硫化氢是否和明矾与氢氧化钠反应应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-06-18 09:07 标签： 氯气和氢氧化钠反应
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广东省通管局 增值电信业务经营许可证B2-在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢气体。反应完毕，在常温下减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92克，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。
在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢气体。反应完毕，在常温下减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92克，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。 5
在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢气体。反应完毕，在常温下减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92克，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。&br&
氢氧化钠0.2mol,质量为8克,如果全部生成Na2S,为0.1mol,质量为7.8克;如果全部生成NaHS,为0.2mol,质量为11.2克.因为7.8＜7.92＜8,所以可能是NaOH和Na2S 混合物;因为7.8＜7.92＜11.2,所以可能是Na2S和NaHS的混合物.当是NaOH和Na2S 的混合物时,设它们的物质的量分别为x和y,由钠守恒列一个方程:x+2y=0.2,由质量列一个方程:40x+78y=7.92,解该方程组即可.x=0.12,y=0.04,再换为质量.同理,当是Na2S和NaHS的混合物时,设它们的物质的量分别为x和y,由钠守恒列一个方程: 2x+y=0.2,由质量列一个方程:78x+56y=7.92,解该方程组即可.数好象除不尽,但有解.
的感言：非常感谢
其他回答 (1)
NaOH 的质量是50/=8克
如果去不转化为Na2S 则质量为 50/*55=5.5克
所以得到白色物质为混合物
设其中NaOH为Xmol
Na2S则为(0.05*4-X)/2=0.1-X/2mol
X*40+（0.1-x/2)*55=7.92
x=0.1936MOL
所以白色固体中含0.1936MOL NaOH
0.0032molNa2S
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＞＞＞能正确表示下列反应的离子方程式的是[]A.硫化氢气体通入足量氢氧..
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2O B. 铁与足量稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 氯化铁溶液与浓氨水反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D. Al2O3溶于盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
题型：不定项选择题难度：中档来源：海南省模拟题
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据魔方格专家权威分析，试题“能正确表示下列反应的离子方程式的是[]A.硫化氢气体通入足量氢氧..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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