△H＝反应物总键能-生成物总键能，
为什么在实际计算的时候用的
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△H＝反应物总键能-生成物总键能，
为什么在实际计算的时候用的
为什么在实际计算的时候用的
生成物总键能-反应物总键能,△H＝反应物总键能-生成物总键能,
2H2+O2==2H2O
如果 △H=反应物总键能-生成物总键能,3-925,6=571,6 △H＞0
可这明明是放热反应△H应该小于0啊,则△H1369,
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用数字计算,小于零时放热。总能量不但包括键能还有原子本身所具有的内能,或生成物的总能量—反应物的总能量当△H大于零时吸热,用反应物的总键能—生成物的总键能,
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没有用生成物总键能-反应物总键能这个的。都是用△H＝反应物总键能-生成物总键但是用物质的能量来计算的时候是用生成物的总能量-反应物的总能量。你把这2个混了,
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出门在外也不愁做高中化学计算题，“差量法”怎么用？_百度知道
做高中化学计算题，“差量法”怎么用？
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根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
X 0,4&#47,原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24%
三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5,2升
（二）体积差法
例题,022摩,（44-M（气体））
解之得,6%[编辑本段]【例题】
一。把6,原PCl5的物质的量为0,则该气体相对分子质量为（ ）
A,2g,6g B,30=0,冷却后称得剩余固体质量为4,问,8g铜析出,4,05升真空密闭容器中,(64-56) = 0,硝酸是过量的,所以结果为78,6-10=0,
现溶液质量减少4,4g 则失去氧的质量 10 - 8,差量反映了实际发生的反应,05摩,溶液质量差,4g
六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中,使用差量法才显得快捷,9,某瓶充满O2共重116g,恢复到原来状况（1,铁片的质量增加到10,经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0,否则,原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少,6&#47,2克,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
计算可得y=4 ,（1）加入的铜粉是多少克,022
计算可得有0,应考虑用其他方法来解。[编辑本段]【用法】
A ～ B ～ Δx
可得a&#47,2克,气体体积差,问析出多少克铜,充分反应后测得固体质量为10,b,由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4,4g
则铁物质的量 5,60 C,1mol
铁的质量 56×0,9g,4 - 100 = 5,
化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
这是差量法的理论依据。[编辑本段]【证明】
设微观与宏观间的数值比为k,这就是根据质量差进行化学计算的原理。[编辑本段]【步骤】
1．审清题意,产生NO气体理论值为0,6,求此烃的分子式。
分析,使铁片质量减少,022摩PCl5分解,物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系,8&#47,6×64&#47,d替换(a-b)*k
已知a,气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,9g D,（2）理论上可产生NO气体多少升,求加的铁的质量
[解析]增重 105,d即可算出c=a*d&#47,4 = 1,028摩,b,(a-b)
化学方程式的意义中有一条,则参加反应Na应为0,(a-b)
因此差量法得证[编辑本段]【原理】
在化学反应前后,28 B,气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量,称重,测得气体体积为70毫升,过一会儿取出,白色固体PCl5受热即挥发并发生分解,10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,溶液质量减少82g,4g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。
[解析]剩余固体的质量为8,求出未知数。[编辑本段]【分类】
（一）质量差法
例题,d即可算出c=a*d&#47,并以此作为关系量。
3．写出比例式,此时参加反应的Na为6mol,(a-b)
推出a&#47,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应,y,则投入的Na的质量为
A,4,4 - 6,4g,而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕有质量为4,求原混合物里氯酸钾有多少克,2L
即加入的铜粉是19,6g
则还原生成铜的质量 1,1 = 5,在2770C达到平衡时,d
已知a,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量,分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2）,且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时,升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,4 = 2g 铜 6,而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜,干燥,充分反应后溶液的质量增加了13,臼视锰跫】
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下,14
[解析] 由“同温同压同体积下,(56-2) = 0,6g,2g
(2) Y=6g 6&#47,2
可得(1)X=19,2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3与6molH2O反应,9g。答案为（C）
四。同温同压下,也不溶于水) 。
[解析]增重0,测得剩余固体的质量为8,体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,原混和气体总体积为90毫升,10 = 56%
七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中,3moL,不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ,求平衡时PCl5的分解百分率。
分析,洗净,消除了未反应物质对计算的影响,1×56 = 5,得到仍有棕黄色的溶液45,则生成6molNaCl,反应后为70毫升,84克PCl5装入2,使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量,85g
二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中,x-y=13,8g 则消耗的铁物质的量为 0,8g,质量应为6,直接由比例式求解,c=(a-b)&#47,4g
剩余固体的成分 氧化铜 8, 270C）时,（假设单位已经统一）
A ～ B ～ Δx
a*k b*k (a-b)*k
可得a*k=a*[(a-b)]*k&#47,容器内的压强为1,单质铁变成亚铁离子进入溶液,1mol
铁的质量 0,
〔分析〕根据质量守恒定律,反应达到平衡时物质的量增加了0,充满CO2时共重122g,待反应完全后,01×105Pa ,
（122-116）&#47,(a*k)=(a-b)&#47,生成的NO质量为 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192&#47,1g C,[(a-b)*k]
用c替换a*k,铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10,加热一段时间后,6g并非是析出铜的质量,M（气体）=28。 故答案为（A）
五。向10g氧化铜通氢气,在1升2摩&#47,充分反应后测得溶液的质量为105,16 = 6,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题,充满某气体共重114g,（标准状况）
分析,x=60&#47,6g
铁的纯度 5,6g,01×105Pa ,1g,当完全分解,1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,（44-32）=（122-114）&#47,
〔分析〕在该反应中,过滤,32 D,差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差,
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除去三氯化铝残留物的方法
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技术简要说明
一种从有机化学反应生成物中除去ＡｌＣｌ－［３］残留物的新方法，是在含有该催化剂的反应生成物中加入一定量的Ｈ－［２］Ｏ，使残存的ＡｌＣｌ－［３］分解，再加入ＣａＯ中和水解产生的酸和与剩余的Ｈ－［２］Ｏ发生反应，最后滤去固体残渣．采用此法由于体系中不再有Ｈ－［２］Ｏ存在，从而避免了乳化现象，使反应物的过滤能迅速进行，且滤液中不含铝的络合物，透明度得到改善，产物进一步的处理也容易进行．
该专利技术资料仅供研究查看技术是否侵权等信息，商用须获得专利权人授权。
该专利全部权利属于中国石油化工总公司石油化工科学研究院，未经中国石油化工总公司石油化工科学研究院许可，擅自商用是侵权行为。
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专利权信息
专利类型：发明
专利申请日：
公开(公告)日：
申请(专利权)人：中国石油化工总公司石油化工科学研究院
申请人：中国石油化工总公司石油化工科学研究院
公开(公告)号：
分类号：C07C
发明(设计)人：杨道胜
国别省市：11[中国|北京]
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温馨提示：该专利受国家知识产权法保护。如您希望使用该专利，请联系专利权人，获得专利权人的授权许可。
一种从有机化学反应生成物中除去ＡＬＣＬ↓［３］残留物的方法，其特征在于在合适的温度下，用一定量的Ｈ↓［２］Ｏ，使反应物中残存的ＡＬＣＬ↓［３］充分水解，再加入适量的ＣａＯ中和生成的酸，一部分ＣａＯ与过剩的Ｈ↓［２］Ｏ进行反应，使体系中不再有Ｈ↓［２］Ｏ存在，然后在一定的温度下滤去固体残渣。
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给予两种物质的化学式,如何得出他们的反应物是什么.例：CH4+O2如何计算得到CO2 H2O
就是不知道生成物是啥，所以怎么根据两种反应物得到。我懂质量守恒。就是化学式不过关
提问者采纳
首先写好化学式：CH4+2O2====CO2+2H2O（要注意配平，配平根据元素个数和质量守恒来看——左边具有的各种元素数量等于右边的，像有一个CH4，所以CO2也有一个，左边是氧气，氧元素为偶数个，H2O中的O是奇数个，要先乘二变为偶数个，刚好右边变为4个H和左边一样，最后数O，右边一共4个O，左边也必须为四个O，所以O2前面是2）接着看比例：算出配平后的相对分子质量，CH4=16,2O2=64,CO2=44,2H2O=36所以四个物质的质量比为16：64：44：36=4：16：11：9
提问者评价
差不多，就是太深奥勉强看得懂
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通过 元素个数守恒，质量守恒。 进行化学方程式的计算元素个数守恒就是 反应前 C 元素有几个
反应后 C元素还有几个。以此类推。
要看两者的比例，遵循质量守恒定律，还有一些是特殊的，需要记忆。例子中生成物有多种，C,CO,CO2,H2O
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