当前，水资源短缺、水利设施薄弱是制约我国经济社会发展的突出问题，是我国农业最为薄弱的环节，农田水利脆弱是影响国家粮食安全的最大硬伤。近年来频繁发生严重水旱灾害，充分暴露出我国水利建设滞后的现状。为此，2011年7月召开的中央水利工作会议，提出加强水利建设的方针政策，明确通过一系列具体措施的落实，从整体上提高抵御洪涝灾害的能力和水平。（1）我国当前水利建设的现状，体现了哲学常识有关“矛盾”的什么原理？ (3分)（2）请运用哲学常识物质与意识关系的原理，简要说明中央水利工作会议召开的必要性和意义。（4分）-乐乐题库
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当前，水资源短缺、水利设施薄弱是制约我国经济社会发展的突出问题，是我国农业最为薄弱的环节，农田水利脆弱是影响国家粮食安全的最大硬伤。近年来频繁发生严重水旱灾害，充分暴露出我国水利建设滞后的现状。为此，2011年7月召开的中央水利工作会议，提出加强水利建设的方针政策，明确通过一系列具体措施的落实，从整体上提高抵御洪涝灾害的能力和水平。（1）我国当前水利建设的现状，体现了哲学常识有关“矛盾”的什么原理？ (3分)（2）请运用哲学常识物质与意识关系的原理，简要说明中央水利工作会议召开的必要性和意义。（4分）&
本题难度：较难
题型：解答题&|&来源：2012-上海市虹口区高三上学期期末质量抽测（一模）政治试卷
分析与解答
习题“当前，水资源短缺、水利设施薄弱是制约我国经济社会发展的突出问题，是我国农业最为薄弱的环节，农田水利脆弱是影响国家粮食安全的最大硬伤。近年来频繁发生严重水旱灾害，充分暴露出我国水利建设滞后的现状。为此，2011年...”的分析与解答如下所示：
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当前，水资源短缺、水利设施薄弱是制约我国经济社会发展的突出问题，是我国农业最为薄弱的环节，农田水利脆弱是影响国家粮食安全的最大硬伤。近年来频繁发生严重水旱灾害，充分暴露出我国水利建设滞后的现状。为此，...
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等考点的理解。
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唯物辩证法的实质与核心
与“当前，水资源短缺、水利设施薄弱是制约我国经济社会发展的突出问题，是我国农业最为薄弱的环节，农田水利脆弱是影响国家粮食安全的最大硬伤。近年来频繁发生严重水旱灾害，充分暴露出我国水利建设滞后的现状。为此，2011年...”相似的题目：
春秋时期，齐国国王命令大臣们必须穿丝质衣服，但国内只准种粮食而不准种桑树，齐国蚕丝需求量大，价格上涨，邻近的鲁、梁等国纷纷停止种粮改种桑树。几年后，齐王又命令只准穿布衣，且不准卖粮食给其他国家。结果，鲁、梁等国因饥荒而大乱，不战而衰，齐国坐享其成，使疆土得以扩张。鲁、梁等国不战而衰的惨痛教训给我们的启示是，看问题、办事情①既要看到事物的前进性，更要看到事物的曲折性 ②既要注重量变，更要促成质变③既要认识矛盾的同一性，又要把握矛盾的斗争性&&④既要立足整体，统筹全局，又要重视部分，搞好局部①②①④③④②③
面对微博对中国社会的影响力日益增强的现状，我们应推动微博健康有序发展，使其更好地服务于群众。这主要是因为人民群众是历史的创造者，要紧紧依靠人民群众人民群众是实践的主体，必须满足人民群众的各种需要事物的变化发展是前进性与曲折性的辩证统一把握矛盾主要方面，揭示事物的性质
“和”是中国传统文化的基本内核，“和谐世界”新理念是外交理念与传统文化的优雅结合。和谐并不是同一，它不是静态的完美，而是动态的协调，是目标和过程的统一。“和谐并不是同一”，这是因为&&&&矛盾的统一是相对的、有条件的矛盾具有普遍性、客观性矛盾具有特殊性矛盾双方在一定条件下相互转化
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）2、呈酸性的物质（不是酸）和呈碱性的物质（不是碱,例如小_百度作业帮
化学：C6H5O- 是一种离子吗?叫什么?有什么性质?有没有弱酸性?补充：1、弱酸阴离子都呈弱酸性吗?（例如醋酸根离子和苯酚的阴离子——也就是C6H5O-
）2、呈酸性的物质（不是酸）和呈碱性的物质（不是碱,例如小
补充：1、弱酸阴离子都呈弱酸性吗?（例如醋酸根离子和苯酚的阴离子——也就是C6H5O-
）2、呈酸性的物质（不是酸）和呈碱性的物质（不是碱,例如小苏打）一定会反应吗?如果反应算不算中和反应?3、稀硫酸有氧化性吗?4、醋酸钙是强碱弱酸盐吗？是不是呈碱性？
1、弱酸阴离子都呈弱酸性吗?（例如醋酸根离子和苯酚的阴离子——也就是C6H5O- ）能电离出H+的溶液显酸性,弱电离就显弱酸性.2、呈酸性的物质（不是酸）和呈碱性的物质（不是碱,例如小苏打）一定会反应吗?如果反应算不算中和反应?如果它们都是盐,不一定能反应,看是满足复分解反应所发生的条件,如果满足就能够反应,属于复分解反应.3、稀硫酸有氧化性吗?只有酸性,无氧化性；硝酸才有,无论浓稀都有氧化性.问题补充：4、醋酸钙是强碱弱酸盐.固体中性,它的溶液（较稀）呈弱碱碱性,由于形成少量醋酸分子.
1.弱酸阴离子应该呈碱性的…，而且苯酚阴离子碱性还挺强的，类似的还有醋酸根，醇钠和碳酸根这样的2.反应当然会，只是未必能反应完全，高中好像不认为这是中和反应，不过在大学里，直接吧碳酸钠这样的物质归为碱了，所以认为是中和反应3.不能说完全没有，但是硫酸的氧化性和氢离子浓度的关系特别大，大学里会学到一个能斯特方程可以解释这个问题，不过高生的话，你可以写成浓硫酸氧化的离子方程式，你会...
额，你还不相信，强酸弱碱例子当然呈碱性啦，因为弱酸很难电离出H+，从另一方面理解就是和H+结合地很紧密，所以弱酸根离子就会夺取水电离的H+，使溶液呈碱性，不相信我的话你问你们老师去喽
那是使溶液变碱性，我说的是它本身呈弱酸性。
本身有弱酸性的是碳酸，不是碳酸根！请注意区分
我们老师就是这样说滴。
不能把，你们老师怎么能这样说，无论高中还是大学，都不会这样说的，碳酸根完全没有酸性，它没法给出质子，如果他说碳酸氢根有酸性，那还有点道理，你可以去问别的老师- -
弱酸阴离子应该呈碱性的…，而且苯酚阴离子碱性还挺强的，类似的还有醋酸根，醇钠和碳酸根这样的2.反应当然会，只是未必能反应完全，高中好像不认为这是中和反应，不过在大学里，直接吧碳酸钠这样的物质归为碱了，所以认为是中和反应3.不能说完全没有，但是硫酸的氧化性和氢离子浓度的关系特别大，大学里会学到一个能斯特方程可以解释这个问题，不过高生的话，你可以写成浓硫酸氧化的离子方程式，你会发现...下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A．二氧化硫B．乙烯C．
练习题及答案
下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）A．二氧化硫B．乙烯C．丙烷D．间二甲苯
所属题型：单选题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
A、二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色，故A正确；B、乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故B正确；C、丙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故C错误；D、苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，间二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，故D正确；故选：C．
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高中三年级化学试题“下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A．二氧化硫B．乙烯C．”旨在考查同学们对
二氧化硫、
苯的同系物、
有机物的命名、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
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考点名称：
二氧化硫:①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。二氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质： SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。 ②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如： (2)还原性 (3)弱氧化性 (4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。SO2与一些物质反应的实验现象：
SO2与强碱反应后固体成分的确定：
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：分析数轴可得：（1）则固体物质为Na2SO3，（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．（3），则同体物质为NaHSO3（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，（5），则固体物质为NaHSO3。二氧化硫的制备：工业制法： 实验室制法：(1)收集：向上排空气法。 (2)检验：品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色，加热后又能使其恢复原色的气体。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收。 二氧化硫的用途：工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用于杀菌消毒，可以用作防腐剂。 二氧化硫对环境的污染及治理：
考点名称：
(1)结构式： 、球棍模型： 、比例模型：空间构型为：平面型 (2)乙烯的化学性质： ①氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O ②加成反应：C2H4+H2→C2H6 ③聚合反应：
考点名称：
苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n-6（n≥6）。(1)甲苯：无色易挥发的液体，有芳香气味。不溶于水，溶于乙醇、乙醚和丙酮。甲苯容易发生氯化，生成苯—氯甲烷或苯三氯甲烷，它们都是工业上很好的溶剂；它可以萃取溴水中的溴，但不能和溴水反应；它还容易硝化，生成对硝基甲苯或邻硝基甲苯，它们都是染料的原料；一份甲苯和三份硝酸硝化，可得到三硝基甲苯（俗名TNT）；它还容易磺化，生成邻甲苯磺酸或对甲苯磺酸，它们是做染料或制糖精的原料。甲苯与硝酸取代的产物三硝基甲苯是爆炸性物质，因此它可以制造梯恩梯(TNT)炸药。 (2)二甲苯：为无色透明液体；是苯环上两个氢被甲基取代的产物，存在邻、间、对三种异构体，在工业上，二甲苯即指上述异构体的混合物。二甲苯具特臭、易燃，与乙醇、氯仿或乙醚能任意混合，在水中不溶。沸点为137～140℃。二甲苯毒性中等，也有一定致癌性。二甲苯的污染主要来自于合成纤维、塑料、燃料、橡胶，各种涂料的添加剂以及各种胶粘剂、防水材料中，还可来自燃料和烟叶的燃烧气。
考点名称：
(1)烷烃的习惯命名法：分子内碳原子数后加一个“烷”字，  就是简单烷烃的名称，碳原子的表示方法： ①碳原子在1～10之间，用“天干”；           ②10以上的则以汉字“十一、十二、……”表示。 (2)烷烃系统命名法命名的步骤 ①选主链 A. 主链要长：选碳原子数多的为主碳链 B. 支链要多：当两链碳原子数目相同时，支链多的为主碳链 ②编号位，定支链： A. 支链要近：应从支链最近的一段编碳原子序号 B. 简单在前：若不同的支链距离主链两端等长时，应从靠近简单支链的一段开始标碳原子序号。 C. 和数要小：若相同的支链距离主链两端等长时，应从支链位号之和最小的一段开始编号。 ③取代基，写在前，编号位，短线链： A. 把支链作为取代基，2.3.4…表示其位号，写在烷烃名称最前面 B. 位号之间用“，”隔开，名称中阿拉伯数字与汉字之间用“—”隔开 ④不同取代基，繁到简；相同基，合并算。 如： (3)烯烃和确定的命名法： ①首先选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。主链碳原子数在十以内时用天干表示，如主链含有三个碳原子时，即叫做丙烯；在十以上时，用中文字十一、十二、……等表示，并在烯之前加上碳字，如十二碳烯。 ②给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。 ③其它同烷烃的命名规则。 (3)苯的同系物的命名：“苯的同系物命名是以苯作母体”，我们再结合烷烃命名的“近、简”原则，不难发现，当苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简单取代基开始，例如苯环上有甲基、乙基、丙基三个相邻的取代基时，应将甲基所在碳原子定为一号碳原子，命名为：1-甲基-2-乙基-3-丙基苯 (4)烃的衍生物的命名： 最长碳链，最小编号，先简后繁，相同合并。名称一般由4部分组成：构型＋取代基的位置和名称十母体名称＋主要官能团的位置和名称。 ①主链选择：选择含“母体”官能团的最长碳链为主链（烷烃则以取代基最多的最长碳链为主链），称某烷、烯、醇、酮、醛、羧酸等。 ②碳链编号：从靠近“母体”官能团最近的一端开始编号（烷烃则以离取代基最近端开始编号）；若分子中仅含有双键和三键时，应以官能团的位次和最小为原则编号。双键和三键位于相同位次时，宜给双键最小的编号，繁杂的取代基可另行编号。 ③书写：先简后繁，相同的取代基合并，取代基含官能团时，书写次序一般按以下“母体选择次序”书写。在多官能团化合物名称中应按“母体”选择次序，在前的先写，并注明位次（同时应注意短横、逗号的使用）。若词尾仅为“几烯几炔”时．不管炔键在主链的位置如何，炔总是放在名称最后。 ④脂环化合物主链选择及编号：环烷编号从最简单的取代基开始，当环上含有其他官能团时，则以“母体”选择次序为原则，编号从与“母体”官能团相连的碳开始。 ⑤芳环化合物的命名：环上有多种取代基时，按母体选择次序，排在前面的为母体，并依次编号，取代基位次和应最小。稠环芳烃、萘、蒽、菲从a碳开始编号。杂环芳烃一般从原子序数较大的杂原子开始编号。 母体选择次序： 季胺碱（盐）或正离子＞羧酸＞磺酸＞酯＞酰卤＞酰胺＞脒＞腈＞醛、酮＞醇＞酚＞硫醇＞胺＞亚胺＞醚＞硫醚＞卤素＞硝基）＞烯、炔＞烷＞芳烃 在多官能团化合物的命名中，按上述母体选择次序，排在前面的为母体，后面的为取代基。烷基大小次序按原子序数大小逐个依次比较： 异丙基＞异丁基＞异戊基＞己基＞戊基＞丁基＞丙基＞乙基＞甲基
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CopyRight & 沪江网2015水是他种重要的自然资源，是r类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响r体健康．海水是r类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海_百度作业帮
水是他种重要的自然资源，是r类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响r体健康．海水是r类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海
水是他种重要的自然资源，是r类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响r体健康．海水是r类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．（e）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是______．（2）水的净化与软化的区别是：水的净化是指______，而水的软化是指______．（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之他是电渗析法，右图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、七O42-等离子，电极为惰性电极．①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是______（填“A”或“0”）．②写出通电后阳极区的电极反应式______．（4）海水除了可以得到淡化水之外，还可提取九种化工原料．由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：①在他定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是______（填序号）．（e）海水电解质制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图：①第（e）个设备中先把N2和H2压缩的目的是______．②在第（3）个设备中用冷却方法分离出______，其目的是______．
（5）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，故答案为：铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的；（2）明矾中铝离子水解生成胶体，使水中胶体及悬浮物沉淀下来，水的软化为降低水中钙、镁离子浓度，故答案为：用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中Ca2+和了32+；（3）阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，以得到得到淡水的目的，通电后，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑；故答案为：B；2Cl--2e-═Cl2↑；（4）因海水中了3Cl2的浓度较小，所以要经过富集这1过程：先加熟石灰形成沉淀：了3Cl2+Ca（OH）2═了3（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将了3（OH）2沉淀转化为了3Cl2：了3（OH）2+2HCl═了3Cl2+2H2O，这样就实现了了3Cl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（了3Cl2o6H2O）（这步是为了得到纯净的了3Cl2），又因了3Cl2 易水解，为防止了3Cl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：了3Cl2o6H2O了3Cl2 +6H2O．故答案为：②④③⑤①；（5）①第（5）着设备中先把N2和H2压缩，可使压强增大，有利于使平衡向生成氨气的方向移动，故答案为：使平衡向生成氨气的方向移动；②在第（3）着设备中用冷却方法分离出液氨，生成物浓度降低，可使平衡向正向移动，提高转化率，故答案为：液氨；使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率．
本题考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
问题解析：
（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁等可水解生成具有吸附性的胶体；（2）净水是除去水中的悬浮物，水的软化是除去水的钙离子和镁离子；（3）根据离子的定向移动判断；通电时，阳极发生氧化反应生成氯气；（4）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（5）增大压强，可使平衡向正向移动，分离出生成物，可使平衡向正向移动，提高转化率．请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：&2CO2+N22CO+2NO2CO2+N2．（2）“催化转化器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是B．A．CO转化为CO2，产生了碳酸酸雾B．SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾C．NO转化为NO2，产生了硝酸酸雾（3）“绿色化学”的最大特点在于从源头上实现污染预防．为控制汽车尾气污染，下列措施符合绿色化学思想的有A、B（多选扣分）．A．开发氢能源&&&&&&&&&&&&&B．使用电动汽车&&& C．植树造林&&&&&&&&&&&&&D．戴上呼吸面具．
科目：高中化学
绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中尽可能充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD．A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4&&CuSO4+SO2↑+2H2OC．制备甲醇：2CH4+O2&&2CH3OHD．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害．（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
乙炔水化法
乙烯氧化法
乙烯、空气
HgSO4、100～125℃
PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
2.5吨（某设备条件下）
3.6吨（相同设备条件下）表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
CaCO3CaOCaC2C2H2
来源于石油裂解气从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
科目：高中化学
题型：阅读理解
中国“十一五”规划纲要提出节能减排（指的是减少能源浪费和降低废气排放），这是贯彻落实科学发展观、构建社会主义和谐社会的重大举措；是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择；是推进经济结构调整，转变增长方式的必由之路；是维护中华民族长远利益的必然要求．请你分析并回答下列问题：（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是．A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4&CuSO4+SO2↑+2H2OC．制备甲醇：2CH4+O2&2CH3OHD．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是．（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法
乙烯氧化法
乙烯、空气
HgSO4、100～125℃
PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
2.5吨（某设备条件下）
3.6吨（相同设备条件下）表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
CaCO3CaOCaC2C2H2
来源于石油裂解气从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．①从产率和产量角度分析．②从环境保护和能耗角度分析．
科目：高中化学
“绿色化学”的最大特点在于它在始端就采用实现预防污染的科学手段，因而过程和终端均接近或达到零排放或零污染．下列有关“绿色化学”的描述正确的是（　　）①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程&&②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程③“绿色化学”是没有或尽可能减少污染的化学过程&&④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现&&⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴&&⑥合理使用“农药”属于“绿色化学”⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”A、③⑧B、①②③⑤⑥⑧C、②⑥⑦D、④