0.1mol/L MgCl2的溶液ph值的计算如何计算？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-11 03:24 标签： 化学ph值计算
0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?_百度作业帮
0.1mol/L的醋酸和 0.1mol/L 的醋酸钠等体积混合稀释10被的溶液PH值为多少?怎么计算?
当然有办法计算：根据醋酸电离常数K=1.8×10-5HAcH+ ＋Ac-K=[H+][Ac-]/[HAc]忽略电离及水解产生的[Ac-]、[HAc](因为相比少得可忽略),[HAc]=[Ac-]=0.01mol/L[H+]=1.8×10-5,pH=4.75
这个真的没法计算
为什么不能算？
因为你给的条件不全啊当前位置：
＞＞＞在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（M..
在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（　　）A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L
题型：单选题难度：中档来源：不详
KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，设c（NO3-）为x，由电荷守恒可知，0.1mol/L×1+0.25mol/L×2=0.2mol/L×1+x×1，解得x=0.40mol/L，故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（M..”主要考查你对&&物质的量浓度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
发现相似题
与“在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（M..”考查相似的试题有：
2489201440822124272164501107312164801.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解的离子方程式为——3._百度作业帮
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解的离子方程式为——3.在25℃下,将amol/l的HA与0.01mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时C(Na+)=C(A-),则溶液显——性（酸、碱、中）,用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=——4.在1mol/lCuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在——才能出去Fe3+而Cu2+仍为1mol/l（当溶液中铁离子浓度小于等于10^-5mo/l时一般认为该离子已除尽,已知某温度下氢氧化铁的Ksp=8*10^-38,Cu(OH)2的Ksp=4*10^-18,lg2=0.3)请详细说明下理由,
第一题,PH=1,可算得OH,水电离出来的H 和OH是相等的第二题,手头上没书,不是银氨反应吧.第三题,水中只有那么离子,OH H NA A.由电离平衡,OH=H,是中性第四题,Cu为1mol/L,由Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2.KSP知道了,就可以算出OH的浓度,水的电离常数也知道了,那么PH也知道了0.1mol.L－1NH3溶液,Kb（NH3＝10－4.74）,计算溶液的pH值?_百度作业帮
0.1mol.L－1NH3溶液,Kb（NH3＝10－4.74）,计算溶液的pH值?
话说在学校学高级工快毕业啦也没人给我讲过的说
0.1mol.L－1NH3溶液中氢氧根离子浓度的平方等于浓度*解离常数即0.1*（1.82*10-5），求出氢氧根离子浓度为1.35*10-3，
求负对数即2.87，于是0.1mol.L－1NH3溶液的pH值（14-2.87=11.13）约等于11.1在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25m..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0% 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )　 A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol马上分享给朋友：答案B点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题

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