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用化学符号表示：①3个铁原子&&&&&&&&&&&&&&& ②氧化镁中镁元素显+2价&&&&&&&&&&&&&&&&& ③酸溶液中的阳离子&&&&&&&&&&&&&&&& ④2个三氧化硫分子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
题型：填空题难度：偏易来源：北京市期中题
①3Fe ②③H+ ④2SO3
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据魔方格专家权威分析，试题“用化学符号表示：①3个铁原子②氧化镁中镁元素显+2价③酸溶液中的阳离..”主要考查你对&&化合价的写法和意义，离子符号的意义及写法，化学式的写法和意义，元素符号的意义及写法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化合价的写法和意义离子符号的意义及写法化学式的写法和意义元素符号的意义及写法
化合价的定义：&&&&& 一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价、负价之分，如在H2O中，氢原子与氧原子的个数比为2:1，H为+1价，0为-2价;在MgCl2中，镁原子与氯原子的个数比为1:2，Mg为+2价，Cl为-1价。 化合价的意义：化合价反映元素的原子之间相互化合时的数日，是元素的一种性质。因此，强调化合价时，一定要指明元素。 化合价的表示方法：通常在元素符一号或原子团的正上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，数值在后。“1”不能省略。例如.化合价的一般规律：（1）化合价有正价和负价；（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如MgCl2中Mg为+2价，Cl为-1价；非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常显-2价，如SO2中S为+4价，O为-2价；（3）一些元素在不同物质中可显不同的化合价，如KMnO4、K2MnO4中锰元素的化合价分别为+7，+6价；（4）化合物中，各元素正、负化合价代数和为0；（5）因为化合价是元素的原子在形成化合物时才表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为0；（6）原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分，所以原子团的化合价由各元素的正、负化合价的代数和算出，原子团的化合价一定不为0。化合价与最外层电子数的关系：（1）金属元素的化合价数值一般等于它的最外层电子数。（2）非金属元素的最高正价数值等于它的最外层电子数（O、F除外），最低负价数值等于8减去最外层电子数。化合价符号与离子符号的比较
一些常见元素和根的化合价：
记忆口诀：常见元素的化合价口诀（1）一价钾、钠、银、氢、氟，二价钙、镁、钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记真。铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价最常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。 （2）常见原子团的化合价口诀一价铵根氢氧根，另有硝酸氯酸根。二价硫酸碳酸根，勿忘一个锰酸根。三价只有磷酸根。除了铵根皆为负，常写常用能记住。离子的定义：带电的原子或原子团叫离子。 离子的分类：阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。 &离子的形成(以Na+、Cl-的形成为例) :①钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na+Cl22NaCl。钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到1个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成化合物氯化钠（NaCl）②从原子结构示意图分析Na+，Cl-的形成过程：离子的表示方法——离子符号在元素符号的右上角用“+”，“-”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。原子团: ①有一些物质如Ca(OH)2，CaCO3等，它们中的一些原子集团如OH-、CO32-，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 ②命名：原子团不能独立稳定地存在，它是物质 “分子”组成的一部分。初中化学中的原子团除铵根 (NH4+)在化学式前面部分外，其他原子团在化学式的后一部分一般命名“xx根”，如下面画线部分为原子团: NH4Cl(铵根)Na2CO3(碳酸根)K2SO4(硫酸根)NaOH(氢氧根)KNO3（硝酸根)KMnO4（高锰酸根)K2MnO4(锰酸根)KClO3(氯酸根) NH4NO3(铵根，硝酸根) 其他原子团有:SO32-(亚硫酸根)、NO2-(亚硝酸根)，HSO3-(亚硫酸氢根)，H2PO4-(磷酸二氢根)等。关系式:阳离子所带正电荷数=原子失去电子数=质子数-核外电子数阴离子所带负电荷数=原子得到电子数=核外电子数-质子数概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。表示方法：为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，如:氢元素用“H”来表示，铁元素用“Fe”来表示等。元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、C、 S、P，K。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。元素符号和化学式的关系：
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605071109457491518011318554503& 化学符号及其周围数字的意义知识点 & “用元素符号或化学式填空．4个氧原子___...”习题详情
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用元素符号或化学式填空．4个氧原子4O；3个亚铁离子3Fe2+；+6价硫元素的氧化物的化学式SO3；氧化铜中铜元素显+2价+2&CuO&；二氧化碳CO2；2个氮气分子2N2；氢氧根离子OH-．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“用元素符号或化学式填空．4个氧原子____；3个亚铁离子____；+6价硫元素的氧化物的化学式____；氧化铜中铜元素显+2价___；二氧化碳____；2个氮气分子____；氢氧根离子____．”的分析与解答如下所示：
化学常用术语元素符号、化学式、化合价、离子符号、原子团的周围一些数字的意义分清，表示原子的个数是在元素符号前加数字；离子的个数是在离子符号前加数字；化合价是在元素符号正上方写数字；表示几个分子是在化学式前面加数字．
解：4个氧原子是在氧元素符号前加4；3个亚铁离子就是在亚铁离子符号前加3；+6价硫元素的氧化物的化学式是三氧化硫；化合价是在氧化铜化学式中铜元素上方写+2；二氧化碳是化学式表示；2个氮气分子是在氮气化学式前面加2；氢氧根离子是原子团氢氧根离子符号．故答案：4O；& 3Fe2+；SO3；&+2CuO；CO2；2N2；OH-
本题主要考查化学属于周围数字的意义，要及时总结规律记住数字在不同符号中的意义．
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用元素符号或化学式填空．4个氧原子____；3个亚铁离子____；+6价硫元素的氧化物的化学式____；氧化铜中铜元素显+2价___；二氧化碳____；2个氮气分子____；氢氧根离子____．...
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经过分析，习题“用元素符号或化学式填空．4个氧原子____；3个亚铁离子____；+6价硫元素的氧化物的化学式____；氧化铜中铜元素显+2价___；二氧化碳____；2个氮气分子____；氢氧根离子____．”主要考察你对“化学符号及其周围数字的意义”
等考点的理解。
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化学符号及其周围数字的意义
化学符号及其周围数字的意义【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42-表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O-2表示在水中氧元素显-2价；NaOH-1表示在氢氧化钠中氢氧根显-1价；等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“元素符号的意义、化学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符号及其周围数字的意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“根据化学符号表述它及其周围四种数字的意义、根据相关的意义来书写其相应的化学符号”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，一直是多年来中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和数字都有关系．并且，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了．但是，化学符号中的数字跟其前面的数字是无关的．例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子（它与右下角的2是有关系的，当没有这个2时，它就表示2个氢原子了）；右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子（它与前面的2是无关的）．2．在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四．
与“用元素符号或化学式填空．4个氧原子____；3个亚铁离子____；+6价硫元素的氧化物的化学式____；氧化铜中铜元素显+2价___；二氧化碳____；2个氮气分子____；氢氧根离子____．”相似的题目：
依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上①Ca2+&&②SO2&③2H&&④+2CaO&&⑤2HCl&&⑥2Al3+（1）表示一个离子所带电荷数值的是&&&&（2）表示原子个数的是&&&&（3）表示一个分子中所含某原子个数的是&&&&（4）表示分子个数的是&&&&（5）表示元素化合价的是&&&&（6）表示离子个数的是&&&&．
化学用语（1）2个氢分子&&&&；&5个亚铁离子&&&&；氩气&&&&；（2）氧化铜中铜的化合价为十2价&&&&；（3）H2O中2的意义&&&&；（4）有还原性的气体化合物&&&&；（5）可用作致冷剂的物质是&&&&；（6）汽水中含有一种酸为&&&&．
用化学用语填空：①三个钠原子&&&&；&&②空气中含量最多的气体&&&&；③两个碳酸根离子&&&&；&&④过氧化氢中氧元素的化合价&&&&．⑤汽水中含有的酸是&&&&．
“用元素符号或化学式填空．4个氧原子___...”的最新评论
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练习题及答案
按要求写出下列名称或符号。 （1）2个氧分子                 ； （2）2N                 ；（3）2个钙离子                   ；（4）氧化镁中镁元素呈正二价                 。
题型：填空题难度：偏易来源：江西省期中题
所属题型：填空题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
（1）2O2　（2）2个氮原子（3）2Ca2+（4）　
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初中三年级化学试题“按要求写出下列名称或符号。（1）2个氧分子；（2）2N；（3）2个钙离子；”旨在考查同学们对
元素符号的意义及写法、
离子符号的意义及写法、
化学式的写法和意义、
化合价的写法和意义、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
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考点名称：
元素的定义：
元素符号（symbols for elements)是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。 元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳-C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯-Cl。 1.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁 2.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
元素符号的意义：
1、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、元素符号是化学语言的基础。它表示一种元素，还表示这种元素的1个原子和这种元素的相对原子质量。元素符号的周围加注数字和符号时，还能表示许多意义。如H表示氢元素，表示氢元素的一个氢原子，相对原子质量为1。H2则表示氢气分子是由2个氢原子构成的，也就是1个氢分子。2H2表示2个氢分子。
元素符号的记忆方法：
一、拼音法
钠（Na）、钡（Ba）、氟（F）、钨（W）、锂（Li）：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似，如钠元素（Na），&钠&的汉语拼音为n&；钡元素（Ba），&钡&的读音由汉语拼音&b&的发音与英语字母&a&的发音拼成；氟元素（F），&氟&的读音的声母为&f&，钨元素（W），&钨&的汉语拼音的声母为&w&；锂元素（Li），&锂&的汉语拼音为&lǐ&。
二、形象法
有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素（W），可以联想白炽灯内的钨丝，酷似&W&形；硫元素（S），可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如&S&状；氧元素（O），可以联想圆圆的太阳形状；钾元素（K），可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。
三、谐音法
如金元素（Au），可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，他一定会情不自禁地发出&哎哟&的惊叹声，这&哎哟&的发音不正是英文字母&Au&的发音吗？
四、韵语法
其一：按字母对比记忆法。
如：金银铝氩&A&开头，&B&字开头钡和溴，钙铜碳氯先写&C&，&M&领头锰和镁。
常用元素符号按英文字母顺序对比记忆：
A：Ag（银）、Al（铝）、Ar（氩）、Au（金）。
B：Be（铍）、B（硼）、Ba（钡）。
C：C（碳）、Cl（氯）、Ca（钙）、Cu（铜）。
F：F（氟）
H：H（氢）、He（氦）、Hg（汞）。
I：I（碘）。
K：K（钾）。
L：Li（锂）。
M：Mg（镁）、Mn（锰）。
N：N（氮）、Na（钠）、Ne（氖）。
O：O（氧）。
P：P（磷）、Pb（铅）。
S：S（硫）、Si（硅）。
W：W（钨）。
Z：Zn（锌）。
其二：前二十种元素五个一组记忆法。
氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），
碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），
钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），
硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。
其三：金属活动顺序表（也便于以后应用）。
钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al），
锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）氢（H），
铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）。
五、联想记忆法。
碳元素符号：C英文单词Coke(可乐)是碳酸饮料所以碳---C
铜元素符号：Cu人体中如果有大量铜元素对人体有害所以我们要对铜元素说：&seeyou&谐音Cu
硅元素符号：Si龟很长寿所以不死&死&读作&Si&
氧元素符号：O人要呼吸氧气才能生存，&O&就像人张嘴呼吸
硫元素符号：S硫的谐音&流&，S就像流水
氦元素符号：He氖元素符号：Ne拼音&hai&&nai&
氮元素符号：N氮气被认为是无用的气体&没有&英文&No&所以氮元素是&N&
氢元素符号：H氢气密度很小，很轻，常做成氢气球往上升符号&H&就像一个梯子，让你往上爬
钙元素符号：Ca联想&Ca&锅钙
钾元素符号：K甲乙丙丁中甲排行老大是king所以是&K&
锰元素符号：Mn猛男（Mengnan）
镁元素符号：Mg美丽的女孩Meigirl
铜元素符号：Cu铜生锈变成青绿色感觉酸酸的，象醋（Cu）
铝元素符号：Al过量铝元素对人体有害可能会导致老年痴呆症不能&Al&&&安老&
磷元素符号：P磷片&P&
钡元素符号：Ba钡是宝贝&Baby&
锌元素符号：Zn锌元素对大脑发育有利，所以补充锌元素是&长脑&Zhangnao&即&Zn&
银元素符号：Ag即&Angel&
汞元素符号：Hg喝汞&Hegong&
六、分散记忆法
对于课本中给出的常见元素的符号，如果集中在一节课里，记忆密度过大，难以全部识记。结合前面内容的渗透，若将它们按各自特点用上述方法分散识记，每次记几个，则可大大降低识记的难度。
还可以自制元素扑克牌，在卡片的正面写上两三个元素符号、背面写上相应的元素名称。每天记忆几个，同学之间相互提问，比赛记忆，相信很快就能记住了。
当然记忆方法还有很多，学生也会找到适合自己的记忆方法。元素符号的记忆是学生初学化学知识的一大难题，也是第一个分化点。不管采取什么方法，什么手段，目的都是熟练掌握常见的元素符号，只要过了这一关，就成功了一半。
Silver（来自拉丁语Argentum）
Gold（来自拉丁语Aurum）
Californium
Copernicium
Copper（来自拉丁语Cuprum）
Darmstadtium
Dysprosium
Einsteinium
Iron（来自拉丁语Ferrum）
Gadolinium
Mercury（来自拉丁语Hydragyrum）
Potassium（来自德语Kalium）
Lawrencium
Livermorium
Mendelevium
Molybdenum
Meitnerium
Sodium（来自拉丁语Natrium）
Phosphorus
Protactinium
Lead（来自拉丁语Plumbum）
Promethium
Praseodymium
Rutherfordium
Roentgenium
Antimony（来自拉丁语Stibium）
Seaborgium
Tin（来自拉丁语Stannum）
Technetium
Ununoctium
Ununpentium
Ununseptium
Tungsten（来自德语Wolfram）
考点名称：
离子的定义：
带电的原子或原子团叫离子，在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用&Na+&表示。
离子的分类：
阳离子：带正电荷的原子或原子团，如:K+、NH4+
阴离子：带负电荷的原子或原子团，如:Cl-、SO42-。
离子的表示方法&&离子符号
在元素符号的右上角用&+&，&-&号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1 时，省略不谢。如Na+，Cl-，Mg2+，O2-。
离子符号的意义
离子符号就是原子(或原子团)失去或得到电子后形成的带电微粒。在元素符号的右上角标上所带的电荷数，失去一个电子，在右上角标+;失去2个电子，在右上角标2+。以此类推。得到一个电子，在右上角标-;得到2个电子，在右上角标2-，以此类推。
考点名称：
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样书写化学方程式?
1.要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意&四查&
一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀&&&或气体&&&符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?
(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：
水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应，但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，&直流电&这个反应条件非常重要，不能遗漏。
(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号&&&或气体符号&&&。
坚持&四查&，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
化学式表示的意义：
1、表示一种物质(宏观)
2、表示物质的组成(宏观)
3、表示该物质的一个分子(微观)
4、表示分子的构成(微观)
5、表示该物质中各元素的质量比(量)
6、表示一个分子中原子的个数比(量)
考点名称：
化合价的定义：
化合价是元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。又由于原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比。
化合价的写法：
1.在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价.
2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。
3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。
4.金属物质的元素符号写在前面，非金属物质的元素符号写在后面。
化合价的简介：
化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价化合价也是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）
化合价&&原子形成化学键的能力。[1]
注意：元素的&化合价&是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为&0&。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。
化合价符号与离子符号的比较
元素化合价的符号
表示元素原子所显化合价的数值和正负的符号
表示带电原子(或原子团)所带电荷的电性核电荷量的符号
化合价写在元素符号或原子团的正上方
所带电荷写在元素符合（或原子团）的右上角。
正负号在前，数字在后
数字在前，正负号在后
化合价为+1或-1价时，数字1不能省略
带一个单位正电荷或负电荷时，&1&不能省略不写
一些常见元素和根的化合价：
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
-1、+1、+5、+7
-2、+4、+6
-3、+2、+3、+4、+5
-3、+3、+5
+2、+4、+6、+7
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