[第3章]-上学期-高一-试题评测-学科题库-题库-腾龙远程教育网
第三章 物质的量
[学习指导]
1、学习本章时，同学们首先要明确为什么要引出物质的量这个概念，如何引出此概念的，它的定义及单位是什么。
2、什么是摩尔质量，物质的量、物质的质量与物质的摩尔质量间有什么联系。
3、如何定义气体摩尔体积，它的使用条件及单位是什么。
4、如何定义物质的量浓度，其单位是什么。
5、根据物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间关系进行各种计算。
第一节 物质的量
[课前预习]
1、“物质的量”是七个基本物理量之一，用于表示物质微观粒子的数目。
2、“摩尔”是物质的量的单位，简称“摩”，符号为mol。物质含有阿伏加德罗常数个微粒，其物质的量就是1mol。
3、使用摩尔时要指明微粒名称，如1mol氢原子，1molCO2，1molCl，若1mol氧，则微粒是氧原子还是氧分子，微粒不清。
4、阿伏加德罗常数是衡量物质含微粒数的标准，规定为12g碳-12所含碳原子个数。其值约为6.02×1023。
5、摩尔质量：1mol物质的质量，数值上等于该物质的式量，单位是g/mol。
6、注意区别下面两种说法：①1mol氧气的质量是32g；②氧气的摩尔质量是32g/mol。
[课堂练习]
1、“物质的量”就是指（ ）
A、物质的质量
B、物质的结构微粒数目
C、物质的质量和结构微粒数目
D、能将物质的质量同结构微粒数目联系起来的物理量
2、下列叙述正确的是（ ）
A、1mol氧 B、2mol分子氧 C、3mol氧气 D、4molO2
3、下列情况中，含微粒数最多的是（ ）
A、1molH2中的H 　　　B、1molOH中的e
C、1molH2SO4中的O　　D、1mol钠在完全反应后失去的e
4、下列叙述正确的是（ ）
A、1molO2的质量为32g/mol
B、SO42-的摩尔质量是96g/mol
C、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D、二氧化碳的摩尔质量是44g
5、5gNaOH与多少克氨气含有的电子数之比为2：1（ ）
A、5g 　　B、1.7g　　 C、2.125g 　　D、3.2g
6、等质量的下列物质，其物质的量，由多到少的顺序是（ ）
①NaOH ②Na2O ③Na2O2 ④Na2CO3
A、①②③④ 　　B、④③②① 　　C、①②④③　　 D、④③①②
7、等质量的①NaOH ②Na2O ③Na2O2
④Na2CO3所含氧原子由多到少的顺序是（ ）
A、①②③④ 　　B、④③②① 　　C、①②④③ 　　D、④③①②
8、1molCuCl2中有_________molCu2+，_________molCl。2molBa(OH)2在水溶液中能电离出_________molBa2+，_________molOH-。
9、在2Na+Cl2==2NaCl反应中，有2molNa参加反应，转移_________mol电子数，_________Cl2被还原。
10、在反应2H2+O2==2H2O，如果参加反应的O2数目是6.02×1023，那么需要H2_________个，生成H2O_________mol。
11、CaCO3的摩尔质量是_________，分子量是_________,200gCaCO3的物质的量是_________,200gCaCO3所含氧原子的物质的量是_________，它与_________gH2SO4含氧原子个数相等。
12、与2.8gCO含有相同分子数的氧气是_________g，与2.8gCO含有相同原子数的氯气是_________g。
13、Na+的摩尔质量是_________，2molNa+中含有_________个电子。
14、Na2O2的式量是________,摩尔质量是________,384gNa2O2是_________mol,与CO2反应有________mol电子发生转移,生成O2________mol，_________g。
[能力训练]
一、选择题
1、下列说法不正确的是（ ）
A、6.02×1023个12C原子数是阿伏加德罗常数的近似值
B、1molO2含有6.02×1023个氧分子
C、1mol氢分子含有2mol氢原子
D、1mol12C原子的质量是0.012kg
2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A、2molCO2和2molCO的分子数相同，均为2NA
B、NA个CO2分子和NA个CO分子质量比为11：7
C、1molH2O含电子数为8NA个
D、1mol钠作还原剂可提供NA个电子
3、物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3）一定相同的量是（
A、质量 　　B、体积 　　C、分子数 　　D、原子数
4、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A、它们的分子数目之比为1：1 　B、它们的O数目之比为2：3
C、它们的质量之比为1：1 　　　D、它们所含原子数目之比为3：4
5、相同物质的量的Na+、OH、F，离子具有相同的（ ）
A、质量 　B、质子数 　C、电子数 　D、中子数
6、下列说法不正确的是（ ）
A、6.02×1023个碳-12原子数是阿伏加德罗常数的近似值
B、1mol氧气含有6.02×1023个氧原子
C、氢原子的摩尔质量是1.008g
D、1mol碳-12原子的质量是0.012kg
7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A、1g水中含有氧原子数为NA/18
B、18g水中含有电子数为8NA个
C、NA个CO2分子和NA个CO分子质量比为11：7
D、1mol钠作还原剂可提供NA个电子
8、如果mgNH3由x个原子构成，则2mgH2S中含有的分子数为（
A、0.25x　 B、0.5x 　C、2x 　D、4x
9、13.9gXSO4?nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为（
A、23 　B、27　 C、40　 D、56
10、钠、钾、锂各10g，在化学反应中分别完全反应，失电子个数由少到多的顺序是（ ）
A、Na、K、Li　 　B、K、Na、Li 　　C、Li、Na、K 　　D、Li、K、Na
11、5gNaOH与多少克氨气含有的电子个数之比为2：1（ ）
A、5g 　　B、1.7g　　 C、2.12g 　　D、3.2g
二、填空题
12、物质的量为1mol的12C中含有12C的数目是_________，它们的质量是_________kg，含有相同数目的H2的物质的量是_________mol。
13、已知N个O2的质量是mkg，则1molO2的质量是_________kg。（用阿伏加罗常数）
14、0.5molH2SO4中含有_________molH，_________molS，含O数目是_________。完全中和这些H2SO4需要NaOH_________mol。
15、反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑，如果有1molNa2O2参加反应，则生成Na2CO3_________mol，生成_________molO2，有_________mol电子发生转移。
16、要使1molAgNO3中的Ag+完全沉淀需要_________molHCl。
17、要使溶液中含有3NA个CO32-，则需要_________molNa2CO3溶于水。
18、一个碳原子（612C）的质量是1.992×10-26kg，那么一个818O的质量可表示为（写表达式）_________。
19、用NA代表阿伏加德罗常数，则
（1）常温常压下1molH2O含有_________个H+和_________个OH。
（2）1molCO所含电子数是_________NA。
（3）使2×6.02×1023个Fe2+还原为Fe，需结合_________NA个电子。
（4）1molBaCl2溶液中Cl-数目是_________。
20、沉淀相同质量的Ba2+，需要Na2CO3质量_________（大于、小于、等于）Na2SO4质量。
21、等物质量的Na2CO3,NaHCO3和足量盐酸反应,产生气体多的是_______,若产生气体的物质的量之比为2:1,则参加反应的Na2CO3与NaHCO3的质量比为_________。
22、12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________，X的相对原子量是_________。
23、2gNaOH溶于_________gH2O中，才能使每1000个水分子中拥有1个Na+。
24、1.56g某一价金属与足量盐酸反应后，生成H20.04g，该金属的摩尔质量是_________。
25、0.5mol氯酸钾所含氯原子与_________g氯化钙所含氯离子数相同，所含氧原子数与_________水中所含氧原子数相同。
三、计算题
26、氯化钠与氯化镁的混合物中，钠离子与镁离子物质的量之比为3：2
（1）求混合物中两种物质的质量比？
（2）如果混合物中共有28molCl-，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各多少？
27、有A、B、C三种一元碱，它们的摩尔质量之比为3：5：7，若将三种碱按7：5：3的物质的量之比均匀混合，取混合碱5.36g，恰好能中和0.075molH2SO4，求A、B、C的摩尔质量（设A、B、C的式量为Ma、Mb、Mc，则Ma：Mb：Mc
=3：5：7）
※28、在200℃时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
第二节 气体摩尔体积
[课前预习]
1、学习此节要深刻理解气体摩尔体积概念即：1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4L，单位是L/mol。
2、此概念注意如下四点：（1）气态物质;（2）物质的量为1（3）体积近似为22.4L;（4）气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）。
[课堂练习]
1、一定温度压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素有（ ）
①分子直径的大小 ②分子间距离的大小 ③分子间引力的大小 ④分子数目的大小
A、①② 　　B、②③ 　　C、①④ 　　D、②④
2、下列说法中正确的是（ ）
A、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况
B、非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4L
C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积是22.4L
D、标准状况下1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
3、H2和CO的混合气体5.6L（标准状况）充分燃烧，需O2的质量为（
A、8g 　　B、16g 　　C、4g 　　D、无法确定
4、同温同压下，同体积的氢气和甲烷各种量的比应是：分子个数比（ ），原子个数比（ ），物质的量之比（ ）；质量之比（
A、1：1　　 B、2：5 　　C、1：8 　　D、1：5
5、有一空瓶的质量为W1g，该瓶充入空气后质量为W2g，相同条件下充入某单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量是（
　　　　B、×29
C、×29g/mol　　D、×29g/mol
6、在相同的温度和压强下,相同体积的气体中所含的分子数一定_________(相同、不相同、不确定).在_________℃________kPa时,22.4L气体中所含气体分子数都约是_________个。若同温同压下，两种气体的体积比为2：1，则它们的分子个数比为_________。对于相同物质的量的两种气体，其压强与体积成_________比（填正比、反比、不确定）。
7、在标准状况下，A气体的密度为0.09g/L;B气体的密度为1.43g/L,A的相对分子质量为_________,B的相对分子质量为_________.由此可知：相同的条件下气体的密度之比_________气体的相对分子质量之比。
8、在标准状况下，1.12LO2与3.36LH2，放于密闭容器中，此时混合气体的质量为_________g,体积为_________L.若通过电火花使它们反应，生成水_________g，标准状况下剩余气体的体积为_________L。
9、相同质量的H2和NH3，同温同压下体积比_________，氢原子个数比为_________。
10、在150℃时(NH4)2CO3完全分解，其产物对相同条件下的氢气密度为_________。
11、在室温1.01×105Pa的条件下，将30mLH2、10mLCO混合，点火使其反应，恢复到原来条件下，剩余气体的体积是_________mol。
[能力训练]
一、选择题
1、标况下 1LN2含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
　C、22.4m 　D、22.4m/mol
2、下列说法正确的是（ ）
A、同温同压下，等质量的气体体积相等
B、同温同压下，等体积的气体质量相等
C、同温同压下，等物质的量的气体体积相等
D、同温同压下，等体积的气体摩尔质量相等
3、同温同压下相同质量的下列气体体积最大的是（ ）
A、Cl2 　B、H2 　C、CO2 　D、O2
4、同温同压下，密度相同的气体组是（ ）
A、CO、NO、N2 　B、NO、C2H6、HCHO
　　C、C2H4、N2、C2H6
　D、SO2、Cl2、NO2
5、氢气和一氧化碳（体积比为1：2）的混合气体VL，完全燃烧时需O2的体积（相同条件）是（
A、3VL 　B、2VL 　C、VL 　D、0.5L
6、标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数为（
A、21% 　B、78% 　C、50% 　D、42.1%
7、标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A、同温同压下，A和B密度比为n：m
B、同体积A和B质量比为m：n
C、25℃时，1kgA和1kgB分子数比为n：m
D、标准状况下，等质量A和B体积比为n：m
8、同温同压下，相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应生成H2的体积比为（ ）
A、1：2：3 　B、1：1：1 　C、23：24：27 　D、
9、用装有HCl和空气的混合气体的烧瓶做喷泉实验，共测得混合气体对空气的相对密度为1.224，则水能进行烧瓶的体积为（
A、0.25倍 　B、0.5倍 　C、0.64倍 　D、0.86倍
10、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（
A、密度比为1：1 　B、密度比为11：16
C、体积比为1：1　 D、体积比为11：16
二、填空题
11、标准状况下，1.12LO2与3.36LH2放于密闭容器中，此时混合气体的质量为_________g，体积为_________L。若通过电火花使它们反应生成水_________g，标准状况下剩余气体的体积为_________L。
12、CO和CO2混合气体18g,充入适量O2使CO完全燃烧后测得为11.2L（标况）,则燃烧时消耗O2质量为______g,混合气体的平均式量为______，CO和CO2体积比为_________，相同条件下该气体反应前后体积变化（填“有”或“无”）。
三、计算题
13、加热37.6gM(NO3)2，反应的方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，若得到11200mL气体（标状），则M的相对原子质量是多少？
第三节 物质的量浓度
[课前预习]
1、以1L溶液里含有溶质物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，其单位为mol/L。
2、计算公式：
　　物质的量浓度（mol/L）=
3、物质的量浓度与质量分数的关系：
　　物质的量浓度（mol/L）=
　　两种浓度换算的关键在溶液密度。
[课堂练习]
1、烧杯A中盛有500mL、物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液，从中取出50mL溶液放入烧杯B中，则烧杯A剩余溶液物质的量浓度为__________，溶液体积为__________，物质的量为__________。烧杯B溶液物质的量浓度为__________，物质的量为__________，溶质的质量为__________。
2、要得到含溶质0.2mol的溶液，需分别取下列溶液各多少？
（1）0.05mol/L的氢氧化钡溶液__________mL；
（2）3mol/L的氢氧化钾溶液__________mL；
（3）密度为1.0363g/cm3的9%的硝酸钾溶液__________mL。
3、欲配制1mol/L盐酸100mL，需用37%（ρ=1.19g/cm3）的盐酸__________mL，将上述100mL溶液稀释为1L，从中取出100mL,此时盐酸的浓度为__________mol/L，含HCl__________g，能中和0.5mol/L的NaOH溶液__________mL。
4、配制500mL、1mol/LNaCl溶液，其操作步骤为
（1）计算需NaCl的质量为__________g。
（2）用托盘天平称量__________g固体NaCl，具体操作如下①先将游码放在标尺的__________处__________天平的左右__________，使天平平衡，在天平的左右两盘上放入相同质量的纸张；②将__________盘上放砝码__________g，游码放在__________位置上,__________盘上逐渐加入固体NaCl，直到刻度盘指针左右摆格数__________；③将砝码和游码放回__________处，将称量好的NaCl固体放入__________中加适量__________搅拌，使其溶解，__________至室温。
（3）将烧杯中的溶液用__________小心地注入__________mL容量瓶中，用__________洗涤烧杯内壁__________次，
并将每次洗涤后的溶液__________，轻轻振荡容量瓶，使__________。
（4）然后将蒸馏水_________注入容量瓶,直到容量瓶中的液面接近________,改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与________相切，盖好容器瓶，反复上下颠倒、摇匀。
[能力训练]
一、选择题
1、设NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的K2SO4溶液不正确的说法是（
A、1L溶液中含有0.3NA个钾离子
B、1L溶液中含有K+和SO2-总数为0.9NA
C、1L溶液中含有0.6NA个K+
D、2L溶液中含有0.6NA个SO42-
2、等体积、等物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量锌反应，放了氢气的体积比为（ ）
A、1：2 　B、2：1 　C、1：1 　D、2：3
3、用物质的量浓度相同的KCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与同体积同一浓度的AgNO3溶液反应，消耗的这三种溶液的体积比是（
A、1：2：3 　B、3：2：1　 C、2：3：6　 D、6：3：2
4、200mL0.3mol/L的硫酸溶液与100mL0.6mol/L的硫酸溶液混合（假设混合后体积不变）后，溶质的物质的量浓度是（
A、0.045mol/L　 B、0.6mol/L　 C、0.4mol/L 　D、0.3mol/L
5、5mL18%的苛性钠溶液（密度为1.2g/cm3）里含OH-的物质的量是（
A、0.0135mol　 B、0.027mol　 C、0.054mol 　D、0.04mol
6、用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列正确操作的是（
A、取25g胆矾溶于1L水中
B、取16g胆矾溶于水配成1L溶液
C、将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
D、取25g胆矾溶于水配成1L溶液
7、10mL的0.1mol/L的BaCl2溶液，恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（
A、3：2：2　 B、1：2：3 　C、1：3：3 　D、3：1：1
二、填空题
8、欲将ρ=1.84g/cm3的98%的浓H2SO4稀释成500mL的稀硫酸,可用__________量取浓H2SO4__________mL沿__________缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，同时用__________小心搅拌，使其混合均匀，此时溶液的温度__________，等溶液__________后，注入__________里并多次洗涤烧杯，把洗涤液也移入容量瓶中以保证溶液全部移入容量瓶，然后缓缓加蒸馏水接近标线__________处，改用__________加蒸馏水至标线，把容量瓶__________多次使溶液混合均匀。
9、标准状况下，1体积水溶解__________体积HCl气体，可得到12mol/L的盐酸（密度为1.2g/cm3）
10、标况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3，是氨水的物质的量浓度是__________。
11、t℃时，式量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol/L，密度为ρg/cm3，则该物质在t℃时的溶解度__________。
三、简答题
12、实验室配制6mol/L的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的硫酸①240mL、1mol/L的硫酸②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/cm3)③足量的18mol/L的浓H2SO4。现有三种规格容量瓶250mL、500mL、1000mL。配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充，问需多少mL浓H2SO4。
四、计算题
13、将一质量分数为14%的KOH溶液，蒸发100g水后，仍无溶质析出，其质量分数变为28%，体积变为100mL，求蒸发水后,KOH溶液的物质的量浓度。
第三章质量检测
一、选择题
1、下列说法中不正确的是（ ）
A、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
B、1molO2的质量是32g，所含O2是6.02×1023个，标准状况下体积约为22.4L
C、1molCO2在20℃时的体积一定大于22.4L
D、500mL浓度为0.2mol/L的BaCl2溶液中Cl的浓度是0.4mol/L
2、在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO分子数相符，此气体在标状下的密度为（ ）
A、1.25g/L 　B、2.32g/L 　C、1.65g/L 　D、1.16g/L
3、一真空瓶，其质量为120g，充满CO2后称量其质量为124.4g，如改充满CO，在相同状况下，气体与瓶质量共（
A、121.2g 　B、122.8g 　C、124g 　D、122.2g
4、VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（
　B、mol/L
　D、mol/L
5、用相同体积2mol/L盐酸分别与下列物质完全反应后所得溶液溶质质量分数最大的是（ ）
A、Mg 　B、MgO 　C、MgCO3 　D、Mg(OH)2
6、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（
A、密度比为1：1 　B、密度比为11：16
C、体积比为1：1 　D、体积比为11：16
7、欲使0.2mol/LNa2CO3溶液和0.4mol/LNaCl溶液中的Na+的物质的量相等，应取两种溶液的体积比（
A、1：1 　B、1：2 　C、2：1 　D、4：1
8、对于“12g碳-12”下列说法错误的是（ ）
A、含有阿伏加德罗常数个碳原子
B、约含6.02×1023个碳-12原子
C、含有1mol碳-12原子
D、含有6个原子和6个中子
9、0.3mol/L的AgNO3溶液500mL中加入0.1mol/L的FeCl3溶液200mL混合液中最多的离子是（
A、Ag+ 　B、NO3- 　　C、Fe3+
10、将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后得到28%的KOH溶液80mL，则所得溶液物质的量浓度为（ ）
A、6mol/L 　B、6.25mol/L 　C、6.75mol/L　 D、7mol/L
11、同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使Fe(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐溶液中金属离子物质的量浓度之比为（
A、1：2：3 　　B、1：3：6 　　C、2：3：6　　D、6：2：1
12、在天平两端的两个烧瓶中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸,调节天平保持平衡,分别加入一定量的镁和铝,两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（
A、9：8　　 B、12：11 　　C、11：12 　　D、3：4
13、若VL0.2mol/L的AgNO3溶液恰好使等体积的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴离子全都转化为AgBr沉淀,则FeBr3、MgBr2、NaBr三种溶液物质的量浓度之比为（
A、1：1：1 　　B、1：2：3 　　C、2：3：6 　　D、6：3：2
14、某同学将0.1mol/L的K2SO4溶液V1L与0.2mol/L的Al2(SO3)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3,并测知混合液中三种离子浓度分别为K+：0.1mol/L、Al3+：0.1mol/L、SO42-：0.2mol/L，则下列判断正确的是（
A、一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合再加1L蒸馏水
B、三种溶液体积比为V1：V2：V3=2：1：1
C、混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和等于SO42-浓度数值，K+和Al3+的物质的量浓度相等
D、混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半
15、在含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中通入amolCO2时，生成5g沉淀，再通入bmolCO2共生成10g沉淀，再通入cmolCO2还剩5g沉淀，
再通入dmolCO2，沉淀恰好溶解，得澄清溶液，则下列叙述中正确的是（ ）
A、a：(b+c+d)=1：1.5 　B、(a+b)：(c+d)=1：1
C、a=b=c=d=1.12L 　　　D、a+b+c+d=0.2mol
16、标准状况下由H2和Cl2组成的aL混合气体，经光照射充分反应所得气体恰好使溶有bmol的NaOH溶液完全反应生成盐,则a和b的关系不可能是（
　　D、b≥
17、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3的物质的量浓度为（
A、d/400 mol/L　　 B、20/d mol/L 　　C、2.5d mol/L 　　D、1.25d
二、填空题
18、配制0.2mol/L的纯碱溶液500mL，需称取碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）_________g，取此溶液500mL能和25mL盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为_________mol/L，生成的CO2在标准状况下的体积为_________。
19、1.3g离子中含_________mol质子，_________mol离子。
20、5molCO32-离子的质量是________g,它和________molMg2+的质量相同,它和_________gSO42-含有相同的质子数,它和_________L（标况）CO2含有相同数目氧原子。
21、150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的_________倍。
22、两个等质量的烧杯中，均盛有200mL0.5mol/L的稀H2SO4，分别向两烧杯中加入AgNaHCO3和BgKHCO3，完全反应后,两烧杯中所剩余的物质的总质量相等
（1）当NaHCO3和KHCO3不足量时A：B=_________；
（2）当H2SO4不足量时A和B的关系数值范围是_________。
23、高锰酸钾和盐酸以下式反应生成Cl2 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）如果产生的Cl2为5.6L（标况），则被氧化的HCl是_________mol；
（2）反应中需消耗36.5%的盐酸（密度为1.19g/cm3）_________mL。
24、将15.6gNa2O2投入84.4g水中，所得溶液的百分比浓度为_________，若将反应后的溶液取其1/5，然后用水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是_________。
25、将_________g金属钠投入5g水中，反应后生成的NaOH溶液在10℃时恰好饱和，该溶液的百分比浓度为,若该溶液密度为1.20g/cm3，则溶液的摩尔浓度为_________（10℃时NaOH溶解度为22g）
[课堂练习]1D　 　2D 　　3B 　　4B 　　5C 　　6A 　　7D 　　8、1mol，2mol，2，4
　　　　　9、2，1　　　10、2×6.02×1023，2 　　11、100g/mol，100，2，6，147
　　　　　12、3.2，3.5 　　　13、23g/mol，2×10×6.02×1023　　
　　　　　14、78，78g/mol，4，4，2，64g
[能力训练]一、1C　 　2C　　 3C 　　4C　　 5C 　　6C 　　7C 　　8A 　　9D 　　10B
　　　　　　　11C
　　　　　二、12、6.02×1023，0.012kg，1 　　13、
　　　　　　　14、1，0.5，2×6.02×1023，1
　　　　　　　15、1，0.5，1 　　16、1 　　17、3 　　18、16×1.992×10-26/12kg
　　　　　　　19、（A）1，1 （B）14 （C）4 （D）2×6.02×1023
　　　　　　　20、小于 　　21、NaHCO3，53：21 　　22、62g/mol，16
　　23、900
　　　　　　　24、2.39g/mol 　　　25、27.75，27g
　　　　　三、26、（1）175.5：190 （2）NaCl，702g，MgCl2，760g
　　　　　　
　　　　　　　27、A、24g/mol，B、40g/mol，C、56g/mol　　 28、23.2
[课堂练习]1D 　　2A 　　3C　　 4A，B，A，C 　　5C　　 6、相同，0，107，6.02×1023，
2：1，反比 　　7、2，32，等于 　　8、1.9，4.48，0.9，2.8 　
9、17：2，17：3 　　　 10、12 11、160
[能力训练]一、1D 　　2C 　　3B 　　4B 　　5D　　 6D 　　7CD 　　8D 　　9D 　　10D
　　　　　二、11、略 　　12、4，36，1：1，无。
　　　　　三、13、64
[课堂练习]1、1mol，450mL，0.45mol，1mol/L，0.05mol，29.25g
　　　　　2、（1）4000 （2）67mL （3）216.6 　　　3、8.29，0.1，0.365，20
　　　　　4、A 29.25，B 29.3，零刻度处，调节，螺母，右，29，3，左，相等，原处，烧杯，水，冷却，C
玻璃棒，500，蒸馏水，2-3，转移到容量瓶，溶液充分混合，缓缓，容量瓶刻度1cm-2cm处，胶头滴管，刻度
[能力训练]一、1A　　 2A 　　3D 　　4C 　　5B 　　6D 　　7C
　　　　　二、8、量筒，13.6，烧杯内壁，玻璃棒，升高，冷却至室温，500mL，容量瓶，1-2cm，胶头滴管，倒转反复搅匀
　　 9、35L 　　10、18.3mol/L 　　11、100AB/1000ρ-AB
　　　　　三、12、1.295mL 　　　　四、13、25mol/L
一、1C　 2D　 3B　 4D　 5A　 6D 　7A 　8D 　9B　 10B　 11C　 12B 　13C
　14BC 　15BD 　　16D 　17C
二、18、28.6，0.8，0.224L 　　19、0.6，0.05 　　20、300，12.5，360，167　　
　　22、（1）147：125 （2）A=B&20g 　　23、（1）0.5 （2）42　　 24、16.5%，6.4
　　25、0.58，18%，5.4mol/L