广东省肇庆市2015届高三第一次模拟考试化学试题（解析版）
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7．下列变化过程，属于放热过程的是
&&& A．酸碱中和反应&&&&&& B．液态水变成水蒸气　&& &　&&
　& C．弱酸弱碱电离　&&&& D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体
&8．下列关于有机物 的说法正确的是
A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料
B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯
C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应
&9．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－&&&&& B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－
C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－&&&&&&&& D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－
试题分析：A．H+、Fe2+、ClO－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B． Cu2+、S2－会形成CuS沉淀不能大量共存；ClO－和S2－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－不会发生任何反应而能大量共存，正确；& D． Al3+、SiO32－、CO32－会发生双水解反应而不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
10．下列离子方程式书写正确的是
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3&+2H＋
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3&H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3&+H2O&&
&11．根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S&+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是
[来源:]&Na2S2O3溶液[来源:学#科#网Z#X#X#K]&稀H2SO4&H2O&温度/℃
&c(mol&L-1)&V(mL)&c(mol&L-1)&V(mL)&V(mL)&
A&0.1&5&0.1&5&5&10
B&0.2&5&0.1&5&10&10
C&0.1&5&0.1&5&10&30
D &0.2&5&0.1&5&10&30
&12．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:
则下列说法 正确的是
A．西维因是一种芳香烃&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．西维因分子中所有碳原子一定共面
C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解&&&& D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成
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重庆南开中学高学年(下)高三3月月考――化学(word版)
重​庆​南​开​中​学​高05​级4​-5​学​年​(​下​)​高​三月​月​考​―​―​理​科​综​合​化​学​试​题​(​w​o​r​d​版​)
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重庆南开中学高2015级高三下期3月月考；注意事项：；1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题；2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题；用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．；3．答非选择题和选傲题时，必须使用0.5毫米黑色；定的位置上．；4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无；5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．；化学
重庆南开中学高2015级高三下期3月月考注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题和选傲题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷带走，仅将答题卡交回．化学(100分)可能用到的相对原子质量: Hl C12 N14 O16 S32 K39 Fe56 Zn65一、选择题(本大题共7小题．每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列说法正确的是A．钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂2．下列有关实验叙述正确的是A．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性B．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应3．下列离子方程式正确的是A．铜溶于浓硝酸：Cu+2H++NO3===Cu2++NO2↑+H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O===3I2+6OHC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32D．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH―→CH3COO+Cu2O↓+3H2O4．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：加热 则下列说法正确的是A．西维因是一种芳香烃
B．西维因分子中所有碳原子一定共面C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解
D．在Ni催化加热条件下西维因不能与H2加成5．水溶液中只可能有K+、Mg+、AlO2、Al3+、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32
B．沉淀甲不可能是硅酸镁C．Al3+一定存在于溶液X中
D．不可能确定SO42是否存在于溶液X中6．下列关于各图像的解释或结论正确的是 A．由甲可知：热化学方程式是H2(g)+1O2(g)=H2O(g) 2N2O4(g)，A点为平衡状态 B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃对，溶质的质量分数B&AD．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者7．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g
②(a+b)×189g
③(a+b)mol
④cV(9a+b)/3molA．①④
D．②③二、非选做题(本大题共4小题，共53分)8．(18分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，D单质的晶体是良好的半导体材料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，A与E同族。(1)D的原子结构示意图为____________(2)B单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为___________甲的电子式为__________________。(3)含C元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：___________________________________________________________________________________(4)下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：_____________________________________。 (5)工业上将干燥的F单质通入E熔融的单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(6)a为碳元素，其与E元素形成的化合物GE2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式_____________________________________________________________________________________(7)立方ZnS晶体结构与D的单晶体相似，其晶胞边长为acm，密度为_________g?cm3(只列式不计算，用NA表示阿伏加德罗常数)9．(12分)为验证氧化性：Cl2&Fe3+&SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：I打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 II打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。III当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V打开弹簧夹K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 (1)过程I的目的是____________________________________________________________(2)棉花中浸润的溶液为_______________________(3)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________(4)用70％的硫酸制取SO2。反应速率比用98％的硫酸快，原因是__________________________(5)过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________________3+ 10．(14分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题： (1)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是____________。(按前后顺序填)a．过滤洗涤
b．蒸发浓缩
c．冷却结晶
e．干燥某小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍显酸性。步骤3:在酸性条件下。用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL，滴定中MnO4，被还原成Mn2+。(2)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有_________；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、_________、定容、摇匀。(3)步骤2中，加入锌粉的目的是_______________________________________________________。(4)步骤3中，发生反应的离子方程式为：_______________________________________________。(5)步骤2中，若加入KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量___________。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)(6)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体。研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式_______________________________________________________________________________11．(14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战路方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题11图1所示：①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4=====6FeO+O2↑，每分解1 mol Fe3O4转移电子的物质的量为______________。②“重整系统”发生反应的化学方程式为___________________________________________________。2300k (2)CO2催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量细题11图2所示。①曲线b表示的物质为__________(写化学式)。②该反应的△H_______0填：“&”或“&”③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_________(列举1项)．(3)据报道以CO2为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题11图3所示。①该工艺中能量转化方式主要有_____________________(写出其中两种形式即可)。②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为_______________ 包含各类专业文献、文学作品欣赏、专业论文、应用写作文书、行业资料、生活休闲娱乐、幼儿教育、小学教育、南开中学高学年(下)3月月考――化学90等内容。
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学年广东省肇庆市高三一模化学试卷（解析版）
一、选择题
1. 难度：简单
下列变化过程，属于放热过程的是A．酸碱中和反应
B．液态水变成水蒸气C．弱酸弱碱电离
D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体 
2. 难度：简单
下列关于有机物的说法正确的是A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应 
3. 难度：中等
下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－
B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－
D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－ 
4. 难度：困难
下列离子方程式书写正确的是A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O 
5. 难度：中等
根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O温度/℃c(mol·L-1)V(mL)c(mol·L-1)V(mL)V(mL)A0.150.15510B0.250.151010C0.150.151030D0.250.151030  
6. 难度：困难
西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:则下列说法正确的是A．西维因是一种芳香烃B．西维因分子中所有碳原子一定共面C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成 
7. 难度：简单
下列说法正确的是A．强电解质一定易溶于水B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)&v(逆)D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小 
8. 难度：中等
在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．c(Na+)& c(CO32-& c(HCO3-)& c(OH-)C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)
D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1 
二、填空题
9. 难度：压轴
（15分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：试回答以下问题：（1）有机物Ⅰ的分子式是
；有机物Ⅲ不能发生的反应为
：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④醇氧化为醛（或酮）的反应。（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为
。（3）由有机物III制备
的反应条件是
。（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式
（任写一个）:①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；②能发生银镜反应，且醛基连苯环。（5）与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是：
10. 难度：压轴
（16分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g)
△H＝+206.0 kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g)
△H ＝－129.0 kJ·mol－1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H=
。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
mol·L-1·min-1。（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
(填序号)：a．c ( H2 )减少；
b.平衡常数K增大；
c．CH3OH 的物质的量增加；d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；
e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：
；除去甲醇的离子方程式为
11. 难度：压轴
（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为
。（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a&0) N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298k时，该反应的平衡常数为
L ·mol－1（精确到0.01）。②下列情况不是处于平衡状态的是
：a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol
n(N2O4)=1.2mol，则此时V（正）
V（逆）（填“&”、“&”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
12. 难度：压轴
（17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是
（只写离子方程式）。（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入
(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为
==4OH-；若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH=
（假设溶液体积变化忽略不计)。（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。 
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