&&&&c． 酸性高锰酸钾溶液．
科目：高中化学
某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式可能是（　　）
A、C5H12　B、C4H10　C、C3H8　D、C2H6
科目：高中化学
下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是（　　）
A、化合反应B、复分解反应C、分解反应D、置换反应
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＞＞＞在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1molN2和2.5mo..
在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1mol&N2和2.5mol&H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H2?2NH3（△H＜0）．实验测得反应均进行到t&min&时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．当v（H2）=3v（N2）时，三个容器中的反应达平衡状态
B．在t&min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ
C．在t&min时，一定达化学平衡状态的是Ⅲ
D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中混合气体的平均相对分子质量最小
题型：单选题难度：中档来源：不详
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1molN2和2.5mo..”主要考查你对&&化学反应的限度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学反应的限度
化学反应的限度:研究可逆反应所能达到的最大程度。也就是化学平衡状态。 达到反应限度的判断： (1)v正=v逆 (2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 (3)全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。 (4)对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化 (5)对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
发现相似题
与“在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1molN2和2.5mo..”考查相似的试题有：
216388136667208923216404203626245680