知识点梳理
反应热:是等温下反应释放或吸收的。反应热的测量：反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律(化学反应或物理变化的热效应与其途径无关)。利用生成热(恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化)或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。焓变：焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]，其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 ；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume)。作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ：ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Ｑp）。焓变是与化学反应的起始状态,终止状态有关,与物质所处环境的压强,温度等因素有关,与化学反应的过程无关.
平衡常数：是指在一定下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和平衡常数。平衡常数表达式：对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]。
影响平衡的因素有很多.如\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
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根据问他()知识点分析，
试题“在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2...”，相似的试题还有：
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____；(2)该反应为_____反应(选填吸热、放热)；(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)oc(H2)=5c(CO)oc(H2O)，试判断此时的温度为_____℃；(4)830℃时，向该容器中加入1L&CO2与1L&H2，平衡时CO2的体积分数是_____．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______；(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)oc(H2)=5c(CO)oc(H2O)，试判断此时的温度为______℃；(4)830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2，平衡时CO2的体积分数是______．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=______．(2)该反应为______反应．(填“吸热”或“放热”)(3)800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率______(填“大““小“或“不能确定“)(4)830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率为______，H2的转化率为______．您还未登陆，请登录后操作！
化学平衡常数与化学平衡移动
平衡常数只跟温度有关系吗？当化学平衡移动的时候，该常数不变吗？
对，实际上化学平衡常数是温度的函数。
化学平衡如果由于加压和改变反应物与生成物浓度而发生移动（温度不变），则该常数不变，如果是由于温度的变化而移动，该常数当然变化了。
因为平衡常数只受温度的影响。
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＞＞＞对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定..
对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA&H＋＋A－，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).
回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)． (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________. (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________． (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)增大 (2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强 (3)H3PO4　；HPO42－ (4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10　 ；上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
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据魔方格专家权威分析，试题“对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定..”主要考查你对&&电离平衡常数，弱电解质电离的影响因素，强酸和弱酸的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电离平衡常数弱电解质电离的影响因素强酸和弱酸的比较
电离平衡常数:1．概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K表示(酸用表示，碱用表示)。 2．表示方法:对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用，等分别表示，且例如：3．影响因素：温度(或)只随温度变化而变化，不随浓度变化而变化。电离平衡常数，类似于化学平衡常数．4．意义：反映弱酸，弱碱酸碱性的相对强弱在一定温度下，越大(多元弱酸以为依据)，弱酸的电离程度就越大，浓度相同时c(H+)也越大，弱酸的酸性越强。电离平衡的影响因素:(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。以醋酸归纳为例:强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 2．稀释时pH变化特点比较如下图：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，盐酸&醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 &NaOH溶液，醋酸溶液&盐酸。
发现相似题
与“对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定..”考查相似的试题有：
91960929377635810624978747102212化学平衡常数为什么只于温度有关?2011年2a（g）=1b（g）+3c（g） 温度t1 压强p1 平衡常数k1=c（b）*c（c）^3/c（a）^2加压 2a=1b+3c 假定温度不变—恒温吧t1 压强p2 所以反应向逆反应c（a）增多 c（b_百度作业帮
化学平衡常数为什么只于温度有关?2011年2a（g）=1b（g）+3c（g） 温度t1 压强p1 平衡常数k1=c（b）*c（c）^3/c（a）^2加压 2a=1b+3c 假定温度不变—恒温吧t1 压强p2 所以反应向逆反应c（a）增多 c（b
化学平衡常数为什么只于温度有关?2011年2a（g）=1b（g）+3c（g） 温度t1 压强p1 平衡常数k1=c（b）*c（c）^3/c（a）^2加压 2a=1b+3c 假定温度不变—恒温吧t1 压强p2 所以反应向逆反应c（a）增多 c（b）、c（c）减少平衡常数设为k2=c（b）*c（c）^3/c（a）^2 将k1、k2作比较 k2父母比k1分母大 k2分子比k1分子小 所以k2小于k1 但是k2 k1温度恒定 k不是常数了 我哪里错了?
理想气体状态方程PV=nRT在一个密闭体系中p变化必将引起t变化---k变化在开放体系中（比如一个有活塞的封闭容器）维持t不变,p变化将引起v变化,所以c值的变化要考虑反应逆向和体积变化---k不变所以不能单纯考虑t不变而事实上楼主所说的k是一种解题上的计算方法k的方程实际上是可以通过物理化学的方法推导出来的,k=f(t)这个式子教复杂但它的确只是t的函数楼主是大一新生吧,等你学过物理化学就明白了!
请指出我的错误
我是高一的 上高二了明天
“加压 2a=1b+3c 假定温度不变”
加压必将引起t或c的变化，你的假设不成立
请仔细我的解答
如果加压...然后在外部吸热 可以使温度不变的...
"如果加压...然后在外部吸热 可以使温度不变的..."
................................................................................
那么体积不还是变大么，也就是相当于我说的开放系统中的情况：
“在开放体系中（比如一个有活塞的封闭容器）维持t不变，p变化将引起v变化，所以c值的变化要考虑反应逆向和体积变化---k不变”
请仔细看我的回答，多思考一下
对于一般可逆反应 aA + b B ======可逆==== gG + hH 平衡时 K=( (G)＾g * (H)＾h )/( (A)＾a * (B)＾b ) 其中 (G)(H)等表示 物质G、H的浓度 K是平衡常数 上述： 在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数...化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?本人认为在实际中一个化学反应是不会由于你的化学方程式的书写不同而不同的,因此化学平衡常数只是一个与温度有关_百度作业帮
化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?本人认为在实际中一个化学反应是不会由于你的化学方程式的书写不同而不同的,因此化学平衡常数只是一个与温度有关
化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?本人认为在实际中一个化学反应是不会由于你的化学方程式的书写不同而不同的,因此化学平衡常数只是一个与温度有关的常数,所以本人认为那些说K值与方程式的书写有关说法完全是无意义的.
对于一定的化学反应,化学平衡常数K值只与温度有关.这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关,不同的化学反应,其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应,温度也影响其平衡状态.但是K的数值又与化学方程式的书写有关,这是指,对于一定温度下,一定的化学反应,我们要求解其平衡时的浓度时,与方程式的写法有关,如2CO+O2=2CO2 K1CO+（1/2）O2=CO2 K2虽然是同一反应,也在同样温度下,他们的K值不同,（K1）=（K2）^2
这个在你学到大学无机热力学乃至动力学的时候会接触到一些公式，这些公式是和熵变和标准摩尔生成焓一类的东西结合在一起算的，所以根据方程计量数的不同，K值也会不同。你可以尝一下类似的公式，里面包含了K值的。总不能计量数是一，吸热X千焦，计量数是二，吸热2X千焦，结果算出来的答案一样吧。...
按照书上得意思
就算不同的反应
只能这么理解
化学平衡常数只与温度有关是对的.K值又与化学方程式的书写有关可以对的因为你化学方程式的书写变了,也就是化学计量数变了,计算出来的数字就变了.
其实说写法不同，就是两个方程式了，而对于某一个特定方程式而言K只与温度有关。的确实际反应中反应平衡浓度不会因方程式书写不同而不同，但反映到K值上就不一样了。