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2014高考化学必考知识点：化学实验
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你可能喜欢鉴定cl离子时为什么先稀HNO3,再加AgNO3试剂?（方程式）
鉴定cl离子时为什么先稀HNO3,再加AgNO3试剂?（方程式）
因为要排除SO4离子的影响,Agso4也是沉淀,所以要先加稀硝酸,如果是硫酸银的话就会溶解,而硝酸银不会 方程式 Ag+ +SO4 2- == (Ag)2SO4↓
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与《鉴定cl离子时为什么先稀HNO3,再加AgNO3试剂?（方程式）》相关的作业问题
此外,检验硫酸根时也要滴加硝酸,可以排除碳酸根的干扰
是为了除去要检测的溶液中的碳酸根,碳酸氢根的,避免生成碳酸银沉淀,混淆,同时不能用硫酸,因为硫酸银也是微溶的
卤代烃的水解在碱性条件下进行,碱是过量的,如果直接加入AgNO3,会产生Ag2O,而观察不到卤化银沉淀.所以先用硝酸中和过量OH-,然后再用Ag+检验 再问： OH-比CL-离子先与AGNO3反应生成AGOH迅易氧化为AG2O（黑色？） 然后看不到AGCL白色↓,再加硝酸，AG2O融与酸，然后看到AGCL↓不溶于酸，对
你说这种问题没必要纠结了,记住就好.记住先加稀硝酸再加硝酸银就好.
为了中和NaOH 如果不加硝酸银,则会生成氢氧化银沉淀浪费试剂.
碘离子会被氯气氧化生成碘单质,再加淀粉溶液先蓝色.若是定性检验碘离子的存在性可以用此方法.定量检验不适用.
可以中和OH-,使溶液呈酸性,排除可能产生的其他沉淀的干扰
加过量氢氧化钠 出现红褐色沉淀的是铁离子 如果先生成白色沉淀 后消失则是铝离子 再问： 可是我们在实验中，有点前提，所以……再问： 等等，给你发个图片，你看一看再问： 再答： 不好意思啊 不太会 再答： 会不会是在有机溶剂中溶解度的不同呢再问： 好吧再问： 你上高中？
可以,硫酸银溶于稀硝酸呀 再问： 谢谢 那要检验Na2SO4溶液中是否含有NaCl,可不可以加入AgNO3溶液和稀HNO3,看是否有浑浊出现，Ag2SO4溶于稀硝酸 再答： 可以，高中不溶于硝酸的大概只有银得卤化物和硫酸钡
先加後加无所谓的其实,如果先加那麼就可以直接排除其他离子的干扰,後加的话是对沉淀进行鉴定.比如原来有Cl-,SO42-和CO32-,加入HNO3後可以排除CO32-干扰,再加入AgNO3则因为在酸性条件下Ag2SO4可溶,故只有AgCl沉淀下来.如果先加AgNO3就会有AgCl,Ag2SO4和Ag2CO3都沉淀,再加入
H+能和CO32-反应生成H2O和CO2 再问： 那为什么用HNO3而不同别的酸呢 再答： 盐酸会引入Cl-离子，硫酸会和Ag+产生AgSO4沉淀再问： 那如果溶液中没有碳酸根，但有硫酸根，也用HNO3吗 再答： 是的再问： 除去其他杂质，如果滴加HNO3，那么溶液中只会有NO3离子吗 再答： 刚才错了，硝酸不能和硫酸
检验Cl-离子,用AgNO3,AgCl难溶于水和硝酸,所以需要补加HNO3. 再问： 如果溶液中有so4根。那么先加入hno3会反应吗。反应后和agno3生成什么 再答： 如果有SO42-，必须先加入Ba(NO3)2，除去SO42-后再检验。
1、浓硝酸有氧化性,有一定的危险,而且再滴加酸是为了排除如碳酸根等的干扰.2、硫酸根与银离子也会形成白色沉淀,事实上银离子只与硝酸形成溶解的化合物3、一般标准做法不是把硝酸银滴加在待鉴定溶液中,产生沉淀后再滴稀硝酸,而是直接滴加硝酸酸化的硝酸银溶液.
氯离子：加入硝酸银,产生一种白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有氯离子； 碳酸根离子：加入稀盐酸,产生一种的气体,通入澄清石灰水中,变浑浊,证明有碳酸根离子；硫酸根离子：先加盐酸酸化,无现象,再加入氯化钡,产生一种白色的沉淀,且不溶于稀硝酸,证明有硫酸根离子；铵根离子：加入饱和的氢氧化钠溶液,加热,产生一种有刺激性
有可能溶液含有可被硝酸氧化的离子,比如亚硫酸根离子,被硝酸氧化后生成硫酸根离子,硫酸根离子与银离子反应生成白色沉淀
这样做是为了滤去黄光,免受钠离子的干扰
氢氧化银等也是沉淀..酸化防止氢氧根等..不溶于硝酸的沉淀较少..因此可以鉴别那些都是假设..鉴别就是要排除所有假设..从而肯定有要鉴别的物质..
如果是碳酸银沉淀是溶解的,只有氯化银是不溶于硝酸的沉淀,所以要加硝酸证明生成的沉淀是氯化银.证明有氯离子.硝酸银加盐酸就不用再滴加硝酸,因为生成硝酸.
因为氢氧根和银离子不能共存 再答： 碳酸根也不能再问： 氢氧化银是沉淀么？那它能溶于酸吗？ 再答： 加酸是为了中和氢离子，或除掉可能存在的碳酸根 再答： 氢氧化银在溶液中是不能存在的，这个比较复杂，但只要明白氢氧根和银离子不能同时存在就好了向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液？？XXXXXXXX_百度知道
向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液？？XXXXXXXX
检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液 “滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液”“在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液”一样吗？后者反过来OK吗？别只跟我说反过来浪费试剂，说明原因。
因为卤化烃是在碱性条件下水解的，检验是否有卤素原子，必须先让溶液呈现酸性。如果在碱性条件下就加入硝酸银溶液那么氢氧根可以与银离子生成AgOH沉淀，但是AgOH不稳定，会分解生成Ag2O，也就是说不能准确的验证是否有卤素原子。
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关于中学化学实验如下描述：①检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉-KI试纸），必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验．②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释．③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水．④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液．以上①到⑤中正确的有（　　）
A、2个B、3个C、4个D、5个
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：①检验气体时必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验；②配制强酸弱碱盐溶液时，为防止水解，应该先将盐溶于少量相应的酸中，再稀释；③有塞子或有连接装置的仪器时在使用前需检查是否漏水；④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，为防止含有杂质，上层液体从上口倒出；⑤检验卤代烃分子的卤元素时，应该先中和碱后检验卤离子．
解：①干燥的试纸和氨气、氯气不反应，所以检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉-KI试纸），必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验，故正确．②FeCl3、SnCl2属于强酸弱碱盐，弱碱离子易水解而使其溶液呈碱性，为防止水解，所以配制FeCl3、SnCl2的盐溶液时先溶于少量浓盐酸中，再稀释，故正确；③分液漏斗、滴定管、容量瓶都含有塞子，为防止漏水，所以在使用前需检查是否漏水，故正确；④分液时，为防止分离的物质中含有杂质，所以分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；⑤检只有酸性条件下才能检验卤离子，所以验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液，故正确；故选D．
点评：本题考查了实验方案评价，涉及仪器的使用、物质的分离和提纯及配制、物质的检验等知识点，侧重基本知识及实验操作能力考查，注意⑤中卤素检验方法及步骤，注意①中用pH试纸测定溶液pH时不能事先润湿试纸，为易错点．
练习册系列答案
科目：高中化学
电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（　　）
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反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
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