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A.氢氧化钙饱和液通入过量二氧化碳,发生反应Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2.最终生成的Ca(HCO3)2溶于水,所以不出现浑浊.
在盐酸中加进碳酸钙固体，可以生成二氧化碳、水和氯化钙。没有逆过程。
原因是盐酸的酸性远比碳酸强。
有元素化合价的升降 就是 氧化还原反应
以上两个反应均是 氧化还原反应
通常的规律是 置换反应 一定是 氧化还原反应；
化合反应 和 分解反应 可能是 ...
血压长期增高致肾脏细小动脉硬化，会逐渐影响肾脏功能。高血压病早期仅有肾小动脉痉挛，而临床上一般没有明显的泌尿系统症状;到后期，高血压可促进肾小动脉发生玻璃样变性或肾小...
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1.75亿学生的选择
HCl怎样反应生成HClO?我的一本资料上有关于HCl与HClO的互换关系.HClO转化为HCl的不用说了,那么HCl怎样转化为HClO?
臭氧的氧化性大于次氯酸,可以用臭氧来氧化盐酸（推测） HCl+O3=HClO+O2
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扫描下载二维码【热点自测】（浙江专用）2014届高三化学一轮自我完善复习：第四章第二节&在海水中的元素――氯（60ppt）&&人教版
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第二节 富集在海水中的元素――氯[考纲展示]1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。本节目录考点串讲深度剖析真题集训把脉高考知能演练高分跨栏教材回顾夯实双基学科规律方法提升体验高考√√√×1．氯及其化合物的性质构建双基黄绿大2．卤素弱紫黑色人工降雨思考感悟(1)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者有何不同？(2)具有漂白性的物质还有哪些？漂白原理有何不同？【提示】 (1)漂白粉是利用HClO的强氧化性来杀菌消毒，明矾是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质净水。(2)Na2O2、H2O2和HClO一样因具有强氧化性而具有漂白性；SO2能与有机色质结合生成无色物质而具有漂白性；活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。1．氯水的成分氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。2．氯水的性质氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。特别提醒：(1)注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反应时，要判断是什么微粒起作用。(2)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。(3)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸。即时应用1．某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A________，B________。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_______________________________________。丁_____________________________________。(3)有同学提出如下改进建议：①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果，原因是___________________________________。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________；②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是________________________________________。(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：①是由于_________________________________________；②是由于____________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是____________________________________________________。(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。A．CaCO3 B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca(OH)2解析：(3)乙和丙之间无需增加干燥装置,因为还要通入水中。(5)NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因可能有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。(6)氯水中存在平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H＋浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。(3)净化方法：除去HCl常用饱和食盐水，除去水蒸气常用浓硫酸。(4)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。(5)尾气吸收方法：吸收多余的氯气，防止污染空气，常用NaOH溶液。(6)验满方法①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2．氯气的性质实验常见实验形式如图所示：特别提醒：(1)注意氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时，常用NaOH溶液吸收多余的氯气，也可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液，但不用澄清石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2)制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCl大量挥发。(3)注意盐酸的浓度对反应的影响。制取Cl2所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。即时应用2．(2012?高考福建卷)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是___________________________________________________。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为________mol?L－1；b．平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11]④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是____________________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。答案：(1)A、C、B(按序号写出三项)(2)①残余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案)②0.1100 ③偏小 ④()Zn粒 残余清液(按序写出两项) ()装置内气体尚未冷至室温3．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。(1)A是氯气发生装置，其化学方程式是___________________________________。(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。简要说明理由：____________________________________。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：①怎样证明氯气已充满了整个装置？____________________________________。②下列装置中的现象是C____________；D____________；E____________；F____________。(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式__________________________________________。装置F的作用是______________________________________。(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________________________________。性质验证型实验题的解法1．性质验证型实验题常见的两种考查形式(1)已经给出试剂或装置(仪器)的，根据题意说明在仪器或装置内发生的反应及现象或设置该装置的目的以及具体操作。(2)已知反应或反应现象以及操作要求，根据题意要求补出缺少的试剂或装置(仪器)。2．解题策略性质验证型实验题的关键是结合题目要求和所给的仪器、装置以及所给的试剂，了解命题的意图。一般思路是：明确实验目的(该实验要求做什么？)；明确题干、题图含义(认真理解实验的设计思路、每一个装置的设计意图)，理解题目给我们达成实验目的提供了什么依据和有效信息；明确解答问题的落点是什么？即试题给我们设置了什么样的问题情境，要求我们回答什么问题。(1)已给出试剂或装置(仪器)的实验该类题目的关键是通读全题，结合题意或元素化合物的性质，弄清楚在某一仪器处发生的反应或该反应的现象，同时要理解设置的仪器或装置的目的。这样问题就能迎刃而解。(2)已知反应或反应现象及仪器操作要求该类题目的关键是根据题目的现象或操作要求等，通过所学元素化合物性质或化学实验仪器的使用和基本操作，确定此处缺少的试剂或缺少的装置或仪器。3．规范答题注意回答问题时，一定要锤炼语言，使自己的语言描述准确、规范，避免“心里知道却说不清”的现象。如对实验的描述可按“操作、现象、结论”的顺序组织语言。另外叙述要精确，表达要清楚。(2013?成都高三模拟)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是__________________________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称是________，作用是_______________________________________。装置C中盛放的试剂名称是_____，作用是_______________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________。③装置F的作用是___________________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式：________________。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放___________________(填写试剂或用品名称)。【解析】 实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为无水CuSO4；D、E装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿氯气发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，因此潮湿Cl2具有漂白性。G装置是用来证明HCl气体的，因为Cl2与AgNO3溶液反应也能生成AgCl沉淀，因此F装置利用的是Cl2易溶于CCl4的性质除去Cl2，F、G装置之间应增加验证Cl2被除尽的装置。【解题感悟】 气体的制备和性质实验装置特点一套完整的制备和性质实验装置一般由以下四部分组成：气体发生装置→净化装置→收集或性质实验装置→尾气吸收装置。在用组合装置制取气体时，可按上述顺序选择合适的装置和需要的药品，有毒气体必须要有尾气处理装置，解决问题的关键是明确各套装置的作用，有新信息时，要充分利用新信息。跟踪训练(2013?江西重点中学联考)某化学活动小组设计如图所示实验装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________________________________。(2)写出试剂Y的名称：________________。(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式_______________________________________；由此现象推断固体产物中含有________(填化学式，下同)；②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有________。(4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合②中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为_________________________________________________。1．(2012?高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)2．(2013...
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