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＞＞＞下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2..
下列离子方程式中，正确的是 A．在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2ClˉB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ +3NH3oH2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O
题型：单选题难度：偏易来源：不详
B试题分析：A不正确，电子的得失不守恒，应该是2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Clˉ；碳酸氢钙是易溶水的，应该用离子符号表示，C不正确；D中电荷不守恒，应该是Cl2 + 2OHˉ＝Clˉ + ClOˉ + H2O，所以正确的答案选B。点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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35771323768588914372996356844214411氯气通入SO2溶液中反应的化学方程式和离子方程式是什么?
氯气通入SO2溶液中反应的化学方程式和离子方程式是什么?
不区分大小写匿名
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3oH2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-
或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3oH2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3oH2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸：
Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水：
2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液：
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2：
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 
93、用氨水吸收过量的SO?2 ：
SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 
94、稀硝酸中通入SO2：
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 
95、浓硝酸中通入SO2：
SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水：
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液：
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液：
Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠：
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝：
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热：
MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸：
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水：
3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液：
SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解：
S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解：
CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应：
CH3COOH+NH3oH2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应：
CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应：
HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：
Ag++NH3oH2O=AgOH↓+NH4+ 
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3oH2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3oH2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3oH2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3oH2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3oH2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
生成硫酸和盐酸。一个氧化性一个还原性。在高中时典型制俩中酸方法
方程很简单
你是做线路板的
cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4
H2O+Cl2+H2SO3=4H+ +SO42- +2Cl-
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl.Cl2+SO2+2H2O=4H+ +SO42- +2Cl-.
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理工学科领域专家化学物质及其变化-第2页
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化学物质及其变化-2
6、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过；2+2+-2-+3+-2-A、Ba、Mg、NO3；+2+--+2+3+-C、K、Ba、Cl、HCO；7、下列各组离子的溶液中，加入FeCl2晶体时，；+-2-++-A、K、OH、CO3B、Na、Ag；+2--+2+2-C、K、SO4、NO3D、H、；8、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是；++--++
6、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量的氢氧化钠溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是2+2+-2-+3+-2-A、Ba、Mg、NO3、CO3
B、Na、Al、Cl、CO3+2+--+2+3+-C、K、Ba、Cl、HCO3
D、NH4、Ba、Fe、Cl7、下列各组离子的溶液中，加入FeCl2晶体时，有两种离子的浓度明显减少的是+-2-++-
A、K、OH、CO3
B、Na、Ag、NO3+2-- +2+2- C、K、SO4、NO3
D、H、Cu、SO48、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是++--++--A、K、Na、HSO3、Cl
B、Na、K、CH3COO、NO3++--+++-C、NH4、K、Cl、NO3
D、K、Na、Ag、NO39、某同学欲配置下列有较多量不同阴、阳离子的无色水溶液，其中不能配成的是+--2+-+2+-A、Na、Cl、MnO4、Ca
B、HCO3、Na、Ca、Cl2++2--2+2+2-- C、Mg、K、SO4、NO3
D、Mg、Fe、SO4、OH11、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是＋－2＋＋＋－－＋A、H3O、NO3、Fe、Na
B、Ag、NO3、Cl、K＋2＋－2－2＋＋－－ C、K、Ba、OH、SO4
D、Cu、NH4、Br、OH12、某无色溶液跟铝反应产生氢气, 则在溶液中, 一定能大量共存的离子组为+3+--++-2- A．Na、Fe、NO3、Cl
B．K、Na、Cl、SO4+-+-2+-+2- C．NH4、HCO3、Na、Cl
D．Mg、Cl、K、SO413、下列各组离子中, 在碱性溶液中共存, 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀是+--2-+-2-+ A．Na、NO3、AlO2、SO4
B．Na、NO3、SiO3、K+--2- +--2+ C．K、Cl、AlO2、CO3 D．Na、Cl、HCO3、Ca14、向含有下列离子的溶液中分别加入少量SO3固体后，溶液中离子个数不变的是：2+2-2+
C．BaD．SO315、溶液中可能有下列阴离子的一种或几种：SO4、SO3、CO3、Cl。（1）若溶液呈强酸性时，则不能大量存在的离子是
。（2）若加入Ba(NO3)2溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是
。（3）若加入盐酸和Ba(NO3)2的混合溶液，有大量的白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是
。（4）若通入过量氯气，反应后的溶液中可能存在的离子是
。（5）当溶液中有
阳离子存在时，上述阴离子都不可能大量存在。++2+2+3+3+2-2--－16、有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4、K、Mg、Ba、Al、Fe、SO4、CO3、NO3、Cl、－I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变兰
问：原溶液中肯定存在的离子
， 肯定不存在的离子是
， 不能确定是否存在的离子
。2-2-2--课题3
离子反应方程式的书写离子方程式的一般书写方法与步骤： 一写：写出化学反应方程式。 二改：把可溶性的强电解质改写成离子形式，而把难溶物质、气体、单质、弱电解质氧化物等用化学式表示。 三删：删去未参加反应的离子。 四查：查原子数和电荷数是否守恒。针对练习：1、写出下列反应方程式和离子方程式（1）实验室制氯气反应氯气和水反应氯气和石灰乳反应氯气和澄清石灰水反应氯气和氯化亚铁溶液反应氯气和少量溴化亚铁溶液反应氯气和过量溴化亚铁溶液反应氯气和少量碘化亚铁溶液反应氯气和过量碘化亚铁溶液反应（2）硅和烧碱溶液反应二氧化硅和烧碱溶液反应少量二氧化碳通入澄清石灰水中过量二氧化碳通入澄清石灰水中少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应稀硝酸与少量铁反应稀硝酸与过量铁反应浓硝酸与铜反应少量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应过量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应稀氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应浓氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液加热反应醋酸与大理石反应（4）钠和水反应过氧化钠和水反应小苏打和稀盐酸反应纯碱和少量盐酸反应纯碱和过量盐酸反应（5）碳酸氢镁溶液和少量烧碱溶液反应碳酸氢镁溶液和烧碱溶液（物质的量之比1：2）反应碳酸氢镁溶液和过量量烧碱溶液反应（6）铝和氢氧化钠溶液反应氧化铝和氢氧化钠溶液反应氯化铝和过量氨水反应明矾和少量氢氧化钠溶液反应明矾和过量氢氧化钠溶液反应偏铝酸钠溶液和少量稀盐酸反应偏铝酸钠溶液和过量稀盐酸反应（7）氯化铁溶液和铜反应氯化铁溶液和铁反应硫酸亚铁溶液和氨水反应硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液硫酸铁溶液和纯碱溶液反应2、下列各组物质的溶液发生反应, 可用同一个离子方程式表示的是A．CH3COOH和Na2CO3; CH3COOH和NaHCO3
B．BaCl2和Na2SO4; Ba(OH)2和(NH4)2SO4C．KOH和CH3COONH4; Ba(OH)2和NH4Cl
D．FeCl2和Cl2; FeI2和Cl2+-3、下列化学方程式中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是A、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
B、2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OC、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
D、NaOH溶液和盐酸反应E、Fe（OH）3和硫酸反应
F、Ba（OH）2和硝酸反应2+2-4、下列各反应中，可用离子方程式Ba+SO4==BaSO4↓表示的是A、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
B、H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D、Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2H2O5、只能表示一个化学反应的离子方程式的是+2+2+2-2+-A、Cu（OH）2+2H=Cu+2H2O
B、Fe+SO4+Ba+2OH=Fe（OH）2↓+BaSO4↓2+-+2-+2+C、Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O
D、2H+FeS=Fe+H2S↑6、改变下列条件，能使可逆反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反应移动的是（
）A、增大FeCl3浓度
B、加少量KCl
C、减小KSCN浓度
D、减小Fe(SCN)3浓度7、在某100ml的混合液中，硝酸的物质量浓度为0.4mol/L, 硫酸的物质量浓度为0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,求所得溶液中铜离子物质量浓度（
D 0.458、某化合物的化学式可表示为CO(NH3)XCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水, 在硝酸存在条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀）, 共消耗24.0毫升0.1000mol/L升的AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量的NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3, 吸收NH3共消耗24.0毫升0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式？ 课题4
离子方程式的正误判断方法1．看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如Fe＋＋＋和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑错误，应写为：Fe＋2H===Fe2＋＋H2↑。2．看“===”、“”、“↑”、“↓”等是否应用正确。3．看化学式拆分是否正确。用化学式表示(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)4．看是否漏掉离子反应。＋－2＋例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO24的离子反应，又要写Cu与－OH的离子反应。5．看是否配平。一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统一，缺一不可。例题：1、下列离子反应方程式正确的是A、小苏打溶液中加入过量石灰水
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB、氯化铁溶液中滴加KSCN溶液：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓C、亚硫酸钠水解：
SO32-+2H2O=SO2+2OH-+H2OD、氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+E、氯化亚铁溶中通入氯气
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-F、苛性钾溶液中加入稀醋酸
H++OH-=H2O3++G、氯化铁水解：
Fe+3H2O=Fe（OH）3↓+3HH、碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O电解－－I、用Pt电极电解MgCl２溶液： 2Cl＋２Ｈ２Ｏ====2OH＋Ｈ２↑+Cl２↑＋＋－J、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H＋SO42-＋Ba2＋2OH=BaSO4↓＋2H2OK、苯酚钠溶液跟AlCl３溶液反应：L、向漂白粉溶液中通入SO２：
Ca2++2ClO+SO２＋Ｈ２Ｏ=CaSO３↓+2HClOM、往CaCl2溶液中通入CO2：
Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+针对练习：下列离子方程式中，正确的打“√”，错误的打“×”并改正。 － 1、硫化亚铁和稀硫酸反应
S2-+2H+=H2S↑ 2、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++SO2-4=BaSO4↓ 3、氯气与水反应
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 4、亚硫酸钡与盐酸反应
BaSO3+2H+= Ba2++H2O+SO2↑ 5、氨气通入稀硫酸溶液中
NH3 + H+ = NH4+ 6、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3?－－－7、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2 + 2OH = 3Cl + ClO + H2O8、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3?+H2O9、金属铝溶于氢氧化钠溶液
Al+2OH-=AlO2-+H2↑10、用氢氧化钠溶液与少量二氧化碳
2OH-+CO2=CO32-+H2O11、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳
OH-+CO2=HCO3-12、Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S=Fe2++S?+2H+13、二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-14、过量的CO2通入漂白粉溶液中
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-15、盐酸中加入铁粉
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑16、碳酸氢钙溶液中加入盐酸
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O17、铁和硝酸银溶液反应
Fe+2Ag+＝Fe3++2Ag18、氢氧化铜和硝酸溶液反应
OH-+H+＝H2O19、碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应
Ca（HCO3）2+OH-＝CaCO3↓+H2O20、氢氧化钾溶液与氯化铵溶液反应 OH-+NH4+＝NH3?H2O+-2+2-21、往NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性 H+OH+Ba+SO4＝BaSO4↓+ H2O22、向Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸
CO32-+H+＝HCO3-23、石灰水与足量的NaHCO3溶液混合
Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O24、NaHCO3溶液与足量的石灰水混合
Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O25、生石灰溶于硝酸
CaO+2H+＝Ca2++H2O26、氨气通入醋酸溶液中
CH3COO-+H++NH3=CH3COONH4＋27、铜片溶于硝酸银溶液
Cu+Ag＝Cu2++Ag－28、NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液
NH4++OH=NH3↑+H2O29．碘化钾溶液跟适量溴水反应
2I-+Br2=I2+2Br-30．将金属钠放入水中
Na+2H2O=Na+＋2OH-+H2↑31、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-32、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH３↑+2H2O－－33、澄清石灰水与醋酸反应
OH+CH3COOH=CH3COO+H2O34、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液
H++HCO3-=CO2↑+H2O35、在氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH-=Al（OH）3↓36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液
Ba2++SO2-4=BaSO4↓37、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O↓38、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O39、物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 40、硫化钾晶体溶于水
S2+ 2H2O－2OH+ H2S －41、向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸
CO32-+2H+=CO2↑+H2O －-42、铝粉溶于NaOH溶液中
2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑包含各类专业文献、应用写作文书、专业论文、各类资格考试、幼儿教育、小学教育、中学教育、外语学习资料、75第三章
化学物质及其变化等内容。　
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