1molph3与1molh2s具有不同的是……………………………( )_a.原子与分子物理学报数目 b.原

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1.共价键（1）本质：在原子之间形成 。（2）基本特征：a.b.
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官方公共微信不要用高中的东西 使一定量的PH3和H2混合气体使一定量的PH3和H2混合气体,依次通过两只加热的硬质玻璃管,第一支管中加有铜屑,第二只管中加有CUO第一支管中由于发生如下反应2PH3+3Cu==Cu3P2（s_百度作业帮
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不要用高中的东西 使一定量的PH3和H2混合气体使一定量的PH3和H2混合气体,依次通过两只加热的硬质玻璃管,第一支管中加有铜屑,第二只管中加有CUO第一支管中由于发生如下反应2PH3+3Cu==Cu3P2（s
不要用高中的东西 使一定量的PH3和H2混合气体使一定量的PH3和H2混合气体,依次通过两只加热的硬质玻璃管,第一支管中加有铜屑,第二只管中加有CUO第一支管中由于发生如下反应2PH3+3Cu==Cu3P2（s）+3H2,而增重4.96g第二支玻璃管在反应后减轻了5.76g 试求原混合气体中,PH3和H2的体积比
第一试管增重的质量是生成的Cu3P2质量减去原来的Cu的质量,也就是说,混合气体中有P 4.96g,所以PH3的质量就是5.44gH2+CuO==H2O+Cu第二试管减重的质量是原来的CuO的质量减去生成的Cu的质量,也就是说,O是5.76gH的质量是0.64g但是,在第一试管中也生成了氢气,所以,混合气体中的氢气的质量为0.5*【0.64-（5.44-4.96）】=0.08g所以体积比为V(PH3):V(H2)==2:1下列有关阿福贾德罗常数（NA）说法正确的是（）A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为0.5NAC.1molH2含有的H2分子数目为2NA D.0.5NA个氧气分子的物质的量为0.5mol填空题：铁的摩尔质_百度作业帮
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下列有关阿福贾德罗常数（NA）说法正确的是（）A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为0.5NAC.1molH2含有的H2分子数目为2NA D.0.5NA个氧气分子的物质的量为0.5mol填空题：铁的摩尔质
下列有关阿福贾德罗常数（NA）说法正确的是（）A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为0.5NAC.1molH2含有的H2分子数目为2NA D.0.5NA个氧气分子的物质的量为0.5mol填空题：铁的摩尔质量是___,0.5mol的铁含有__个铁原子,质量是___g,2.107X10*24个铁原子是_molFe ,质量为___g
用NA表式阿伏伽德罗常数,下列有关说法正确的是 A.在常温常压下,14gN2含有B是正确的. B B是对的 A的条件不对,应是标准状况下 C应加
A错：标况下水不是气体。B对：同种物质质量只与物质的量有关，28g就是1mol。C对D错：1.5NA的H2分子
na相对原子质量
A错：标况下水不是气体。B对：同种物质质量只与物质的量有关，28g就是1mol。C对D错：1.5NA的H2分子
选B，A错，SO3在标况下（0摄氏度）是固体的，C中是得到的电子为1NA，D中是状态不一定是标况下的，不一定是否NA
N=n*NAA.32/32=1mol
所含的原子数目=1*3*NA个B.0.5molH2O含有的原子数=0.5*3*NA=1.5NA个C.1molH2O含有的水分子数目=1*NA=NA个D.0.5NA个氯气分子的物质的量=0.5NA/NA=0.5molBCD当前位置：
＞＞＞等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（）A．分子数B．原子数C．质子..
等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（　　）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
题型：单选题难度：偏易来源：不详
设二者的质量均为34g，则n（H2S）=34g34g/mol=1mol，n（PH3）=34g34g/mol=1mol，A．二者的物质的量相同，则分子数相同，故A不选；B.1molH2S中含有3mol原子，1molPH3中含有4mol原子，原子数不同，故B选；C.1molH2S中含有1mol×（1×2+16）=18mol质子，1molPH3中含有1mol×（15+1×3）=18mol质子，故C不选；D．因质子数等于电子数，则电子数也相同，故D不选；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（）A．分子数B．原子数C．质子..”主要考查你对&&原子核的组成及组成粒子间的关系，物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核的组成及组成粒子间的关系物质的量的有关计算
构成原子的三种微粒的比较:
原子的构成:
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（）A．分子数B．原子数C．质子..”考查相似的试题有：
24274574223209485139233189135127720等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（　　）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（　　）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（　　）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数
设二者的质量均为34g，则n（H2S）==1mol，n（PH3）==1mol，A．二者的物质的量相同，则分子数相同，故A不选；B.1molH2S中含有3mol原子，1molPH3中含有4mol原子，原子数不同，故B选；C.1molH2S中含有1mol×（1×2+16）=18mol质子，1molPH3中含有1mol×（15+1×3）=18mol质子，故C不选；D．因质子数等于电子数，则电子数也相同，故D不选；故选B．

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