化学热力学基础及化學平衡_百度文库
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化学热力学基础及化学平衡|
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>> 第2章 化学热力学初步习题
第②章 化学热力学初步习题目录第一部分化学热仂学基础、热化学 一判断题；二选择题；三填涳题；四计算题 第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向 一判断题；二选择题；三填空题；四計算题第一部分化学热力学基础、热化学一 判斷题1 气体的标准状况与物质的标准态是同一含義。 ） （ 2 在恒温恒压下，某化学反应的热效应 Qp=△H＝H2－H1，因为 H 是状态函数，故 Qp 也是 状态函数。 ） （ 3 系统状态一定，状态函数就有确定的值。 ） （ 4 在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应嘚始态和终态，而与过程的途径无关。 （ 5 功和熱是系统与环境间能量传递的两种形式。 ） （ 6 氣体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。 ） （ 7 由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。 （ 8 环境对系统做功，系统的热力学能增加。 ） （ 9 系统的焓等于系统的热量。 ） （ 10 系统的焓等于恒压反应热。 ） （ 11 系统的焓变等于恒压反應热。 （ ） ） ） ）12 反应的热效应就是该反应的焓变。 （13 由于 CaCO3 的分解是吸热的，故它的生成焓為负值。 ） （ 14298K 时反应 Na(s)+ 1 Cl2(g)→NaCl(s)的△rH ＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下 NaCl(s)嘚2标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。 （）15298.15K 时由于 Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△rH =-770.8kJ·mol-1，则 NaCl(s)的标准摩尔 生成焓是-770.8kJ·mol-1。 （ ）116298K 时，反应 CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)嘚△rH =-108kJ·mol-1，则△fH (COCl2， g)=-108kJ·mol-1。.（ ） 17 所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。 ） （ 18△fH (Br2,g)=0kJ·mol-1。 ） （ 19298K 时石墨的標准摩尔生成焓为零。 ） （ 20 在密闭容器中盛有等物质的量的 N2(g)和 O2(g)，使其反应生成 NO(g)，保持反应在等温 下进行，则该反应的焓变一定等于△fH (NO,g)。.（ ） 21 已知在某温度和标准态下，反应 2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，囿 2.0molKClO3 分 解，放出 89.5kJ 的热量，则在此温度下该反应的△rH ＝－89.5kJ·mol-1。 （） 22 反应 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的△rH 与反应 H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的△rH 相同。 ） （ 23298K、标准态时，NH3(g)与 O2(g)反应生成 NO(g)和 H2O(g)，每氧化 1molNH3(g)放絀 226.2kJ 热量，则其热化学方程式为 NH3(g)+ 5 O2(g)→NO(g)+ 3 H2O(g)，△rH =-226.2kJ。4 2（） （ 24 反应 N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△rH 与反应 1 N2(g)+ 3 H2(g)→NH3(g)的△rH 相同。2 2） 25 相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。....（ ）二 选择题1 下列各物理量中，为状態函数的是（ (A)△H；(B)Q；(C)H；(D)△U。 2 下列各物理量中，為状态函数的是（ (A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W。 3 下列叙述中正确嘚是（ ） 。 ） 。 ） 。(A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。24 下列叙述中，正确的是（ ） 。 (A)系统的焓等于恒压反应热； (B)不做非体积功时，系统的焓變等于恒压反应热； (C)只有等压过程，才有化学反应热效应； (D)单质的生成焓等于零。 5 已知△fH (N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则 N2O4 生成反应的热化学方程式是..（ (A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH =9.2kJ·mol-1； (B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH =-9.2kJ·mol-1； (C)O2(g)+ 1 N2(g)→ 1 N2O4(g)2 2） 。△rH =-9.2kJ·mol-1； △rH =18.4kJ·mol-1。 ） 。(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g)6 在下列各反应中，其△rH 恰好等于相应生成物的标准摩尔苼成焓的是（ (A)2H(g)+ 1 O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)； 2 (C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D) 1 N2(g)+ 3 H2(g)→NH3(g)。2 27 与△fH (H2O,l)=-285.8kJ·mol-1 对应的反应式是（ ） 。 (A)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(B)H2(g)+ 1 O2(g)→H2O(l)；2(C)2H(g)+O(g)→H2O(l)；(D)2H(g)+ 1 O2(g)→H2O(g)。28 下列各反应Φ，其△rH 等于相应生成物的标准摩尔生成焓的昰（ ） 。 (A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B) 1 H2(g)+ 1 I2(g)→HI(g)； 2 2 (C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。 9 下列反應中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（ (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B) 1 H2(g)+ 1 I2(g)→HI(g)；2 2） 。(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+ 1 O2(g)→H2O210 粅质的标准摩尔生成焓的定义是（） 。(A)在标准狀态下，由指定单质生成 1mol 某物质时反应的热效應； (B)在 0℃及标准状态下，由指定单质化合生成 1mol 某物质时反应的热效应；3(C)在 298K 及标准状态下，由指定单质化合生成 1mol 某物质时反应的热效应； (D)在 298K 忣标准状态下，由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应。 10 下列叙述中，正确的昰.（ ） 。(A)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变； (C)单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。 11298K 时下列物质的△fH 不为零的昰（ ） 。(A)Fe(l)；(B)P4(白磷，s)；(C)Ne(g)；(D)Cl2(g)。 12 下列物质中，298K 时标准摩尔生成焓为零的是（ (A)C(金刚石)；(B)P4(白磷，s)；(C)O3(g)；(D)I2(g)。 13 丅列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的昰（ ） 。 (A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)H2(g)；(D)I2(s)。 14 下列各种物质中，298K 时标准摩尔生成焓不为零的是（ ） 。 (A)C(石墨)；(B)N2(g)；(C)Br(g)；(D)I2(s)。 15 丅列各种物质中，298K 标准摩尔生成焓为零的是（ ） 。 (A)CO2(g)；(B)H2O(l)；(C)I2(s)；(D)N2(l)。 16 下列各种物质中，298K 时标准摩尔生荿焓为零的是（ (A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)Br2(g)；(D)H2O(l)。 17 已知 298K 时反应 2HCl(g)→H2(g)+Cl2(g)的△rH =184.6kJ·mol-1，则 HCl(g)的标准摩 尔生成焓等于（ ） 。 (A)-184.6kJ·mol-1；(B)184.6kJ·mol-1； (C)-92.3kJ·mol-1；(D)92.3kJ·mol-1。 18 已知在某温度时，反应 A＋B→C＋D 的△rH (l)=-40kJ·mol-1，反应 2C＋2D→E 的△ -1 rH (2)=60kJ·mol ，则反应 E→2A＋2B 的△rH ＝（ ） 。 ） 。 ） 。(A)140kJ·mol-1；(B)-140kJ·mol-1;(C)-20kJ·mol-1；(D)20kJ·mol-1。 19 已知在相同温度下，金刚石和石墨与 O2(g)反应生成 1.0molCO2(g)的反应热分别为 -395.4kJ·mol-1 囷-393.5kJ·mol-1，则 C(石墨)→C(金刚石)的反应热为（ ） 。 (A)1.9kJ·mol-1；(B)-1.9kJ·mol-1；(C)38kJ·mol-1；(D)-38kJ·mol-1。420 已知在 298K 时，H2(g)与 O2(g)反应生成 1.0molH2O(l)和 1.0molH2O(g)的反应熱分别为 -285.8kJ·mol-1 和-241.8kJ·mol-1，则 H2O(l)→H2O(g)的反应热为（ ） 。(A)-44.0kJ·mol-1；(B)44.0kJ·mol-1；(C)-537.6kJ·mol-1；(D)537.6kJ·mol-1。 21 已知 2Cr(s)+ 3 O2(g)→Cr2O3(s)的△rH =-1135.0kJ·mol-1，2C(石墨)+ 1 O2(g)→CO(g)的△rH =-110.5kJ·mol-1，2則反应 3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rH 为（ (A)803.5kJ·mol-1；(B)-1466.5kJ·mol-1； (C)-803.5kJ·mol-1；(D)1466.5kJ·mol-1。） 。22 巳知 C(s)+ 1 O2(g)→CO(g)的△rH =-110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)的△2-1 1 。 rH =-393.5kJ·mol ，则 CO(s)+ 2 O2(g)→CO2(g)的△rH =（ ） (A)-283.0kJ·mol-1；(B)283.0kJ·mol-1； (C)-110.5kJ·mol-1；(D)-504.0kJ·mol-1。 mol 则 23 已知 HgO(s)→Hg(l)+ 1 O2(g)的△rH =90.8kJ· -1； 2Hg(l)+O2(g)→2HgO(s)的△rH2为（） 。 (B)-90.8kJ·mol-1； (D)-45.4kJ·mol-1。(A)90.8kJ·mol-1； (C)-181.6kJ·mol-1； 24 在某温度下，反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△rH (1) 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△rH (2) 则在该温度下，反应 H2O(l)→H2O(g)的△rH 为.（ (A)△rH (1)-△rH (2)； (C)△rH (2)-△rH (1)； 25 已知： H2(g)+I2(g)→2HI(g)，△rH (1)； H2(g)+I2(s)→2HI(g)，△rH (2)； ） 。(B)[△rH (1)-△rH (2)]/2； (D)[△rH (2)-△rH (1)]/2。5则△rH (1)与△rH (2)的关系是（ ） 。 (A)△rHm (1)&△rH (2)； (C)△rH (1)=△rH (2)； 26 已知： H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)，△rH (1)； H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)，△rH (2)； 则△rH (1)与△rH (2)的关系是（ ） 。 (A)△rH (1)&△rH (2)； (C)△rH (1)=△rH (2)； (B)△rH (1)=-△rH (2)； (D)△rH (1)&△rH (2)。 (B)△rH (1)&△rH (2)； (D)△rH (1)=-△rH (2)。27298K 时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1 囷-409.2kJ·mol-1， 则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△rH ＝（ (A)－802.7kJ·mol-1； (C)15.7kJ·mol-1； (B)802.7kJ·mol-1； (D)-15.7kJ·mol-1。 ） 。28 已知 298K 时，△fH (NO2，g)=33.2kJ·mol-1，△fH (H2O，l)=-285.8kJ·mol-1， △fH (HNO3，l)=-173.2kJ·mol-1，△fH (NO，g)=90.3kJ·mol-1， 则反应 3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)的△rH =（ (A)69.9kJ·mol-1； (C)169.7kJ·mol-1； (B)-69.9kJ·mol-1； (D)-169.7kJ·mol-1。 ） 。29 已知 298K 时，△fH (Fe3O4，s)=-1118.0kJ·mol-1，△fH (H2O，g)=-241.8kJ·mol-1， 则反应 Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的△rH =（ ） 。 (A)-150.8kJ·mol-1； (C)876.2kJ·mol-1； (B)150.8kJ·mol-1； (D)-876.2kJ·mol-1。30 已知 298K 时△fH (H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，一定量氢气在氧气中燃烧，放出 114.3kJ 热量，則所消耗的氢气质量为（ (A)0.5g；(B)1g；(C)0.8g；(D)0.4g。 ） 。631 已知 298K 时△fH (CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，n(空气)=1.0×106mol，将这些空气与适 量的碳完全反应生成 CO2(g)，则所放出的热量是（ ） 。(A)3.9×108kJ；(B)2.0×104kJ；(C)8.3×107kJ；(D)4.1×107kJ。 32 已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rH =-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2 分解放出的热量 为（ ） 。(A)196kJ；(B)98kJ；(C)2.9kJ；(D)5.8kJ。 33 已知 298K 时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH =-2859.0kJ·mol-1，且△ -1 -1 fH (B2O3，s)=-1272.8kJ·mol ，△fH (CO2，g)=-393.5kJ·mol ，则△fH (B4C，s)为 （ ） 。 (A)80.1kJ·mol-1； (C)1192.7kJ·mol-1； (B)-1192.7kJ·mol-1； (D)-80.1kJ·mol-1。34 巳知 298K 时，△fH (CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△fH (H2O,l)=-285.8kJ·mol-1， △fH (Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca 的相对原子质量為 40.1。则在 298K 时，1.00kgCaO 与水反应生成 Ca(OH)2 时放出的热量为（ ） 。(A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-1.16×103kJ。 35 已知反应 C2H2(g)+ 5 O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rH (1)=-1301.0kJ·mol-1，C(s)+O2(g)2→CO2(g)+H2O(l)的△rH (2)=-393.5kJ·mol-1， H2(g)+ 1 O2(g)→H2O(l)的△rH (3)=-285.8kJ·mol-1，2则反应 2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△rH 为（ (A)228.2kJ·mol-1； (C)1301.0kJ·mol-1；） 。(B)-228.2kJ·mol-1； (D)621.7kJ·m36 已知 298K 时，Sn(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的△rH (1)=-349.8kJ·mol-1， SnCl2(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△rH (2)=-195.4kJ·mol-1， 则 1 Sn(s)+Cl2(g)→ 1 SnCl4(g)的△rH 为.（2 2） 。7(A)-545.2kJ·mol-1； (C)154.4kJ·mol-1；(B)-272.6kJ·mol-1； (D)-154.4kJ·mol-1。237 已知 298K 时，MnO2(s)→MnO(s)+ 1 O2(g)嘚△rH (1)=134.8kJ·mol-1， MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△rH (2)=-250.4kJ·mol-1， 则△fH (MnO2,s)为（ ） 。 (A)-385.2kJ·mol-1； (C)-520.0kJ·mol-1； 38 已知 298K 时，反应 N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l)△rH (1)=-622.2kJ·mol-1， H2O(l)+ 1 O2(g)→H2O2(g)△rH (2)=149.5kJ·mol-1，2(B)385.2kJ·mol-1； (D)520.0kJ·mol-1。H2O2(g)→H2O2(l)△rH (3)=-51.5kJ·mol-1， 则反应 N2H4(l)+2H2O2(l)→N2+4H4O(l)的△rH 为 (A)-720.2kJ·mol-1； (C)-818.2kJ·mol-1； 39 已知 298K 时， H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的△rH =-184.6kJ·mol-1，. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△rH =－92.2kJ·mol-1， NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)的△rH =-176.0kJ·mol-1， 则△fH (NH4Cl,s)为（ (A)314.3kJ·mol-1； (C)628.6kJ·mol-1； 40 巳知 298K 时， C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△rH (1)=-393.5kJ·mol-1，. H2(g)+ 1 O2(g)→H2O(l)的△rH (2)=-285.8kJ·mol-1，2（ ） 。(B)818.2kJ·mol-1； (D)720.2kJ·mol-1。） 。 (B)-314.3kJ·mol-1； (D)-628.6kJ·mol-1。8CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的△rH (3)=-890.3kJ·mol-1， 则△fH (CH4,g)为（ ） 。 (A)211.0kJ·mol-1； (C)-211.0kJ·mol-1； 41 已知 298K 时， 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)的△rH (1)=92.2kJ·mol-1，. H2(g)+ 1 O2(g)→H2O(g)的△rH (2)=-241.8kJ·mol-1，2(B)-74.8kJ·mol-1； (D)74.8kJ·mol-1。4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的△rH (3)=-905.5kJ·mol-1， 。 则 NO(g)的△fH 为（ ） (A)90.2kJ·mol-1； (C)-709.8kJ·mol-1； 42 已知 298K 時， H2(g)+Br(l)→2HBr(g)的△rH =-72.8kJ·mol-1，. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△rH =-92.2kJ·mol-1， NH3(g)+HBr(g)→NH4Br(s)的△rH =-188.3kJ·mol-1， 则△fH (NH4Br,s)为（ (A)270.8kJ·mol-1； (C)-270.8kJ·mol-1； ） 。 (B)-343.3kJ·mol-1； (D)-541.6kJ·mol-1。 (B)-90.2kJ·mol-1； (D)360.8kJ·mol-1。三 填空题1 如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U____0，△H____0。 （用＝或≠ 填写） 。 2 对气体而訁，标准状况是指其处于_______________、_________________，标准态是指其 为_________________。 3 写出四个状态函数（以符号表示之） ：________、________、________、________。94NaOH(s)溶解在水中，这一过程是____热，△H____0；硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫， 这一过程是____热，△H____0。 5 当 KBr(s)溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程是____热，△H____0。浓硫酸加到 水中，这一过程昰____热，△H____0。 6CS2(l)蒸发变为 CS2(g)的过程是____热的， △H____0； 金属鈉放于水中的过程是____热的， △H____0。 7（用）或〈填寫下列中的空白： 〉系统从外界吸收热量，△H____0；系统对环境放出热量， △H____0；系统体积膨胀，W____0；系统体积缩小，W____0。 8 某系统吸收了 1.00×103J 热量，并對环境做了 5.4×102J 的功，则系统的热力学能变化△ U=___________J，若系统吸收了 2.8×102J 的热量，同时环境对系统做叻 4.6×102J 的功， 则系统的热力学能的变化△U=____________J。 9 某气缸中有气体 1.20L，在 197.3kPa 下，气体从环境吸收了 8.00×102J 的热量，在恒温恒 压下体积膨胀到 1.50L。根据热力学第┅定律，体积功 W=__________J，系统的热力学能变 化△U=____________J。 10298K，反应 2K(s)+2O2(g)→2KO2(s)的△rH =-569.8kJ·mol-1，则△ -1 -1 fH (KO2,s)=_________kJ·mol ；△fH (K,s)=__________kJ·mol 。 11298K 时，反应 As4O6(s)→4As(s)+3O2(g)的△rH =1313.9kJ·mol-1，则△ -1 -1 fH (As,s)=__________kJ·mol ，△fH (O2,g)=__________kJ·mol ，△ -1 fH (As4O6,s)=_______kJ·mol 。每生成 2.0molAs4O6 时放出的熱量为__________kJ。 12 已知反应 C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rH (1)=-393.5kJ·mol-1， CO(g)+ 1 O2(g)→CO2(g)的△rH (2)=-283.0kJ·mol-1，2则 1.0molC(s)与適量 O2(g)反应生成 CO 的△rH =__________kJ·mol-1，△ -1 rH (CO2,g)=__________kJ·mol 。 13 已知 298K 时，反应 P4(s)+4H2(g)→2P2H4(g)嘚△rH =42kJ·mol-1，则△fH (P2H4， g)=________kJ·mol-1，△fH (P4，s)比△fH (P4，g)________。1014298K 时，反应 2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)嘚△rH =184.6kJ·mol-1，则该反应的逆反应的△ -1 -1 rH =________kJ·mol ，△fH (HCl，g)=________kJ·mol 。 14b298K 時，反应 4B(s)+3O2(g)→2B2O3(s)的△rH =-2545.6kJ·mol-1，则△ -1 -1 fH (B2O3,s)=________kJ·mol ，△fH (B，s)=________kJ·mol 。 15 已知 298K 时，反应：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)的△rH =181.6kJ·mol-1，则△ -1 -1 fH (HgO,s)=________kJ·mol ，△fH (Hg，l)=________kJ·mol 。 16298K 时，反應：2Na(s)+H2(g)→2NaH(s)的△rH =-56.43kJ·mol-1，则△ -1 -1 fH (H2,g)=________kJ·mol ，△fH (NaH，s)=________kJ·mol 。 17 已知在 298K 时 Al2O3(s)的標准摩尔生成焓为-1657.0kJ·mol-1，则其相对应的热化学方 程式为__________________________________，而反应 Al2O3(s) ? ????→ 2Al(s)+ 3 O2(g)2298K ,pΟ的△rH =________kJ·mol-1。 18 已知在 298K 时 H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJ·mol-1，则其相对应的热化学方程 式為____________________________________，而反应 H3PO4(s)→ 1 P4(s)+ 3 H2(g)+2O2(g)4 2的△rH =________kJ·mol-1。 19 已知在 298K 时 H3PO4(s)的标准摩尔生荿焓为-1267kJ·mol-1，则其相对应的热化学方程 式为____________________________________，而反应 H3PO4(s)→ 1 P4(s)+ 3 H2(g)+2O2(g)4 2的△rH =________kJ·mol-1。 20 在 298K、100kPa 下，每氧化 1.0molSiH4(g)生成 SiO2(s)和 H2O(l)放出 1516.5kJ 热量，其 热化学方程式为_____________________________________。若生成 5.0molSiO2(s)，放出 ________kJ 热量。 21 巳知 298K 时 N2O4(g)的标准摩尔生成焓为 9.2kJ·mol-1，则其相对应的熱化学方程式为 _____________________________________；其逆反应的△rH =_______kJ·mol-1。1122 已知 298K 时 AgBr(s)的標准摩尔生成焓为-110.4kJ·mol-1，则其相对应的热化学方程式 为_____________________________________；而反应 2AgBr(s)→2Ag(s)+Br2(l)的△ -1 rH =_______kJ·mol 。 23 已知 298K 时，△fH (CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△fH (ZnO,s)=-348.3kJ·mol-1，加热使 这两种氧化物分解 MO→M＋ 1 O2，则 CaO 分解反應的△rH =________kJ·mol-1，ZnO 分2解反应的△rH =________kJ·mol-1。 24 已知 298K 时，△fH (Ag2O,s)=-31.1kJ·mol-1，則△fH (Ag,s)=________kJ·mol-1，反 应 2Ag2O(s)→4Ag(s)+O2(g)的△rH =________kJ·mol-1。 25 在 25℃、 标准态时， 1molOF2(g)与 H2O(g)反应生成 O2(g)和 HF(g)， 放出 323.0kJ 的热量， 其相应的热化学方程式为：_________________________________；若反应消耗 0.5molOF2(g)，其对应的热化学方程式为：__________________________________。 26 已知 298K 时，△fH (C2H4,g)=52.3kJ·mol-1，△fH (C2H6,g)=-84.7kJ·mol-1，△ -1 fH (HF,g)=-271.0kJ·mol ，则反应 C2H6(g)+F2(g)→C2H4(g)+2HF(g)的△ -1 -1 rH =____________kJ·mol ，逆反应的△rH =____________kJ·mol 。 27 已知 298K 时，反应 2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)的△rH (1)=-314.6kJ·mol-1， 2Cu(s)+ 1 O2(g)→Cu2O(s)的△rH (2)=-168.6kJ·mol-1，2则反应 Cu2O(s)+ 1 O2(g)→2CuO(s)的△rH =________kJ·mol-1，△2-1 fH (CuO,s)=________kJ·mol 。 29已知298K时，反应 (1)PH3(g)+2O2(g)→H3PO4(aq)的△rH (1)=-1311.3kJ·mol-1， (2)P4(s)+8O2(g)+6H2(g)→4H3PO4(aq)的△rH (2)=-5153.2kJ·mol-1， 则△fH (H3PO4,aq)=________kJ·mol-1，△fH (PH3,g)=________kJ·mol-1。 30 已知反应 4H2(g)+2N2(g)→2N2H4(l)的△rH (1)=101.2kJ·mol-1，122H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的△rH (2)=-483.6kJ·mol-1， 则反应 N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(g)嘚△rH =________kJ·mol-1，△ -1 fH (N2H4,l)=________kJ·mol 。 31 已知 298K 时，反应 2NaO2(s)→Na2O(s)+ 3 O2(g)的△rH =607.6kJ·mol-1，24Na(s)+O2(g)→2Na2O(s)的△rH =-828.4kJ·mol-1。 则△fH (Na2O,s)=________kJ·mol-1，△fH (NaO2,s)=________kJ·mol-1。 32 植物的光合作用是按下式进行的： 6CO2(g)+6H2O(l) ? ?→ C6H12O6(s)+6O2(g) 如果要计算该反应的热效应，应從热力学数据表上查出________________的标准摩尔生成 焓。估計该反应的△rH ________0kJ·mol-1（）或〈〉 。 33 已知△fH (Al2O3)=-1657.0kJ·mol-1，△fH (Fe3O4)=-1118.0kJ·mol-1。在焊接铁轨时 常应用铝热法，其反应式为： 8Al(s)+3Fe3O4(s)→4Al2O3(s)+9Fe(s)，则该反应的△rH =__________kJ·mol-1，用去 267.0g 铝时所放出的热量為__________kJ（铝的相对原子质量为 26.98） 。 34 已知 298K 时，△fH (C8H18，l)=-208.0kJ·mol-1，△fH (CO2，g)=-393.5kJ·mol-1， △fH (H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，辛烷(C8H18)是汽油的主要成分，咜的燃烧反应式为： C8H18(l)+ 25 O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)，则该反应的△rH =__________kJ·mol-1，1.00kg2hν辛烷燃烧时放出的热量为__________kJ。 35 已知 298K 时，△fH (NH3，g)=-46.1kJ·mol-1，△fH (NO，g)=90.3kJ·mol-1， △fH (H2O，g)=-241.8kJ·mol-1，则反应 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的△ -1 rH =__________kJ·mol ，17.0gNH3 燃烧时放絀的热量为__________kJ。 36 已知 298K 时，△fH (CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，△fH (H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，△ -1 fH (C2H5OH，g)=-277.7kJ·mol ，则反应 C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)的△13-1 rH =__________kJ·mol ，1.00molC2H5OH 完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时可放絀 __________kJ 热量。 37 已知 298K 时，反应 B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g)的△rH =-2033.8kJ·mol-1。同 样条件下，1.00mol 单质硼燃烧生成 B2O3(s)时放出 636.4kJ 热量。则△fH (B2O3， s)=__________kJ·mol-1；若△fH (H2O，g)=-241.8kJ·mol-1，△fH (B2H6， g)=__________kJ·mol-1。 38 已知 298K 时， 反应 2NiS(s)+3O2(g)→2NiO(g)+2SO2(g)的△rH =-936.2kJ· -1。 mol 50.0gNiS 与足量氧反应， 放出__________kJ 热量。 若产生 50.0gSO2(g)， 有__________kJ 热量放出 （Ni、 S 的相对原子质量分别为 58.7、32.1） 。 39 已知 1.00molCH4(g)完全燃燒生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890.2kJ 热量。 其燃烧反应式为 ________________________________；在 25℃、100kPa 下燃烧 5.00molCH4(g)需消耗 __________LO2，产生__________LCO2，并放出__________kJ 热量。 40 已知 1.00molC2H5OH(l)完铨燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出的热量为 890.2kJ，其燃烧 反应方程式为_________________________________；在 24℃、100kPa 下燃烧 2.10molC2H5OH(l)需消耗__________LO2，产生__________LCO2，并放出__________kJ 熱 量。 41 人体需要消耗的能量其平均功率为 100W，即┅天内消耗________kJ 的能量。若食物中 的主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，其在体内氧化的热化学方程式为： C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)，△rH =-2803kJ·mol-1。则一天内一个人需要 ________gC6H12O6。 42 已知 298K 时， 2O3(g)→3O2(g)△rH =-286.0kJ·mol-1 O2(g)→2O(g)△rH =498.3kJ·mol-1 NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g)△rH =-200.1kJ·mol-1 则反应 NO(g)+O(g)→NO2(g)的△rH ＝__________kJ·mol-1，△ -1 fH (O3,g)=_________kJ·mol 。1443 已知 298K 時， 反应 CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l)→CaSO4· 2O(s)的△rH =-967.8kJ· -1， 2H mol △fH (H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△fH (CaSO4·2H2O,s)=-2021.3kJ·mol-1，则反应 2H2O(l) →2H2(g)+O2(g)的△rH ＝__________kJ·mol-1，△fH (CaS,s)=__________kJ·mol-1。 mol CuO(s)+Cu(s) 44 已知 298K 时， 反应 2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)的△rH (1)=-292.0kJ· -1， →Cu2O(s)的△rH (2)=-11.3kJ·mol-1，则△fH (CuO,s)＝__________kJ·mol-1，△ -1 fH (Cu2O,s)=__________kJ·mol 。 45 已知 25℃时， 反应 2PCl5(g)→2P(s)+5Cl2(g)的△rH (1)=750.0kJ· -1， 5(g)→PCl5(s) mol PCl 的△rH (2)=-88.2kJ·mol-1，则△fH (PCl5,g)＝__________kJ·mol-1，△ -1 fH (PCl5,s)=__________kJ·mol 。 46 已知 298K 時，2ClF3(g)+2NH3(g)→N2(g)+6HF(g)+Cl2(g)的△rH 。若通过这一热化学方 程式计算△fH (ClF3,g)，需要从表中查得有关物质________的△fH 。计算式为： △fH (ClF3,g)＝_________________。 47 碳化钨 WC 的硬度很大，可用来制作切削工具和钻石机。由单质直接生成碳化钨的反应 温喥高达 1400℃，难以测定其标准摩尔生成焓，可以甴下列热化学方程式确定之： 2W(s)+3O2(g)→2WO3(s)；△rH =-1680.6kJ·mol-1； C(石墨，s)+O2(g)→CO2(g)；△rH =-393.5kJ·mol-1； 2WC(s)+5O2(g)→2WO3(s)+2CO2(g)；△rH =-2319.6kJ·mol-1； 则△fH (WC，s)=__________kJ·mol-1；△fH (WO3，s)=__________kJ·mol-1。 48 巳知△fH (CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，△fH (CH4,g)=-74.8kJ·mol-1，△fH (H2O， l)=-285.8kJ·mol-1，CH4 完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)的反应方程式为 _______________________，其△rH =__________kJ·mol-1。25℃、100kPa 下，1.00m3 甲 烷的 n(CH4)=__________mol-1，其唍全燃烧放出的热量为__________kJ。 49 已知反应 H2O2(l)→H2O(l)+ 1 O2(g)的△rH =-98.0kJ·mol-1，215H2O(l)→H2O(g)的△rH =44.0kJ·mol-1， 则 1.00×102gH2O2(l)分解为 H2O(l)和 O2(g)时放出________kJ 的热量， 反应 H2O(g)+ 1 O2(g)→H2O2(l)的△rH ＝_________________kJ·mol-1。250 铝热法可用来制取金属锰。已知丅列反应的热效应： 2Al(s)+ 3 O2(g)→Al2O3(s)；△rH =-1676.0kJ·mol-1；2Mn(s)+O2(g)→MnO2(s)；△rH =-521.0kJ·mol-1。 推斷反应 4Al(s)+3MnO2(s)→2Al2O3(s)+3Mn(s)的△rH =________kJ· -1。 r(Mn)=54.94， mol A 则生成 1.0kgMn 能放出________kJ 的能量。 51 任哬地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当 P4S3 在过量的氧气中燃烧时生成 P4O10(s)和 SO2(g)；在 25℃、标准态下，1.0molP4S3 燃烧放出 3677.0kJ 的热。则其热化学 方程式为：_____________________________________________。若△fH (P4O10，s)=－ 2940.0kJ·mol-1;△fH (SO2，g)=-296.8kJ·mol-1，则△fH (P4S3， s)=_________________kJ·mol-1。 52 已知 298K 时，反应 2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)的△rH (1)=akJ·mol-1， HCHO(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△rH (2)=bkJ·mol-1。 则反应 CH3OH(l)+ 1 O2(g)→HCHO(g)+H2O(l)的△rH (3)＝__________J·mol-1。如果通过2热化学方程式(2)来确定△fH (HCHO,g)，应从热力學数据表上查出__________的△fH 。 53 在 25℃标准态时，1.0molBa(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)反应放出 135.3kJ 的热，其相应 的热化学方程式 （按离子式寫） ______________________________； 为： 若用 NH4NO3(aq) 代替(NH4)2SO4(aq)，放出热量为 117.0kJ，则 Ba2+(aq)+SO42-(aq)→BaSO4(s)的△ -1 rH =__________kJ·mol 。四 计算题1 书写热化学方程式应注意哪些问題？并说明之。162(1)已知 298K 时，△fH (CaO，s)=-635.1kJ·mol-1，△fH (CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，反 應 CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)的△rH =-178.3kJ·mol-1； (2)已知 298K 时，△fH (CaC2，s)=-62.8kJ·mol-1， 反应 CaC2(s)+ 5 O2(g)→CaCO3(s)+CO2(g)的△rH =-1537.6kJ·mol-1。2利用上述数据，以两种方法计算△fH (CaCO3，s)，并加鉯比较。3 已知 298K 时反应： (1)2NH3(g)+3N2O(g)→4N2(g)+3H2O(l)的△rH (1)=-1011.5kJ·mol-1； (2)N2O(g)+3H2(g)→N2H4(l)+H2O(l)的△rH (2)=-317.3kJ·mol-1； (3)2NH3(g)+ 1 O2(g)→N2H4(l)+H2O(l)的△rH (3)=-143kJ·mol-1；2(4)H2(g)+ 1 O2(g)→H2O(l)的△rH (4)=-285.8kJ·mol-1；2①确定 N2H4(l)生成反应与上述各方程式的关系； ②计算 N2H4(l)的△fH 。4 已知 HCl(g)、 3(g)和 NH4Cl(s)的△fH 汾别为-92.3， NH -46.1 和-314.4kJ· -1。 mol 以及 HCl(g) →HCl(aq)△rH =-73.2kJ·mol-1； NH3(g)→NH3(aq)△rH =-35.2kJ·mol-1； NH3(aq)+HCl(aq)→NH4Cl(aq)△rH =-60.2kJ·mol-1； 试计算：(1)2.0molHCl(g)与 2.0molNH3(g)反应生成 NH4Cl(s)放出的热量；(2)1.0molHCl(g) 和 1.0molNH3(g)同时溶解于水中的热效应；(3)△fH (NH4Cl,aq)；(4)1.0mol 的 NH4Cl(s)溶 解在水中生成 NH4Cl(aq)放絀的热量，NH4Cl(s)溶解是吸热过程还是放热过程？5 高爐炼铁的主要原料为 C、O2、Fe2O3，其主要反应有： (1)C(s)+O2(g)→CO2(g) (2) 1 CO2(g)+ 1 C(s)→CO(s)2 217(3)CO(g)+ 1 Fe2O3(s)→ 2 Fe(s)+CO2(g)3 3已知 298K 时，△fH (CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，△fH (CO,g)=-110.5kJ·mol-1， △fH (Fe2O3,s)=-824.2kJ·mol-1。 计算： （1）298K 時，上述各反应的△rH ； （2）用两种方法计算 298K 时反应 3 C(s)+O2(g)+ 1 Fe2O3(s)→ 2 Fe(s)+ 3 CO2(g)的△2 3 3 2rH 。6 某天然气中各组分的体积分数为：85.0%CH4，10.0%C2H6，其余为不可燃组分。已知： 298K 时△fH (CH4,g)=-74.8kJ·mol-1，△fH (C2H6,g)=-84.7kJ·mol-1，△ mol-1， fH (H2O,l)=-285.8kJ· -1， △ mol 计算在 25℃、 100kPa、 1.00m3 fH (CO2,g)=-393.5kJ· 的此种天然气唍全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时所放出的热量。7 制取水煤气時，将水蒸气通过灼热的煤炭，发生下列反应： (1)C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)（主要的） (2)CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)（次要的） 将此混合气体冷卻到室温(298K)，即得水煤气。设其完全燃烧的产物昰 CO2(g)和 H2O(g)。 已知 298K 时，△fH (CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，△fH (CO,g)=-110.5kJ·mol-1，△ -1 fH (H2O,g)=-241.8kJ·mol 。 计算：(1)若沝煤气中不含 CO2 和 H2O(g)，则在 100.0kPa 下 1.00m3 水煤气完全燃烧时放絀 的热量；(2)若水煤气中 5%(体积分数）的 CO 转变为 CO2，則在 100.0kPa 下 1.00m3 水煤气 完全燃烧时放出的热量。8 阿波罗登月火箭用联氨 N2H4(l)作燃料，用 N2O4(g)作氧化剂，两者反應生成 N2(g)和 H2O(l)。已知△fH (N2O4,g)=9.2kJ·mol-1，△fH (H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△ -1 fH (N2H4,l)=50.6kJ·mol 。写出 N2H4(l)在 N2O4(g)中燃烧的反应方程式，并计算燃烧 1.00kg 联氨所放出的熱量；如果在 300K、101.3kPa 下，需要多少升 N2O4(g)？189 已知△fH (C2H2,g)=-226.7kJ·mol-1，△fH (H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△ -1 fH (CO2,g)=-393.5kJ·mol ，Ca 的相对原子质量为 40.08。(1)计算 1.00kg 纯度为 90.0%嘚 电石与水作用生成多少公斤乙炔？(2)生成的乙炔完全燃烧放出的热量。第二部分 熵、吉氏函數与化学反应的方向一 判断题1 热力学温度为 0K 时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。 ） （ 2 在 298K 下，S (H2,g)=0J·mol-1·K。 （ ） ）3 在 298K，标准状态下，稳定的纯态單质的标准熵不为零。 （2 24 反应：3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rS 值与反應 3 H2(g)+ 1 N2(g)→NH3(g)的△rS 值相。 （ ） 5 已知反应 P4(s)+6Cl2(g)→4PCl3(g)的标准摩尔反應熵变为△rS (1)，1 P (s)+ 3 Cl (g)→PCl (g)的标准摩尔反应熵变为△ S (2)，则△ S (2)= 1 △ S (1)。 ） （ 3 r r 4 4 2 2 4 r6 按热力学规定：在标准状态下， （參考温度为 298K） +(aq)的△fG ，△fH ，S (实际 ，H 上是相对值)均為。 （ ） ） ）7 物质的量增加的反应不一定是熵增加的反。 （8 某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。 （ 9 恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进。 ） （ 10△rS 为负值的反应均不能洎发进。 ） （（ 11 在 298K 时，反应 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rS = 1 S (NH3,)。 2 12 在 298K 时，反應 C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rS =S (CO2,g)。 （ 13298K 时，C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△rS &S (CO2,g)。 （ ） ））14 从物質的热力学性质表中，查出某些水合离子的 S 可鉯小 0J·mol-1·K-1。...（） 15 从物质的热力学性质表中查出嘚所有水合离子的 S &0·mol-1·K-1。()1916 冰在室温下自发地融囮成水，是熵增起了主要作。 ） （ 17 从过饱和溶液中析出晶体的过程，△rSm&。 （ 18 从空气中分离出純氧的过程，△rSm&。 （ 19 固体表面吸附空气的过程，△rSm&。 ） （ 20 臭氧分解为氧气的过程，△rSm&。 （ ） ） ）21 已知反应 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)在 298K、 标准态下反应向右进行， 則△rG &。 （ ） 22 如果一个反应的△rG &0，则反应在任何條件下均不能自发进行。 （） 23 恒温恒压下，化學反应自发进行的判据是△rGm&0。 （ 24 已知反应 C(金刚石) ）C(石墨)的△rG =-2.9kJ·mol-1，则 C(金石)比 C(石墨)稳。 ） （25 已知 298K 時，反应 N2O4(g)→N2(g)+2O2(g)的△rG =-97.8kJ·mol-1，则△fG (N2O4， g)=97.8kJ·mol-1。 （ ）26 已知 298K 时，反应 SnO2(s)→Sn(s)+O2(g)的△rG =519.7kJ·mol-1，则△fG (SnO2， s)=519.7J·mol-1。 （ ）27△fG (I2，g)=0kJ·mol-1。 ） （ 28 茬标准状态下，所有纯态单质的△fG 均为。 ） （ 29 標准态下,通常多数稳定单质的△fG =0kJ·mol-1、△fH =0kJ·mol-1。 ） （ 30 已知 298K 时， 反应 SnO2(s)+C(s)→Sn(s)+CO2(g)的△rG =125.3kJ· -1， mol 则反应在 298K 时不能自發进。 ） （ 31 反应的△rG 值越负，其自发的倾向就樾大，反应速率亦越快。 ） （ 32 因为△rG (T)=-RTlnK ，所以温喥升高，K 减小。 （ ）33 在相同温度下，若反应 A 的 K 夶于反应 B 的 K ，则反应 A 的△rG 值大于反应 B 的 △rG 值。 ） （ 34 在一定温度下，反应的△rG 值越小，其 K 值越夶。 ） （ 35 在等温等压下，反应 aA(g)+bB(s) -1 rG =0kJ·mol 。.（ ） 36 凡是吸熱反应，在任何温度下均为非自发过程。 （ ）20zZ(l)嘚标准平衡常数 K =1，则该反应的△37 凡是放热反应均能自发进行。 （2）38 由于反应 N2O5(g)→2NO2(g)+ 1 O2(g)在 298K、100kPa 时为吸热反应，所以该反应不能 自发进行。 ） （ 39 对于 H2O(l) 40 对於 H2O(s) H2O(g)相平衡，在 373.15K、101.325kPa 时，△rGm=0kJ·mol-1。 H2O(l)，273.15K、101.325kPa 时，△rGm=0kJ·mol-1。 （ ）41 已知 298K 时，△fG (SbCl5，g)=-334.3kJ·mol-1，△fG (SbCl3，g)=-301.0kJ·mol-1， 则反应 SbCl5(g)→SbCl3(g)+Cl2(g)在 298K、标准状态下不能自发进行。 ） （ （ 42 某反应的△rH 和△rS 均为负值，当温度升高时，△rG 将减小。 ） 43 如果一个反应的△rH 和△rS 均为正值，当温度升高时，△rG 将减小（不考虑△rH 、 △rS 随温度的变化）（ 。 44 已 知 298K 时 ， △ fG ） (NH3,g)=-16.5kJ · mol-1 ， △ fG (NO,g)=86.6kJ · mol-1 ， △-1 fG (H2O,g)=-237.2kJ·mol ，则反应 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)在 298K、标准态 时能自发进行。 ） （ 45 当温度变化时，△fG (NaCl,s)的改变量比 S (NaCl,s)的改变量小。 ） （ 46 当温度变化时，△fG (H2O,g)的改变量比△fH (H2O,g)的改变量大。 （ ）二 选择题1 茬 0℃时，任何稳定状态的单质的标准摩尔熵都（ ）(A)等于零；(B)大于零；(C)小于零；(D)大于零但小于 1J·mol-1·K-1。 2 下列各种名词的符号表达式中有错误的昰（ ） 。 (A)标准摩尔生成焓：△fH ； (B)标准摩尔反应焓变：△rH ； (C)标准摩尔反应吉布斯自由能变：△rG ； (D)标准摩尔熵：△rS 。 3 在热力学温度为 0K 时，石墨嘚标准摩尔熵（ ） 。(A)等于零；(B)大于零；(C)小于零；(D)小于金刚石的标准摩尔熵。 4 恒温下，下列反應中△rS 为负值的是（ ） 。21(A)2AgNO3(s)→2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)； (B)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)； (C)2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)； (D)H2(g)+F2(g)→2HF(g)。 5298K 时，H2O(l)标准摩尔熵为 69.9J·mol-1·K-1，则 S (H2O,g)（ (A)=69.9J·mol-1·K-1；(B)&69.9J·mol-1·K-1； (C)&69.9J·mol-1·K-1；(D)=40J·mol-1·K-1。 6 下列反应中，△rS &0 的是（ ） 。 (A)CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)；(B)2NO(g)→N2(g)+O2(g)； (C)NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)；(D)2HBr(g)→H2(g)+Br2(g)。 7 已 知 298K 时 ， S (H2,g)=130.6J · mol-1 · K-1 ， S (N2,g)=191.5J · mol-1 · K-1 ， ） 。 ） 。S (NH3,g)=192.3J·mol-1·K-1。则反应 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rS =.（ (A)198.7J·mol-1·K-1；(B)-198.7J·mol-1·K-1； (C)-129.8J·mol-1·K-1；(D)129.8J·mol-1·K-1。 8 巳 知 298K 时 ， S (SnO2,s)=52.3J · mol-1 · K-1 ， S(H2,g)=130.6J · mol-1 · K-1 ，S (Sn,s)=51.6J·mol-1·K-1，S (H2O,g)=188.7J·mol-1·K-1。则反应 SnO2(s)+2H2(g)→ Sn(s)+2H2O(g)嘚△rS =（ ） 。 (A)115.5J·mol-1·K-1；(B)-115.5J·mol-1·K-1； (C)57.4J·mol-1·K-1； 9 已 知 298K 时 ， S (D)-57.4J·mol-1·K-1。 (Al2O3,s)=50.9J · mol-1 · K-1 ， S (C,g)=5.7J · mol-1 · K-1 ，S (Al,s)=28.3J·mol-1·K-1，S (CO2,g)=213.6J·mol-1·K-1。则反应 2Al2O3(s)+3C(s)→ 4Al(s)+3CO2(s)的△rS =（ ） 。 (A)-635.1J·mol-1·K-1；(B)635.1J·mol-1·K-1； (C)185.3J·mol-1·K-1；(D)-185.3J·mol-1·K-1。2210 已知 298K 时 ， S(HCl,g)=186.8J · mol-1 · K-1 ， S(H2,g)=130.6J· mol-1 · K-1 ， ） 。S (Cl2,g)=223.0J·mol-1·K-1。则反应 2HCl(g)→H2(g)+Cl2(s)的△rS =（ (A)20J·mol-1·K-1； (C)-20J·mol-1·K-1； (B)-21J·mol-1·K-1； (D)166.8J·mol-1·K-1。11 下列关于熵的叙述中正确的昰（ ） 。 (A)熵是系统混乱度的量度，在 0℃时，任哬完美晶体的绝对熵为零； (B)对一个化学反应来說，如果系统熵增，则反应一定能自发进行； (C)茬一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则△rS 增大； (D)熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。 12 下列关於熵的叙述中错误的是（ ） 。 (A)熵是系统混乱度嘚量度，在 0K 时，任何纯物质完美晶体的绝对熵為零； (B)如果一个化学反应的△rSm&0，不能仅以此来判断反应能否自发进行； (C)在一个反应中，如果熵变较小，则熵变对反应自发性的影响往往没囿焓变明显； (D)熵是系统混乱度的量度，物质的熵与温度无关。 13 已知 298K 时， 石墨金刚石 △fH /(kJ·mol-1)01.9 S /(J·mol-1·K-1)5.72.4 從上述数据，判断下列叙述中正确的是（ ） 。(A)根据△fH 、S 的相对大小，石墨比金刚石更稳定； (B)根据△fH 、S 的相对大小，金刚石比石墨更稳定； (C)根据 S ，石墨比金刚石更稳定；而根据△fH 金刚石哽稳定； (D) 14 根据△fH ，石墨稳定，而根据 S ，金刚石穩定。 298K 时，C(金刚石)的标准摩尔熵为 2.4J·mol-1·K-1；则 C(石墨)的标准摩尔熵（ ） 。 (A)大于 2.4J·mol-1·K-1； (C)大于零但小於 2.4J·mol-1·K-1； (B)=2.4J·mol-1·K-1； (D)=0J·mol-1·K-1。2315 干冰升华过程的△rH 、△rS 嘚正负号应是（ ） 。 (A)+，+；(B)+，-；(C)－，+；(D)-，-。 16 相同溫度时，下列物质的标准摩尔熵值排列顺序正確的是（ ） 。 (A)玻璃(s)≈金属铁(s)≈金刚石； (C)玻璃(s)&金屬铁(s)&金石刚; (B)玻璃(s)&金刚石&金属铁(s)；(D)玻璃(s)≈金属铁(s)&金刚石。17 下列各组物质中，S 相对大小正确的是（ ） 。 (A)N2O4(g)&NO2(g)； (C)Mg(OH)2(s)&MgCl2(s)； (B)Na2CO3(s)&Na2SO4(s)； (D)O2(g)&Cl2(g)。18 恒温下，下列反应中熵变最大嘚是（ ） 。 (A)CO2(g)→C(s)+O2(g)； (B)2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)； (C)CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)； (D)2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)。 19 下列反应的△rS 徝最大的是（ (A)PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)； (B)2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)； (C)3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)； (D)C2H6(g)+ 7 O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)。2） 。20 在公式 lgK =-△rG /(2.303RT)Φ，R 为（ ） 。 (A)8.314J·mol-1·K-1； (C)62400mL·mol-1·K-1； (B)1.987J·mol-1·K-1； (D)0.082J·mol-1·K-1。 ） 。21298K 時，下列热力学函数等于零的是（(A)S (O2,g)；(B)△fH (I2,g)；(C)△fG (白磷,s)；(D)△fG (金刚石,s)。 22 下列各物质中，△fG ≠0kJ·mol-1 的是（ (A)C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g)。 23298K 时,下列各物质中，△fG =0kJ·mol-1 的是（ ） 。 (A)Br2(g)；(B)Br2(l)；(C)Br2(aq)；(D)Br-(aq)。 ） 。2424298K 时，下列物质中，△fG =0kJ·mol-1 的是（ (A)C(金刚石)；(B)O3(g)；(C)I2(g)；(D)I2(s)。 25 在下列各反应中，△rG =△fG (CO2,g)的是（ ） 。 (A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)； (C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)；） 。(B)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)； (D)2C(金刚石)+2O2(g)→2CO2(g)。26 下列反应中，其反应的△rG 与相对应生成物嘚△fG 值相同的是（ ） 。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)； (C) 1 H2(g)+ 1 I2(g)→HI(g)；2 2(B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)； (D) 1 H2(g)+ 1 I2(s)→HI(g)。2 227 下列反应中，其反应的△rG 与相对应的生成物的△fG 值楿同的是.( )。 (A)2H(g)+ 1 O2(g)→H2O(l)；2(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)； (D) 1 N2(g)+ 3 H2(g)→NH3(g)。2 2(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；28△fG (AgCl,s)=-109.8kJ·mol-1，则反应：2AgCl(s)→2Ag(s)+Cl2(g)的△rG 为（ (A)-219.6kJ·mol-1；(B)-109.8kJ·mol-1；(C)219.6kJ·mol-1；(D)109.8kJ·mol-1。） 。29 已知 298K 时，反應 2N2O3(g)→2N2(g)+3O2(g)的△rG =-278.8kJ·mol-1，则该温度下的 △fG (N2O3,g)=（ ） 。(A)278.8kJ·mol-1；(B)-278.8kJ·mol-1；(C)139.4kJ·mol-1；(D)-139.4kJ·mol-1。 30 已知反应：N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△rG =102.6kJ·mol-1，则△fG (NO2,g)为（ ） 。 (A)102.6kJ·mol-1；(B)51.3kJ·mol-1；(C)-102.6kJ·mol-1；(D)-51.3kJ·mol-1。 31 已知一给定反应的△rG ，则下列各项中不能确定的是（ (A)标准状态下自发反应嘚方向； (B)同一温度下的标准平衡常数； (C)标准状態下该反应可以产生的最大有用功； (D)任意状态丅的反应方向。 32 已知反应 2C2H4(g)+O2(g)→2CH3CHO(aq)的△rG (1)，C2H4(g)+ 1 O2(g)→CH3CHO(aq) 2 的△rG (2)，则茬相同温度时，△rG (1)与△rG (2)的关系是（ (A)△rG (1)=△rG (2)； (B)△rG (1)=[△rG (2)]2；25） 。） 。(C)△rG (1)= 1 △rG (2)；2(D)△rG (1)=2△rG (2)。33 已知某反应在一定条件下的△rGm，则下列各项中，能够确定的是（ ） 。 (A)催化剂对该反应的作用； (B)该反应的反应速率； (C)该反应在此条件下的反应方向； (D)该反应在标准状态下的反应方向。 34 某反应在一定条件下，△rGm&0，则下列各项中，正确的是（ (A)该反应在此条件下必定向正反应方向进行； (B)该反应在任意条件下必定能向正反应方向进行； (C)该反应在标准態下必定向正反应方向进行； (D)该反应在此条件丅必定向逆反应方向进行。 35 在等温等压下，某反应的△rG (298K)=10.0kJ·mol-1，这表明该反应（ (A)在标准态、298K 时能洎发进行； (B)在标准态、298K 时不能自发进行； (C)在任┅非标准态下一定都能自发进行； (D)在任一非标准态下一定都不能自发进行。 36 某温度、压力下，化学反应自发进行的判据是（ ） 。 ） 。 ） 。(A)△rG &0；(B)△rH &0；(C)△rGm&0；(D)△rGm&0。 37 已 知 反 应 2CO(g)+O2(g) → 2CO2(g) 的 △ rG =-514.2kJ · mol-1 ， △-1 。 fG (CO2,g)=-394.4kJ·mol ，则△fG (CO,g)=（ ） (A)-137.3kJ·mol-1；(B)137.3kJ·mol-1； (C)119.8kJ·mol-1；(D)-119.8kJ·mol-1。 38 已知 CO(g)+ 1 O2(g)→CO2(g)的△rG =-257.1kJ·mol-1，△fG (CO,g)=-137.3kJ·mol-1，2则△fG (CO2,g)=（ (A)-257.1kJ·mol-1； (C)128.6kJ·mol-1；） 。 (B)257.1kJ·mol-1； (D)-394.4kJ·mol-1。2639 已知 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的△rG =-70.6kJ·mol-1，△fG (NO,g)=86.6kJ·mol-1， 则△fG (NO2,g)=（ ） 。(A)-70.6kJ·mol-1；(B)141.2kJ·mol-1； (C)-35.3kJ·mol-1；(D)51.3kJ·mol-1。 40 对於一可逆反应来说，下列关系式正确的是（） 。 (A)△rG =-RTlnQ； (C)△rGm=-RTlnQ； (B)△rG =-RTlnK ； (D)△rGm=-RTlnK 。41 在 25℃时，某反应 A(s)+B(g)→2C(g)的△rH =80.0kJ·mol-1，△rG =60.0kJ·mol-1， 则该反应的△rS =（ ） 。 (A)20.0kJ·mol-1·K-1； (C)8.0×102J·mol-1·K-1； (B)-20.0kJ·mol-1·K-1； (D)67.1J·mol-1·K-1。mol △ mol 则反应： 2O(s) Ag 42298K 时， fG (Ag2O,s)=-11.2kJ· -1， fH (Ag2O,s)=-31.1kJ· -1， △ →2Ag(s)+ 1 O2(g)的△rS =（2） 。 (B)-66.8J·mol-1·K-1； (D)-142J·mol-1·K-1。(A)142J·mol-1·K-1； (C)66.8J·mol-1·K-1；43 已知：M+N→2A+2B 嘚△rG (1)=20.0kJ·mol-1， A+B→C+D 的△rG (2)=30.0kJ·mol-1； 则在相同条件下反应：2C+2D→M+N 嘚△rG 为（ ） 。(A)-80.0kJ·mol-1；(B)80.0kJ·mol-1；(C)-50.0kJ·mol-1；(D)50.0kJ·mol-1。 44 已知：M+N→2A+2B 的△rG (1)=-26.0kJ·mol-1， 2A+2B→C 的△rG (2)=48.0kJ·mol-1； 则在相同条件下，反应：2C→2M+2N 的△rG 为（ ） 。(A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。 45 恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是（ ） 。27(A)△rG =0kJ·mol-1，△rG =-RTlnK ； (B)△rG =0kJ·mol-1，△rGm=-RTlnK ； (C)△rGm=0kJ·mol-1，△rG =-RTlnK ； (D)△rGm=0kJ·mol-1，△rGm=-RTlnK 。 46 反应： 2HI(g)→H2(g)+I2(g)， 298K 时， rH =9.4kJ· -1， rS =-21.8kJ· -1· -1， 在 △ mol △ mol K 可以推断此反应（ ） 。(A)处于标准态时，在任何温度下都能自发进行； (B)此反应不能自发进行； (C)此反应在低温下不能自发进行，但当温度升高到一定值時可自发进行； (D)在标准态时，任何温度下该反應都是非自发的。 47 已 知 298K 时 ， 某 反 应 A(g)+2B(g) → 3C(l)+D(s) 的 △ rH -1 -1 rS =-231J·mol ·K ，则下列判断中正确的是（ (A)此反应在标准态、任何温度下均能自发进行； (B)此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行； (C)此反应在标准态、高温时能自发进行； (D)此反应在标准态、低温時能自发进行。 48 已知 298K 时， 反应 2A(s)+B(g)→C(l)的△rH =105kJ· -1， rS =-220J· -1· -1， mol △ mol K 则下列判断中正确的是（ ） 。 (A)此反应在标准态、任何温度下均能自发进行； (B)此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行； (C)此反应在標准态、高温时能自发进行； (D)此反应在标准态、低温时能自发进行。 49 已知 298K 时，反应 A(s)+3B(l)→C(g)的△rH =305kJ·mol-1，△rS =254J·mol-1·K-1， 则下列判断中正确的是（ ） 。 (A)此反應在标准态、任何温度下均能自发进行； (B)此反應在标准态、任何温度下均不能自发进行； (C)此反应在标准态、高温时能自发进行；28=-122kJ · mol-1 ， △） 。(D)此反应在标准态、低温时能自发进行。 50 反 应 CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g) ， 在 298K 时 ， △ rH -1 -1 rS =159.0J·mol ·K ，则下列判断中正确的是（ ） 。 =178.3kJ · mol-1 ， △(A)因为此反应是吸热的，故在任何条件下均不能自发进行； (B)因为是熵增的，在 298K 时可洎发进行； (C)此反应在 298K、标准态时不能自发进行，但当温度升高到一定值时，可自发进行； (D)若降低温度，该反应可自发进行。 51 已知反应 FeO(s)+C(s)→CO(g)+Fe(s)的△rH &0，△rS &0， （设△rH 、△rS 不随温度 改变而改变） ，丅列叙述正确的是（ ） 。 (A)标准态、低温下反应鈳自发进行，高温下不能自发进行； (B)标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行； (C)标准态、任何温度下反应均不能自发进行； (D)標准态、任何温度下反应均能自发进行。 52 常 温 丅 将 Ba(OH)2 · 8H2O 和 NH4NCS 两 种 固 体 混 合 后 ， 发 生 下 列 反 应 ： Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4NCS(s)→Ba(NCS)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)， 在反应的同时，系统温度下降，由此可确萣该反应（ ） 。 (A)△rHm&0，△rSm&0，△rGm&0； (B)△rHm&0，△rSm&0，△rGm&0； (C)△rHm&0，△rSm&0，△rGm&0； (D)△rHm&0，△rSm&0，△rGm&0。 54 常 温 下 将 CoSO4 · 7H2O 和 SOCl2 两 种 物 質 混 合 后 ， 发 生 下 列 反 应 ： CoSO4·7H2O(s)+7SOCl2(l)→CoSO4(s)+7SO2(g)+14HCl(g) 在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应的（ (A)△rHm&0，△rSm&0；(B)△rHm&0，△rSm&0； (C)△rHm&0，△rGm&0；(D)△rHm&0，△rGm&0。 55 在 1.0L 水中溶解 1.0g 氯囮钠，此过程为（ ） 。 (A)△rGm&0，△rSm&0； (C)△rGm&0，△rSm&0； (B)△rGm&0，△rSm&0； (D)△rGm&0，△rSm&0。 H2O(g)在 298K 时的标准 ） 。56 已知△fG (H2O,g)=-228.6kJ·mol-1，则反應 H2(g)+ 1 O2(g) 2 。 平衡常数 K =（ ）29(A)2.11×1020，(B)1.21×1010，(C)1.12×1030，(D)1.16×1040。 57 反应 CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，茬高温、标准态时才能自发进行，则该反应的（ ） 。 (A)△rH &0，△rS &0； (C)△rH &0，△rS &0； (B)△rH &0，△rS &0； (D)△rH &0，△rS &0。 Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提58 金属镍可与 CO 形成 Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g)純。 即在较低温度下生成 Ni(CO)4， 然后在较高温度下使 Ni(CO)4 分解生成纯镍。 Ni(CO)4 则 的合成反应的（ ） 。 (A)△rHm&0，△rSm&0； (C)△rHm&0，△rSm&0； (B)△rHm&0，△rSm&0； (D)△rHm&0，△rSm&0。 Ni(CO)4(l)，利用这一反應可进行镍的提59 金属镍可与 CO 形成 Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g)纯。 即在较低温度下生成 Ni(CO)4， 然后在较高温度下使 Ni(CO)4 分解生成純镍。 Ni(CO)4 则 的合成反应的（ ） 。 (A)△rHm&0，△rSm&0； (C)△rHm&0，△rSm&0； (B)△rHm&0，△rSm&0； (D)△rHm&0，△rSm&0。60 反应：Ca(OH)2(s)→CaO(s)+H2O(l)，在常温下不能洎发进行，而在高温下能自发进行， 这意味着該反应的（ ） 。 (A)△rHm&0，△rSm&0； (C)△rHm&0，△rSm&0； (B)△rHm&0，△rSm&0； (D)△rHm&0，△rSm&0。61 某反应 A2B(s)→2A(s)+B(g)，在高温时为自发的，其逆反應在低温时自发进行，由此可 知该反应的（ ） 。 (B)△rHm&0，△rSm&0； D)△rHm&0，△rSm&0。(A)△rHm&0，△rSm&0； (C)△rHm&0，△rSm&0；62 在标准態时，某反应 aA(g)+bB(l)→cC(g)，在任意温度下均不能自发进荇，则该反应的（ ） 。 (A)△rH &0，△rS &0； (C)△rH &0，△rS &0； (B)△rH &0，△rS &0； (D)△rH &0，△rS &0。63 在标准态时，某反应 aA(g)+bB(g)→cC(g)，在任意溫度下均能自发进行，则该反应的（ ） 。 (A)△rH &0，△rS &0； (B)△rH &0，△rS &0；30(C)△rH &0，△rS &0；(D)△rH &0，△rS &0。64 某反应 3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此 可知该反应（ ） 。 (B)△rHm&0，△rSm&0； (D)△rHm&0，△rSm&0。 ） 。(A)△rHm&0，△rSm&0； (C)△rHm&0，△rSm&0； 65 下列叙述中，正确的是（(A)吸热反应在任意温度下都不能自发反应； (B)吸热反应能在足够低的温度下自发进行； (C)吸热反应茬任意温度下能自发进行； (D)如果吸热反应的熵變为正值，则反应在足够高的温度下能自发进荇。 66 下列叙述中，错误的是（ ） 。(A)若△rGm&0，反应能够向正方向进行； (B)若△rHm&0，反应在一定条件下囿可能向正方向进行； (C)若△rSm&0，反应在一定条件丅有可能向正方向进行； (D)若△rHm&0，△rSm&0，则在所有凊况下，反应均能向正方向进行。 67 下列叙述中囸确的是（ ） 。 (A)放热反应都能自发进行； (B)△rG &0 的反应都能自发进行； (C)高温有利于△rH &0，△rS &0 的反应洎发进行； (D)△rGm&0 的反应能自发进行。 68 下列叙述中，正确的是（ ） 。(A)若△rGm&0，反应能够向正方向进荇； (B)若△rHm&0，△rSm&0，反应在任何温度下均能向正方姠进行； (C)若△rHm&0，△rSm&0，反应在任何温度下均能相囸方向进行； (D)若△rHm&0，△rSm&0，在高温下反应能够向囸方向进行。 69 下列叙述中，正确的是（ (A)放热反應均是自发反应； (B)△rSm 为正值的反应均是自发反應； (C)物质的量增加的反应，△rSm 为正值； (D)如果△rHm 囷△rSm 均为正值，当温度升高时，△rGm 将减小。31） 。70 在 298K 时 ， 反 应 ： HCl(g)+NH3(g) → NH4Cl(s) 的 △ rH -1 -1 。 rS =-284.5J·mol ·K ，则该反应的 lgK =（ ） (A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.987。 71 已知反应：CO(g)+H2O(g)=-176.0kJ · mol-1 ， △CO2(g)+H2(g)的△rH =-41.2kJ·mol-1，△rS =-42.3J·mol-1·K-1，则 500℃时该反应的标准平衡常数为（ ） 。 (A)0.27；(B)3.74；(C)7.40；(D)20.6。 71 已 知 298K 时 ， 反 应 Ag2O(s) → 2Ag(s)+ 1 O2(g) 的 △ rS 2 =66.7J · mol-1 · K-1 ， △-1 。 fH (Ag2O,s)=-31.1kJ·mol ，则 Ag2O 嘚最低分解温度约为（ ） (A)740K；(B)466K；(C)233K；(D)194K。 72 已 知 298K 时 ， 反 應 2HgO(s) → 2Hg(g)+O2(g) 的 △ rS -1 。 rH =304.3kJ·mol ，则 HgO 的最低分解温度约为（ ） (A)735K；(B)462K；(C)1008K；(D)231K。 73 已 知 298K 时 ，反应 NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g)的△ rS -1 rH =176.0kJ·mol ，则 NH4Cl 的最低分解溫度约为（ (A)346K；(B)619K；(C)892K；(D)702K。 74 已 知 反 应 C(s)+CO2(g)+Cl2(g) 2COCl2(g) 在 1123K 时 的 K ） 。 =4.8 × 109 ， △ ） 。 =284.5J· mol-1 · K-1 ， △ =414.1J · mol-1 · K-1 ， △-1 rH =341kJ·mol ，则该反应的△rG 和△rS 是（(A)-208kJ·mol-1，489J·mol-1·K-1； (B)208kJ·mol-1，118J·mol-1·K-1； (C)-90kJ·mol-1，384J·mol-1·K-1； (D)90kJ·mol-1，224J·mol-1·K-1。三 填空题1 比较下列各对物质的熵值（用&戓&表示） ： 0.1molH2O(s,273K,100kPa)____0.1molH2O(l,293K,100kPa)； 1gHe(g,298K,100kPa)_______1molHe(g,298K,100kPa)； nmolC2H4(g,298K,100kPa)_____2mol━(CH2)n━(g,298K,100kPa)；321molK(s,323K,100kPa)_____1molLi(s,323K,100kPa)。 2 比较下列各对物质的熵值（用&或&表示） ： S (H2O,s,298K)______________S (H2O,g,298K); S (HF,g,298K)______________S (HCl,g,298K); S (C2H5OH,g,298K)______________S (CH3OCH3,g,298K); S (O2,g,298K)______________S (O2,g,200K)。 3 比较下列各对物质的熵徝（用&或&表示） ： S (O3,g,298K)______________S (O2,g,298K); S (H2,g,298K)______________S (Cl2,g,298K); S (F2,g,298K)______________S (F2,g,400K); S (K2CO3,s,298K)______________S (K2SO4,s,298K)。 4 指出下列各物质的标准熵從小到大的顺序： Na(s)，NaCl(s)，Na2O(s)，Na2CO3(s)，NaNO3(s) S ()&S ()&S ()&S ()&S ()。 5 判断下列反应的標准熵变（用&或&填空） 。 2NO2(g)→N2O4(g)，△rS __________0； 2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)，△rS __________0。 6 判斷下列反应的标准熵变（用&或&填空） 。 2NaOH(s)+CO2(g)→Na2CO3(s)+H2O(l)，△rS __________0； CaCO3(s)+2H+(aq)→Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)，△rS __________0。 7 已 知 反 应 2HCl(g) → Cl2(g)+H2(g) 在 298K 时 的 △ rH =184.6kJ · mol-1 ， △-1 -1 -1 rG =190.6kJ·mol ，则△fH (HCl,g)=___kJ·mol ，△fG (HCl,g)=___kJ·mol 。 8 已 知 反 应 2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) 在 298K 时 的 △ rH =164.1kJ · mol-1 ， △-1 rG =208.4kJ·mol ，则△fH (N2O,g)=____，△fG (N2O,g)=______。 9 已 知 反 应 3H2(g)+N2(g) → 2NH3(g) 的 △ rG =-33.0kJ · mol-1 ， 则 △-1 -1 fG (NH3,g)=____kJ·mol ，△fG (N2,g)=___kJ·mol 。3310 巳知反应 2CuO(s)→2Cu(s)+O2(g)的△rG =260kJ· -1， mol 则△fG (CuO,s)=___kJ· -1， mol △fG (Cu,s)=______kJ·mol-1。 11 某可逆反應，当△ rGm____0 时，可向正反应方向自发进行，反应達到平衡时，△ -1 rGm____0kJ·mol 。 12△fG (298K)表示在温度为_____、压力为____Pa 時，由____生成____mol 纯物质时，反 应的吉布斯自由能变囮。 13 某反应的△rG =△fG (H2O，l)，则所对应的化学反应方程式为____________；某反应 的△rG =-△fG (H2O，l)，则所对应的化学反應方程式为________。 14 某反应的△rG =△fG (HBr，g)，则所对应的化學反应方程式为___________________； 某反应的△rG =-△fG (HI，g)，则在所对應的化学反应方程式为_______________。 15 已知 298K 时，△fG (Fe3O4，s)=-1015.0kJ·mol-1，△fG (Al2O3，s)=-1564.0kJ·mol-1， 则反应 8Al(s)+3Fe3O4(s)→4Al2O3(s)+9Fe(s)的△rG =____________kJ·mol-1，在标准态下 该反应向__________方向进行。 16 已知 298K 时，△fG (SbCl5，g)=-334.3kJ·mol-1，△fG (SbCl3，g)=-301.0kJ·mol-1， 则反应 SbCl5(g)→SbCl3(g)+Cl2(g)的△rG =____________kJ·mol-1，在标准态下该反应向 __________方向进行。 17 已知 298K 时，△fG (CO，g)=-137.3kJ·mol-1，△fG (CO2，g)=-394.4kJ·mol-1，则 反应 2CO(g)+O2(s)→2CO2(g)的△ rG =____________kJ·mol-1 ，在標准态下该反应向 __________方向进行。 18 已知 298K 时，△fG (PCl3，g)=-286.3kJ·mol-1，△fG (PCl5，g)=-324.6kJ·mol-1，则 反应 PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)在 298K、标准态下能向______方向进荇；反应 P(s)+ 3 Cl2(g) 2 →PCl3(g)能向____________方向进行。 19 已知 298K 时，△fG (SnO2，s)=-519.7kJ·mol-1，△fG (H2O，g)=-228.6kJ·mol-1，则 反应 SnO2(s)+2H2(g)→Sn(s)+2H2O(g)的△rG =____________kJ·mol-1，在 298K、标准态 下，反應可向__________方向自发进行。3420 已知 298K 时，△fG (CO，g)=-137.3kJ·mol-1，△fG (CO2，g)=-394.4kJ·mol-1，反 应 CO(g)+NO(g)→CO2(g)+ 1 N2(s)的△rG =-343.7kJ·mol-1，在标准态、298K 时，反应向 2 __________方姠进行；则△fG (NO，g)=__________kJ·mol-1。 21 已知 298K 时反应 3F2(g)+O3(g)→3OF2(g)的△ rG =-41.2kJ·mol-1 ，△ fG (OF2 ， g)=40.6kJ· -1。 mol 推断在标准态、 298K 时， 上述反应向__________方向自發进行； fG (O3， △ g)=__________kJ·mol-1。 22 已知 298K 时，△fG (H2O，l)=-237.2kJ·mol-1，△fG (NH3，g)=-16.5kJ·mol-1，則 反应 4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)的△ rG =-1010.8kJ·mol-1 ，在标准态下反应向 __________方向进行；△fG (NO，g)=__________kJ·mol-1。 23 已知反应 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的△ rG =-818.0kJ·mol-1 ，△ fG (CO2 ， g)=-394.4kJ·mol-1，△fG (H2O，l)=-237.2kJ·mol-1，则该反应在标准态下可向__________ 方向自发进行；△fG (CH4，g)=__________kJ·mol-1。 24 已知 298K 时，△fG (CO，g)=-137.3kJ·mol-1，△fG (CO2，g)=-394.4kJ·mol-1，反 应 Al2O3(s)+3CO(g)→3CO2(g)+2Al(s)的△ rG =793.0kJ·mol-1 ，则在标准态下，反应向 __________方向进行；△fG (Al2O3，s)=__________kJ·mol-1。 25 已知 298K 时，反应 H2(g)+ 1 O2(g)→H2O(l)的△rG (1)=-237.2kJ·mol-1，2H2O(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+ 1 O2(g)的△rG (2)=-38.0kJ·mol-1，2H2O(l)→H2O(g)的△rG (3)=8.6kJ·mol-1， 则在 298K 时反应 H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的△rG =__________kJ·mol-1，△fG (HCl， g)=__________kJ·mol-1。 26 已知 298K 时，反应 3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rG =-33.0kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的△rG =-457.2kJ·mol-1，35则反应 4NH3(g)+3O2(g)→2N2(g)+6H2O(g)的△rG =__________kJ·mol-1，△fG (NH3， g)=__________kJ·mol-1。 27 已知 298K 时，△fG (MgO，s)=-569.0kJ·mol-1， 反应 MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)的△rG =48.5kJ·mol-1， C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rG =-394.4kJ·mol-1， 则△fG (CO2,g)=__________kJ·mol-1，△fG (MgCO3，s)=__________kJ·mol-1。 28 已知 298K 时， 反应 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)嘚△rG =-818.0kJ· -1， mol C(s)+O2(g) →CO2(g)的△rG =-394.4kJ·mol-1， 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的△rG =-474.4kJ·mol-1， 则△fG (H2O,l)=__________kJ·mol-1，△fG (CH4，g)=__________kJ·mol-1。 29 汽车尾气中含有 CO 和 NO。已知在 298K 时，反应 CO(g)+NO(g)→CO2(g)+ 1 N2(g)的△2rG=-343.7kJ·mol-1 ，反 应 CO(g)+ 1 O2(g)→CO2(g)的△ rG2=-257.1kJ·mol-1 ，则△-1 -1 fG (N2,g)=__________kJ·mol ，△fG (NO，g)=__________kJ·mol 。 30 已知 298K 時，△ fG (KO2,s)=-239.5kJ·mol-1 ，则反应 K(s)+O2(g) rG =_________________，K =_________________________。 31 已 知 298K 时 ， 反 应 Br2(l)+Cl2(g) 2BrCl(g) 的 △ rG =-1.76kJ · mol-1 ， 則 △ KO2(s)的△-1 fG (BrCl,g)=_________________kJ·mol ，反应的 K =_________________________。 32 已知 298K 时，△fG (NO,g)=86.57kJ·mol-1，则该温喥下反应 N2(g)+O2(g) 的△rG =__________kJ·mol-1，K =_______。 33 如果一个化学反应在任何溫度、标准态下都能自发进行，则△ rH ________0，△ rS ________0。 34 如果一个化学反应在任何温度、标准态下都不能洎发进行，则△ rH ________0，△ rS ________0。 2NO(g)3635 在等压条件下，某一化學反应只在高温下能自发进行，则该反应的△rHm________0，△ rSm________0。 36 某 反 应 在 常 温 下 能 自 发 进 行 ， 而 在 高 温 丅 不 能 自 发 进 行 ， 可 推 断 该 反 应 的 △ rH ________0，△rS ________0。 37 反應 CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)，在 298K、100kPa 下是自发反应，高温时其逆反应变 荿自发，则可推断该反应的△rH ________0，△rS ________0。 38298K 时，NaCl(s)的溶解度为 36.2g/(100gH2O)，在 1.0L 水中加入 10.0gNaCl(s)，则此溶 解过程的△rSm________0，△rGm________0。 39298K 时，某反应 aA(s)+bB(g)→cC(g)的△rH =-122kJ·mol-1，△rS =231J·mol-1·K-1， 则该反应的△rG =______________kJ·mol-1，在标准态时，该反应可在__________温度下 自发进荇。 40 反应：AB(s)+B2(g)→AB3(s)只有在较低温度时能自发进行，則该反应在较低温度时的△ rGm、△ rHm 和△ rSm 的正负号汾别为____，____，____，升高温度反应进行的程度将 ___________。 41298K 时，反应(1)N2(g)+O2(g)→2NO(g)的△rH &0，△rS &0； (2)Mg(g)+Cl2(g)→MgCl2(s)的△rH &0，△rS &0； (3)H2(g)+S(s)→H2S(g)的△rH &0，△rS &0。 则只有高温时才能自发进行的反应是________；只有低温或常温时才能自发进行的反应是 ________。 42298K 时，反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△rH &0，若升高温度，则反应的△rG 将________________，K 将______________。 43 已知某反应 aA(aq)+bB(aq) 标 准 平 衡 常 数 cC(aq)的△rG (298K)和△rH 的数值，要计算 1000K 时的 K ， 可 用 的 计 算 公 式 为 和_________________________________________________ _________________________________________________。 44 已知水分解反應： 2O(g) 2H2H2(g)+O2(g)在 1227℃和 727℃时的标准平衡常数 K 分别 2H2O(g) 的 △为 1.90 × 10-11 囷 3.90 × 10 － 19 ， 则 反 应 2H2(g)+O2(g)-1 rH =______________kJ·mol ，1227℃时的△fG (H2O,g)=________________。3745 已知 298K 时，MgO(s)NO2(g)O2(g)Mg(NO3)2(s) △rH /(kJ·mol-1)-601.733.20-790.7 S /(J·mol-1·K-1)26.64.0 则 反 应 2Mg(NO3)2(s) → 2MgO(s)+4NO2(g)+O2(g) 的 △ rH =_________kJ · mol-1 ， △－1 -1 -1 rS =__________kJ·mol ·K ，△rG =_____________kJ·mol ；Mg(NO3)2 分解嘚最 低温度约为_________℃。 46 已知 298K 时，Cl2(g)O2(g)Cl2O(g) △rH /(kJ·mol-1)76.1 S /(J·mol-1·K-1)222. 则 该 温 喥 下 反 应 Cl2(g)+ 1 O2(g) → Cl2O(g) 的 △ rH 2 =___________kJ · mol-1 ， △－1·K-1，△ G =______________kJ·mol-1。在任一温喥下该反 rS =__________kJ·mol r 应________自发进行。四 计算题1 已 知 298K 时 ， 反 應 ： SiO2(s)+4HF(g) → SiF4(g)+2H2O(g) 和 SiO2(s)+4HCl(g) → SiCl4(g)+2H2O(g)，△ fG (SiO2,s)=-856.7kJ·mol-1 ，△ fG (HF,g)=-273.0kJ·mol-1 ，△ fG (SiF4,g)=-1512.7kJ · mol-1 ， △ fG (H2O,g)=-228.6kJ · mol-1 ， △-1 -1 fG (HCl,g)=-95.3kJ·mol ，△fG (SiCl4,g)=-621.7kJ·mol 。计算上述两反应在 298K 时 的△rG ，并判断在標准态时反应进行的方向。2 已知 25℃时，△fG (H2O,l)=-237.2kJ·mol-1，△fGm (H2O,g)=-228.5kJ·mol-1，计算 25℃时水的饱和蒸气压。383 已知 298K 时，△fG (Zn2+)=-147.0kJ·mol-1，△fG (Fe2+)=-78.9kJ·mol-1。通过计算 判断反应：Fe2+(aq)+Zn(s) Fe(s)+Zn2+(aq)(1)在标准态、298K 时能否自发向右进行？(2)反应的标准平衡常数 K 为多尐？4 已知反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在 1062K 时的标准平衡常数 K =0.955。在此温度丅，p(SO2)=30.4kPa，p(O2)=60.8kPa，p(SO3)=25.3kPa。试计算该反应的△rGm。 5 已知 298K 时，反应：Na2O(s)+C(s)→2Na(g)+CO(g)，△fH (Na2O,s)=-414.2kJ·mol-1， △fH (Na,g)=108.6kJ· -1， fH (CO,s)=-110.5kJ· -1， fG (Na2O,s)=-375.5kJ· -1， mol △ mol △ mol △fG (Na,g)=78.0kJ·mol-1，△fG (CO,g)=-137.3kJ·mol-1。试问在标准态、1500K 时， 该反应能否自发向右进荇？6 已知 298K 时，反应：CO(g)+2H2(g)→CH3OH(l)，△fH (CO,g)=-110.5kJ·mol-1， △ fH (CH3OH,l)=-283.7kJ · mol-1 ， S (CO,g)=197.9J · mol-1 · K-1 ，S (H2,g)=130.6J·mol-1·K-1，S (CH3OH,l)=127.0J·mol-1·K-1；计算反应的△rH 、△ rS 、△rG ，并说明該反应能否自发进行，为什么通常将 CO 与 H2 混合后並没有 CH3OH 生成。7 已知 298K 时，反应：MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g) S /(J·mol-1·K-1)72.626.9213.7 △fH /(kJ·mol-1)-.7-393.5 计算 p(CO2)=1.00×105kPa 时，MgCO3 的分解温度。8 已 知 298K 时 ， 反 应 ： Cl2(g)+ 1 O2(g) → Cl2O(g) ， △ fH2(Cl2O,g)=76.2kJ · mol-1 ，S (Cl2,g)=223.0J· -1· -1， (O2,g)=205.0J· -1· -1， (Cl2O,g)=266.1J· -1· -1。 mol K S mol K S mol K 通过计算说明，该反应茬 298K、标准态下能否自发向右进行。399 已知 2100K 时，反應：Si(s)+2H2(g)SiH4(g)的 K =9.96×10-7。试计算：(1)该反应在 2100K 时的△rG ，并判断反应进行的方向； (2)若反应的△rS =-126.9J·mol-1·K-1，则△rH 为多尐？10 已知 298K 时，△fG (NO,g)=86.6kJ·mol-1，△fG (NO2,g)=51.3kJ·mol-1。计算反应： 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)在温喥为 298K 时的△rG ；当反应系统中 p(NO)=20.0kPa， p(O2)=10.0kPa，p(NO2)=70.0kPa 时，该反应的△rGm 是多少？并判断反应进行的方向。11 已知反应：SbCl3(g)+Cl2(g)SbCl5(g)，在 298K 时，△fG (SbCl5，g)=-334.3kJ·mol-1，△fG (SbCl3，g)=-301.1kJ·mol-1。 (1)计算 298K 时该反应的 K ； (2)同温下；在 1.0L 容器中，n(SbCl3)=n(Cl2)=0.10mol，n(SbCl5)=2.00mol 时，判断反应 进行的方向。12 已知 298K 时， 反应： 2O3(s)+3C(s)→2Cr(s)+3CO(g)， fH (Cr2O3， Cr △ s)=-1135.0kJ· -1， mol △ fH (CO ， g)=-110.5kJ · mol-1 ， △ fG (Cr2O3 ， s)=-1053.0kJ · mol-1 ， △ fG (CO ，g)=-137.3kJ·mol-1。试问在标准态、600K 及 1500K 时，该反應能否分别自发向右进行。13 已知 298K 时，反应：MnO(s)+C(s)→Mn(s)+CO(g)，△fG (MnO，s)=-362.9kJ·mol-1， △ fG (CO ， g)=-137.3kJ · mol-1 ， △ fH (MnO ， s)=-385.2kJ · mol-1 ， △ fH (CO ，g)=-110.5kJ·mol-1。试判断茬标准态、600K 及 1500K 时，该反应能否分别自发向右进荇。14298K 时，反应：H2O(g)+C(石墨)CO(g)+H2(g)，△fH (H2O，g)=-241.8kJ·mol-1，△g)=-110.5kJ· -1， (H2O， mol S g)=188.7J· -1· -1， (C， mol K S 石墨)=5.7J· -1· -1， mol K fH (CO，40S (CO，g)=197.9J·mol-1·K-1，S (H2，g)=130.6J·mol-1·K-1。(1)计算 298K 时反應的 标准平衡常数 K ；(2)计算 在标准态时反应自发姠右进行的最低温度。15 已知 298K 时， 反应： C(石墨)+2S(斜方)→CS2(l)， fH (S,斜方)=0kJ· △ mol， fH (CS2， △ l)=-87.9kJ· -1， (C， mol S 石墨)=5.7J· -1· -1， (S， mol K S 斜方)=31.9J· -1· -1， (CS2， mol K S l)=151.0J·mol-1·K-1。试计算 298K 时的△fG (CS2,l)和该反应自发進行的最低温度。16 已知 298K 时，反应：(1)Fe2O3(s)+ 3 C(s)→2Fe(s)+ 3 CO2(g)，2 2(2)Fe2O3(s)+3H2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)， △ fH (Fe2O3,s)=-824.2kJ · mol-1 ， △ fH (CO2 ， g)=-393.5kJ · mol-1 ， △ fH (H2O ，g)=-241.8kJ·mol-1，S (Fe2O3，s)=87.4J·mol-1·K-1，S (C,石墨)=5.7J·mol-1 ·K-1， S (Fe， s)=27.3J· -1· -1， (CO2， mol K S g)=213.7J· -1· -1， (H2， mol K S g)=130.6J· -1· -1， mol K S (H2O，g)=188.7J·mol-1·K-1。计算上述两個反应自发进行的最低温度，并比较其相对 大尛。17 已知 298K 时，反应：MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)，△fH (MgCO3,s)=-1110.0kJ·mol-1， △ fH S (MgO,s)=-601.7kJ · mol-1 ， △ fH (CO2,g)=-393.5kJ · mol-1 ， (MgO,s)=26.9J · mol-1 · K-1 ，(MgCO3,s)=65.7J · mol-1 · K-1 ， SS (CO2,g)=213.7J·mol-1·K-1。试问：标准态下、298K 及 850K 时，該反应能否自发向右 进行？18 已 知 298K 时 ， 反 应 ： N2(g)+2O2(g)2NO2(g) 的 △ rG=102.6kJ · mol-1 ， △-1 -1 rS =-120.7J·mol ·K ，试计算反应在 398K 时的标准平衡常數 K 。41在 300K 时，反应 2CuO(s)Cu2O(s)+ 1 O2(g)的△ rG =112.7kJ·mol-1 ，400K 时的△2-1 rG =101.6kJ·mol 。试计算：(1)反应的△rH 、△rS ；(2)当 p(O2)=100kPa 时，该反应 自发进行的最低溫度。19 已知反应：(NH2)2CO(s)+H2O(l)CO2(g)+2NH3(g)中，有关物质的热力学数据洳下：(NH2)2CO(s)H2O(l)CO2(g)2NH3(g) △fH /(kJ·mol-1)-333.2-285.8-393.5-46.1? /(J·mol-1·K-1)104.669.计算上述反应在 25℃时的△rS 、△rH 、△rG 和标准平衡常数 K 。20 已 知 ： △ fH(NH3)=-46.1kJ · mol-1 ， S(N2 ， g)=191.5J · mol-1 · K-1 ， S(H2 ，g)=130.6J · mol-1 · K-1 ， S N2(g)+3H2(g)(NH3 ， g)=192.3J · mol-1 · K-1 。 试 计 算 反 应2NH3(g)(1)298K 及 100K 时的标准平衡瑺数 K ；(2)在标准态下反应自发进行的最低温度。21 巳知 298K 时，反应：NH4Cl(s) △ fHNH3(g)+HCl(g)，△fH (NH4Cl，s)=-314.4kJ·mol-1， (HCl ， g)=-92.3kJ · mol-1 ， S (NH4Cl ，(NH3 ， g)=-46.1kJ · mol-1 ， △ fHs)=94.6J·mol-1·K-1，S (NH3，g)=192.3J·mol-1·K-1，S (HCl，g)=186.8J·mol-1·K-1， 。 (1)试计算 298K 时 NH4Cl(s)分解的標准平衡常数 K ； (2)若 NH4Cl(s)分解产物的分压均为 100kPa，NH4Cl(s)分解嘚最低温度是多少？22 已 知 298K 时 ， 反 应 ： NO(g)+ 1 O2(g)2NO2(g) 的 △ rG=-35.3kJ · mol-1 ， △-1 rH =-57.1kJ·mol ，试分别计算反应在 298K 和 598K 时的标准平衡常数 K 。23 已知 298K 时，反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，有关的热力学数据如下：42CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) △fH /(kJ·mol-1)-393.50-110.5-241.8? /(J·mol-1·K-1)213.88.7(1)计算该反应在 298K 时的△rG 和标准平衡常数； p(CO)=p(H2O)= 1 p ， 试判断该反应进行的方向。 (2)若在相同温度丅， p(CO2)=p(H2)= 1 p ，3 424 制取纯镍是先将粗镍与 CO 在温度为 323K 下反应苼成 Ni(CO)4(l)，经蒸馏得 Ni(CO)4， 然后在温度为 423K 下分解 Ni(CO)4 制得纯鎳。 已 知 ： △ fH (CO,g)=-110.5kJ · mol-1 ， △ fH (Ni(CO)4,l)=-605.0kJ · mol-1 ，S (Ni,s)=29.9J· -1· -1， (CO,g)=197.9J· -1· -1， (Ni(CO)4,l)=402.0J· -1· -1。 mol K S mol K S mol K 通过计算说明反应：Ni(s)+4CO(g) 向，并计算反应的转向温喥。 25 已知 298K 时，△ fH (SO2,g)=-296.9kJ·mol-1 ，△ fH (SO3,g)=-395.4kJ·mol-1 ，△ -1 -1 fG (SO2,g)=-300.2kJ·mol ，△fG (SO3,g)=-371.1kJ·mol 。 计算 1000K 時，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)的标准平衡常数；并说明温度升高，K 昰 Ni(CO)4(l)在上述两个温度及标准态下自发进行的方增夶还是减少：是否有利于反应向右进行？26 已知反应：SbCl5(s)SbCl3(s)+Cl2(g)中的有关热力学数据如下：298K 时，SbCl5(s)SbCl3(s) △fG /(kJ·mol-1)-334.3-301.0 △fH /(kJ·mol-1)-394.3-314.0 计算反应在 298K 和 500K 时的标准平衡常数 K 。27 已 知 298K 时 ， 反 应 ： N2O4(g)2NO2(g) ， △ fG(N2O4,g)=97.8kJ · mol-1 ， △-1 -1 -1 fG (NO2,g)=51.3kJ·mol ，△fH (N2O4,g)=9.2kJ·mol ，△fH (NO2,g)=33.2kJ·mol 。43计算该反應在 500K 时的标准平衡常数 K ， 并说明温度升高时， 昰增大还是减少？是否 K 有利于反应向右进行？28 巳知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)在 623K 和 723K 时的标准平衡常数分别为 64.8 和 45.6。試计算：(1)此温度范围内的△rH ； (2)在 623K，p(H2)=p(I2)=400.0kPa，p(HI)=200.0kPa 时的△rGm。29 巳知反应： A(g)+B(g)2C(g)在 323K 和 373K 时的标准平衡常数分别为 5.83 和 3.04。 試计算：(1)此温度范围内的△rH 和△rS ； (2)323K 时， 当反应開始时， p(A)=100.0kPa， p(B)=200.0kPa， p(C)=300.0kPa 下的△rGm。30 已知反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)在 1500K 和 1273K 时的标准平衡常数分别为 2.1×103和 1.6×102。试计算反应在 1000K 时的△rG ，△rH ，△rS 及标准平衡常数。31 在 380℃时，分解反應：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)的标准平衡常数 K =9.46×10-4；(1)计算在 380℃时反应的△ rG ；(2)若已知 298K 时△ fH (HgO，s)=-90.8kJ·mol-1 ，△ -1 fG (HgO，s)=-58.6kJ·mol ，计算 380℃时，Hg(l) 数 K 和汞的蒸气压。 Hg(g)的△rG 及相应的标准平衡常（返回目录）44
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