已知Cl2+2FeCl2=2FeCl3,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O_百度知道
已知Cl2+2FeCl2=2FeCl3,2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
若某种溶液中含有Fe2+，I-，Cl-，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2
D.HCl求详解
选C.FeCl3Fe2+与I-反应，可以吧I-除去，Fe2+不与Fe2+和Cl-反应，不影响Fe2+和Cl-A.Cl2与Fe2+反应，Cl2+2FeCl2=2FeCl3B.KMnO4与Fe2+和Cl-反应，Cl2+2FeCl2=2FeCl3，2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OD.HCl 没有氧化性
这个题不是利用同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解题的吗
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C、首先D不能反应排除；与由反应1知。Cl2氧化能力强，可以把Fe2+氧化成Fe3+;KMnO4也能把Fe2+氧化
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出门在外也不愁2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O中，若生成5mol氯气，则发生氧化反应的HCl的物质的量为多少mol?_百度知道
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+8H2O中，若生成5mol氯气，则发生氧化反应的HCl的物质的量为多少mol?
答案上是14，想半天也不知道为什么，谁能给我解释一下？谢谢。
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你先看下这题，答案为：分析：（1）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂发生氧化反应得到氧化产物，计算氯气的物质的量，结合方程式计算被氧化的HCl的物质的量；（2）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目．解答：解：（1）反应中锰元素化合价降低的KMnO4做氧化剂，氯元素化合价升高，HCl做还原剂发生氧化反应得到氧化产物Cl2；n（Cl2）=71g/(71g/mol)=1mol，由方程式可知16molHCl反应，其中被氧化的HCl为10mol；生成氯气物质的量为5mol，则若生成71gCl2，被氧化的HCl是2mol，故答案为：KMnO4；Cl2；2；（2）依据元素化合价变化升降数值，结合氧化还原反应的双线桥标出电子转移方向和数目；锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：，故答案为：．这题是生成了71g即1mol氯气，被氧化的HCl是2mol所以你那题是生成5mol氯气，则发生氧化反应的HCl的物质的量应为10mol，你的答案错了望采纳
我也是这么觉得答案错了，但是又觉得辅导书应该不会出错，谢谢你！
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＞＞＞（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和..
（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目①MnO2+4HCl（浓）&&△&&.&MnCl2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（2）用浓盐酸来制取Cl2&时，当参加反应的HCl&为146g时，用______反应（填①②③）（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）MnO2+4HCl（浓）&&△&&.&MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO2分子失去2个电子；&HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个&HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为2；&& 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4分子得到5个电子，HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个&HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为10；&&& KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中KClO3→Cl2，Cl元素由+5价→0价，一个KClO3分子得5个电子，HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，一个HCl分子失去一个电子，所以得失电子最小公倍数为5．故答案为：；（2）把下列方程式换成HCl的计量数一样的方程式，比氯气的计量数大小，计量数大的生成的氯气多．①4MnO2+16HCl（浓）&&△&&.&4MnCl2+4Cl2↑+8 H2O②2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③83KClO3+16HCl（浓）=83KCl+8Cl2↑+8H2O通过比较得，相同的浓盐酸参加反应③可制得最多的氯气．故答案为：③．（3）设生成氯气的体积为x，③KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O&&&&&&& 219g&&&&&&&&&& 67.2L&&&&&&& 146g&&&&&&&&&&&&x&x=67.2L×146g&&219g&=44.8L又有6molHCl参加反应有 5mol被氧化，设有y被氧化．& 6HCl------5HCl（36.5×6）g&&（36.5×5）g146g&&&&&&&&&&&&& yy=(36.5×5)g×146g&(36.5×6)g&=121.7g答：在标准状况下可制得氯气44.8L，被氧化的物质的质量为121.7g．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和..”主要考查你对&&氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的计算
氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
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与“（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和..”考查相似的试题有：
740182041156837520127324620167100用15.8g&KMnO4与12mol/L的&浓HCl发生．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O&&通过计算解答以下问题：（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？
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＞＞＞（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列..
（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为&&&&&&mol/L。若用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O（2）该反应中的氧化剂是&&&&&&&&&&&&、氧化产物是&&&&&&&&&&&&&。（3）1mol KMnO4完全反应，被还原的HCl的物质的量为&&&&&&&&&&&&mol。（4）8mol HCl完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为&&&&&&&&&&&&&升。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）11.9 mol/L &(2) KMnO4 ； Cl 2&（3）5&&&（4）56略
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据魔方格专家权威分析，试题“（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列..”主要考查你对&&氧化还原反应的配平&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应的配平
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&
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与“（5分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列..”考查相似的试题有：
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