群g的阶为m.则g有m个不同的单位元素 阶 举例

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-13 04:30 标签： 奇迹元素2阶合成失败
元素x的一个原子的质量是m g；元素y的相对原子质量为A；化合物xy 2 的相对分子质量是M，则Wg
xy 2 中含_百度知道
元素x的一个原子的质量是m g；元素y的相对原子质量为A；化合物xy 2 的相对分子质量是M，则Wg
元素x的一个原子的质量是m&g；元素y的相对原子质量为A；化合物xy 2 的相对分子质量是M，则Wg&&xy 2 中含有y的原子数是：______．
提问者采纳
Wg化合物xy 2 中含有元素y的质量=Wg×
g，则Wg化合物xy 2 中含有元素x的质量=Wg-
g因此，Wg化合物xy 2 中含有元素x的原子个数=
，则Wg化合物xy 2 中含有元素y的原子个数=
故答案为：
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出门在外也不愁这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~同构意义下p2阶群的完全分类同构意义
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3秒自动关闭窗口设H是群G的正规子群,且[G:H]=m,|H|=n,m与n互素,证明H是G的唯一的阶为n的正规子群_百度知道
设H是群G的正规子群,且[G:H]=m,|H|=n,m与n互素,证明H是G的唯一的阶为n的正规子群
高代题，求帮助，证明尽量详细多谢
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果然没有人在意Galois的工作到底是神马，一堆垃圾老师天天出垃圾题折磨学生。Galois要是知道群的作用是出题考学生，他应该死不瞑目。
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出门在外也不愁考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，则A是H元素；E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则E是Cl元素；D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，则D为Na元素；G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8，则G和M属于同一主族元素，G为O元素、M为S元素；L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的，则L是Zn元素，R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，该晶胞中红色小球个数是4，黄色小球个数=8×18+6×12=4，所以其化学式为ZnS，再结合物质结构、元素周期表分析解答．
解：A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素，A是宇宙中最丰富的元素，则A是H元素；E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态，则E是Cl元素；D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，则D为Na元素；G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8，则G和M属于同一主族元素，G为O元素、M为S元素；L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的，则L是Zn元素，R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示，该晶胞中红色小球个数是4，黄色小球个数=8×18+6×12=4，所以其化学式为ZnS，（1）E是Cl元素、M是S元素，元素非金属性越强，其电负性越强，所以电负性E＞M，故答案为：＞；（2）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，G为O元素位于第VIA族，所以G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小，故答案为：小；（3）S2Cl2分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则该分子结构式为Cl-S-S-Cl，根据其结构式知，每个M原子价层电子对个数都是4，则M原子采用sp3杂化，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：sp3；极性；（4）L为Zn元素，L的价电子排布式为3d104s2，该元素位于周期表中第IIB族，故答案为：3d104s2；ⅡB；（5）如果以上分析知，R的化学式为ZnS，该物质是由阴阳离子构成的，属于离子晶体；该晶胞属于面心立方结构，晶胞的边长=3mρcm=34×(65+32)NAρcm=3388ρNAcm，故答案为：ZnS；离子；3388ρNA．
点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、核外电子排布、原子杂化方式判断等知识点，根据晶胞计算公式、元素周期律内涵、构造原理、价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是晶胞计算，注意（3）中S2Cl2分子极性判断，为易错点．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列的叙述中正确的是（　　）
A、构成原电池的正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属B、原电池是把化学能转变为电能的装置C、把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D、原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
科目：高中化学
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到2s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．计算：分别用C浓度的增加、A和B浓度的减少来表示该反应的速率．
科目：高中化学
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如图3所示．（1）写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式．（2）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）．A．一定向正反应方向移动&&&&&&&B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动&&&&&&&D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如图1所示：用CH4表示达到平衡时的正反应速率，起始充H2的物质的量为，该温度下的平衡常数等于．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．
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在一固定容积的密闭容器中加入X、Y、Z三种气体，保持一定温度，不同时刻测得X、Y、Z三种物质的物质的量如表所示．测定时间/st1t2t3t4n（X）/mol7311n（Y）/mol5322n（Z）/mol1344（4）上述反应的化学方程式为．（5）平衡时X的转化率Y的转化率（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（6）在一容积可变的密闭容器中充入20mol&X和10mol&Y，Y的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，则p1、p2的大小关系为p1p2．当达到平衡状态A时，容器的体积为10L；则在平衡状态B时，容器的体积为L．
科目：高中化学
按要求书写方程式．（1）铁在氯气中燃烧（化学方程式）（2）氯气通入石灰乳中：（化学方程式）（3）过氧化钠在呼吸面具中供氧：（化学方程式）（4）钠与水反应（离子方程式）
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下表是周期表中的一部分，根据a-n在周期表中的位置，按要求回答问题：族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bcde3fghijkmn（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是．（本小题均填物质的名称）（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，呈两性的是，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式．（本小题均用化学式表示）（3）在d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是．（用元素符号表示）．（4）比较k、m的气态氢化物的稳定性．（用化学式表示）（5）比较c、j的最高价氧化物的水化物酸性强弱．（用化学式表示）
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（1）将足量的Zn投入一定量的稀H2SO4中，若要使产生H2的速度减慢而又不影响H2的产量，可向稀H2SO4中加入一定量的（填序号）①水&&&&&&②CH3COONa固体&&&&&&③Na2SO4溶液&&&&&④NaNO3溶液（2）下列物质中属非电解质的是，既能导电又是电解质的是．（均填序号）①Cu&&&&&&&&②食盐晶体&&&&&③溶化的NaCl&&&&&&&④SO2⑤CuSO4?5H2O&&&&&⑥纯CH3COOH&&&&&⑦蔗糖&&&&&&&&&&&&&⑧酒精溶液．
科目：高中化学
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