在NH3的nh3催化氧化化反应中,若有1.25mol电子发生转移,则参加反应的NH3的体积怎么求 步骤详细点

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-08-03 12:28 标签： nh3催化氧化
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氨的催化氧化电子转移问题谁告诉我4molNH3和5molO2催化氧化的反应中有几mol电子发生了转移?4NH3+5O2=4NO+6H2ON的化合价总共升高20价,O的化合价总共降低了12价,这是什么情况?我傻x了……
氧降了20,在NO中共降8,在H2O中共降12.
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高二化学期末练习试卷人教版必修二
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在氨的催化氧化反应4NH3+5O24NO+6H2O中，氧化剂是______．（填化学式）；若反应中转移10mol电子，则消耗NH3的物质的量是______mol．
反应4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，则O2为氧化剂，NH3为还原剂，反应中N元素的化合价由-3价升高到+2价，若反应中转移10mol电子，则应有2mol氨气参加反应，故答案为：O2；2．
为您推荐：
反应4NH3+5O24NO+6H2O中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，从化合价升降的角度判断相关概念，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目结合反应的化学方程式计算相关物质的物质的量．
本题考点：
氧化还原反应的计算．
考点点评：
本题考查氧化还原反应的相关计算，题目难度不大，注意把握元素的化合价的判断以及变化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价的升降总数相等．
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下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
&（1）f元素在周期表中的位置是______周期______族．（2）b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）______．①原子晶体　&&②离子晶体　&&③分子晶体　&&④金属晶体（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为______、______．（4）化合物ca3的电子式为______，ca3的催化氧化反应的化学方程式为△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O，若有1.25mol&电子发生转移，则参加反应的ca3的体积为______L（标准状况）．（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式&NH3↑+H2ONH4++OH-NH3↑+H2O．（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为&CO2↑+4NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．
根据元素周期表的结构a、b、c、d、e、f、g依次为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硫，（1）因f是铝元素，在周期表中的位置：第三周期第IIIA族，故答案为：第三；第IIIA；（2）因b是碳元素，形成的同素异形体有：金刚石、石墨、C60，金刚石、石墨是原子晶体，C60是分子晶体，故答案为：①③；（3）钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，过氧化钠中有钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧原子与氧原子形成的共价键，故答案为：离子键、共价键；&（4）化合物ca3是NH3，电子式为：，NH3与氧气发生催化氧化生成NO和H2O，4NH3+5O24NO+6H2O，一个NH3转移5个电子，有1.25mol&电子发生转移，则参加反应的NH3为&=0.25mol，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6&L，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；5.6；（5）10电子的分子：H2O，NH3，离子：OH-，NH2-，NH4+，H3O+，两种离子反应生成两种分子的离子方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的化合物为HNO3，可与其中的第四种元素的单质C发生反应：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．
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先根据元素周期表的结构推导出各元素，然后根据问题回答．
本题考点：
元素周期表的结构及其应用．
考点点评：
本题考查原子位置与结构、性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意基础知识的积累．
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