【化学】1.1.2《原子结构模型》课件_(鲁科版选修3)_百度文库
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【化学】1.1.2《原子结构模型》课件_(鲁科版选修3)|
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量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或。因为核外电子的变化不是连续的，而是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数。量子数包括n、l、m和ms四种，前三种是在解析过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。
表征、、或状态和性质的数。通常取整数或半整数分立值。量子数是这些系统内部一定下存在某些的反映，与这些守恒量相联系的量子数又称为好量子数，它们可表征粒子系统的状态和性质。在原子物理学中，对于单电子原子（包括碱金属原子）处于一定的状态，有量子数一定的、轨道、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是n、l、s=1/2，和总角动量量子数j；在弱中，表征状态的量子数要增加总角动量mj；在强磁场中，解除，表征其状态的量子数是主量子数n、角量子数l、其磁量子数ml和自旋磁量子数ms；对于多电子原子(LS情形)，单个电子的量子数不是好量子数，表征原子状态的量子数是总轨道角动量量子数L、总自旋角动量量子数S以及LS耦合的总角动量子数J。在中，分子内部还有和转动，表征分子状态除了有电子态的量子数外，还有振动量子数和转动量子数。在和中，表征核和亚原子粒子的状态和性质有、角动量、、、、同位旋及其第三分量、、G宇称，等等。
表征微观粒子运动状态的一些特定数字。的概念最初是由引入的，即电磁辐射的和物体吸收的辐射能量只能是量子化的，是某一最小能量值的整数倍，这个整数n称为量子数．事实上不仅原子的能量还有它的动量、电子的运行轨道、电子的自旋方向都是量子化的，即是说电子的动量、运动轨道的分布和自旋方向都是不连续的，此外我们将看到不仅电子还有其它基本粒子的能量、运动轨道分布、磁矩等都是量子化．
在多电子原子中,轨道角动量量子数也是决定电子能量高低的因素。所以，在多电子原子中，相同、轨道角动量量子数...上述三个量子数的合理组合决定了一个。但要描述电子的还需要有第四个量子数－自旋角动量量子数表示原子内电子运动的、角动量、……等的一组整数或半整数。按，原子中核外电子运动、状态、角动量都不是连续变化的，而是跳跃式变化的，即量子化的。量子数有、、磁量子数和。量子数它们惯例上被称为主量子数（n=1，2，3，4 …）代表除掉J以后H的特征值。这个数因此会视电子与原子核间的距离（即半径坐标r）而定。平均距离会随着n增大，因此不同量子数的会被说成属于不同的电子层。角量子数（l=0，1 … n-1）（又称方位角量子数或轨道量子数）通过关系式来代表轨道角动量。在化学中，这个量子数是非常重要的，因为它表明了一轨道的形状，并对及键角有重大形响。有些时候，不同角量子数的轨道有不同代号，l=0的轨道叫s轨道，l=1的叫p轨道，l=2的叫d轨道，而l=3的则叫f轨道。（ml= -l，-l+1 … 0 … l-1，l）代表特征值。这是轨道角动量沿某指定轴的。从中所得的结果指出一个轨道最多可容纳两个电子。然而两个电子绝不能拥有完全相同的量子态（），故也绝不能拥有同一组量子数。所以为此特别提出一个假设来解决这问题，就是设存在一个有两个可能值的第四个量子数。这假设以后能被相对论性量子力学所解释。[1]
（ms= -1/2 或 +1/2）代表电子的固有角动量。这是自旋 s=1/2沿某指定轴的射影。作为摘要，一电子的量子态视下列各量子数而定：
　　　　角量子数（角动量）
　　次壳层
磁量子数（角动量之射影）
自旋量子数
　　只能是
例：用于描述氟（F）原子最外层电子（即价电子，位于原子轨道2p）的各量子数值为：n=2，l=1，ml=1或0或-1，ms=-1/2或1/2。
注意分子轨道需要使用完全不同的量子，因为其哈密顿算符及对称跟上述相当不同。量子数描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，n=1，2，3，……主量子数是决定轨道（或电子）能量的主要量子数。对同一元素，随着n的增大而增加。在中有些元素会发生轨道能量“倒置”现象。例如，在20号Ca元素处，K（19号）的E3d&E4s，不符合n越大轨道能越高的规律。而Sc（21号）的E3d&E4s。其他如4d/5s，5d/6s，……等也有类似情况。在同一原子内，主量子数相同的轨道，电子出现几率最大的空间范围几乎是相同的，因此把主量子数相同的轨道划为一个电子层，并分别用电子层符号K、L、M、N、O、P对应于n=1，2，3，4，5，6等。n越大，表示电子离核的平均距离也越大。每个所能容纳的可按2n^2计算。轨道能虽有局部倒置现象，但用n+0.7l（l为）的值作为填充电子次序的规则却是十分方便和基本正确的。此外，根据n的大小可以预测轨道的径向分布情况：即当n、l确定后，轨道应有（n-l）个径向极值和（n-l-1）个径向节面（节面上电子云密度为O）。对于相同l的轨道来说，n越大，径向分布的最高峰离核越远，但它的次级峰恰可能出现在离核较近处。这就是轨道的“钻穿”，并产生各轨道间相互渗透的现象。
电子为第1(K)、第2(L)、第3(M)、第4(N)、……。氢原子内电子在各的能量为：
En=-13.6/n^2(eV)
n=1，内电子在第一的能量为－13.6电子伏；n=2，氢原子内电子在第二能层的能量为－3.4电子伏；……；n愈大，能量愈高。量子数角量子数决定电子空间运动的，以及原子轨道或的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。对于一定的n值，l可取0，1，2，3，4…n-1等共n个值，用光谱学上的符号相应表示为s，p，d，f，g等。角量子数l表示电子的亚层或。一个n值可以有多个l值，如n=3表示第三电子层，l值可有0，1，2，分别表示3s，3p，3d亚层，相应的电子分别称为3s，3p，3d电子。它们的原子轨道和电子云的形状分别为球形对称，哑铃形和四瓣梅花形，对于多电子原子来说，这三个亚层能量为e3d&e3p&e3s，即n值一定时，l值越大，亚层能级越高。在描述多电子原子系统的能量状态时，需要用n和l两个量子数。
表示轨道角动量的量子数。角动量用Μl表示：量子数用l表示,取值为0，1，…，n-1，h为普朗克常数。l值表示或的形状。l=0,或电子云是球形对称的；n=2,l=1,电子云是无把哑铃形;n=3,l=2,电子云为花瓣形;l=3的电子云形状更为复杂。上以 s、p、d、f、…分别表示l=0,1，2，3，…,如n=4，l=0、1、2、3,分别以4s、4p、4d、4f表示。或者说,l表示同一电子能量中的分层。各分层能量高低的关系如下:l值相同而n值不同,则E1S&E2S&E3S；n值相同而l值不同，则E4S&E4P&E4d&E4f。从能量角度看，一个分层代表一个能级。量子数磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在的伸展方向。当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0 在内），即0，±1，±2，±3，...±l，共有2l+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如，l=0时，s电子云呈球形对称分布，没有方向性。m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时，m可有-1，0，+1三个取值，说明p电子云在空间有三种取向，即p亚层中有三个以x,y,z轴为的px，py，pz轨道。当l=2时，m可有五个取值，即d电子云在空间有五种取向，d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道
表示轨道角动量方向量子数沿磁场的分量：
Μz=mh/2π
m为磁量子数，取值为0,±1，±2,…,±l，共有2l+1个取值。n=2,l=0,m=0,表明只有一个轨道,即2s;n=2，l=1,m=0,±1,表示有三个空间取向不同的轨道,即2px、2py、2pz。无外加磁场时，三个轨道的相同；有外加磁场时，因三个轨道在磁场中的取向不同，表现出较小的能量差别，所以某些线状光谱分裂成几条。量子数自旋量子数用ms表示。除了直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外，还有一个描述轨道电子特征的量子数，叫做电子的自旋量子数ms。原子中电子除了以极高速度在外空间运动之外，也还有自旋运动。电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
通常用向上和向下的箭头来代表，即↑代表正方向，↓代表逆方向自旋电子。
决定运动的角动量沿着磁场的分量：
Μs=msh/2π
ms为,取值为±1/2，表明一个轨道上最多只能容纳自旋反向的两个电子。量子数描述量子系统中动力学上各守恒数的值。它们通常按性质地描述原子中电子的各，但也会描述其他（如角动量、自旋等）。由于任何量子系统都能有一个或以上的量子数，列出所有可能的量子数是件没有意义的工作。量子数每一个系统都必需要对系统进行全面分析。任何系统的动力学都由一量子，H，所描述。系统中有一量子数对应能量，即哈密顿算符的特征值。对每一个算符O而言，还有一个量子数可与哈密顿算符交换（即满足OH=HO这条关系式）。这些是一个系统中所能有的所有量子数。注意定义量子数的算符O应互相独立。很多时候，能有好几种选择一组互相独立算符的方法。故此，在不同的条件下，可使用不同的量子数组来描述同一个系统。
最被广为研究的量子数组是用于一原子的单个电子：不只是因为它在化学中有用（它是周期表、及其他一系列特性的基本概念），还因为它是一个可解的真实问题，故广为教科书所采用。
在非相对论性量子力学中，这个系统的哈密顿算符由电子的及（由电子及原子核间的所产生）。动能可被分成，有环绕原子核的电子角动量，J的一份，及余下的一份。由于势能是球状对称的关系，其完整的哈密顿算符能与J2交换。而J2本身能与角动量的任一分量（按惯例使用Jz）交换。量子数包含不少量子数，一般来说它们都是粒子本身的。但需要明白的是，基本粒子是粒子物理学上标准模型的，所以这些粒子量子数间的关系跟模型的哈密顿算符一样，就像原子量子数及其哈密顿算符的关系那样。亦即是说，每一个量子数代表问题的一个对称性。这在场论中有着更大的用处，被用于识别时空及内对称。
一般跟时空对称有关系的量子数有（跟有关）、、C-宇称、T-宇称（跟时空上的对称有关系）。一般的内对称有轻子数、重子数及电荷数。条目味有这些量子数的更详细列表。
值得一提的是较次要但常被混淆的一点。大部分守恒量子数都是可相加的。故此，在一基本粒子反应中，反应前后的量子数总和应相等。然而，某些量子数（一般被称为量子数宇称）是可相乘的；即它们的积是守恒的。所以可相乘的量子数都属于一种对称（像守恒那样），而在这种对称中使用两次式跟没用过是一样的。它们都属于一个叫的。
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看紧急！！！！ 某元素基态原子失去三个电子后,角量子数为二的轨道半充满,其什么是原子序数为 - 叫阿莫西中心 - 中国网络使得骄傲马戏中心！
紧急！！！！ 某元素基态原子失去三个电子后,角量子数为二的轨道半充满,其什么是原子序数为
已知某元素在氪前，当比元素的原子失去三个电子后，它的角量子数为二的轨道内电子恰好为半充满，推断该元素
已知某元素在氪前，当比元素的原子失去三个电子后，它的角量子数为二的轨道内电子恰好为半充满，推断该元素
l=2，所以为d亚层。失去3个电子后，d 轨道为半充满的元素一定是在d 区，即为副族元素。氪为第四周期元素，故此元素必定为第四周期的副族元素。
3d5（半充满），所以未失电子前 3d6 4s2
铁元素。
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理工学科领域专家近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰0.8～1.6碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是____．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为____．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有____（填序号）．A．氢键B．离子键C．共价键 D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是____．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是____．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为____．-乐乐题库
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& 原子轨道杂化方式及杂化类型判断知识点 & “近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材...”习题详情
220位同学学习过此题，做题成功率60.0%
近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25&&镍0.5～1.5&钼0.3～0.6&&锰0.8～1.6&&碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是3d54s1．（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为sp3．（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
电离能/kJomol-1
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．A．氢键&&&&&B．离子键&&&&C．共价键 D．金属键&&&E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是分子晶体．（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为Fe4N．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-山东模拟
分析与解答
习题“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”的分析与解答如下所示：
（1）铬元素是24号元素，Cr原子的价电子为3d、4s能级上电子；（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子杂化方式判断；（3）原子轨道处于半满、全满、全空时能量更低稳定；（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大；（5）沸点较低的晶体一般为分子晶体； （6）利用均摊法确定其化学式．
解：（1）Cr是24号元素，其原子中3d和4s能级上电子为其价电子，其价电子排布式为：3d54s1，故答案为：3d54s1；（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体为原子晶体，其结构和金刚石相似，根据金刚石结构中碳原子含有4个共用电子对，所以碳原子采用sp3杂化，故答案为：sp3；（3）Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；故答案为：Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）；（4）根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间为氢键；同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，该物质中含有的第二周期非金属元素有O、N、C，其非金属强弱顺序有：O＞N＞C，故选：ACE；&O＞N＞C；（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，应为分子晶体，故答案为：分子晶体；（6）该晶胞中，N原子个数为1，Fe原子个数=8×18+6×12=4，所以其化学式为Fe4N，故答案为：Fe4N．
本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、原子杂化方式的判断等知识点，知识点较综合，这些知识点都是考试热点，根据教材中基础知识采用知识迁移的方法进行分析解答，注意：配位键属于共价键，不属于分子间作用力，为易错点，题目难度中等．
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近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3...
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等考点的理解。
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原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25镍0.5～1.5钼0.3～0.6锰...”相似的题目：
在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是&&&&sp，范德华力sp2，范德华力sp2，氢键sp3，氢键
[化学--物质结构与性质]科技日报报道：辉钼（MoS2）在纳米&电子设备制造领域比硅或富勒烯&（如C60）更有优势．从不同角度观察MoS2的晶体结构见右图．已知：Mo位于第五周期ⅥB族．（1）晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为&&&&（2）电负性：C&&&&S（填“＞”或“＜”）．（3）晶体硅和MoS2比较，焙点较高的是&&&&（4）Mo元素基态原子的价电子排布式为&&&&．（5）根据MoS2的晶体结构回答：①每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为&&&&．②Mo-S之间的化学键为&&&&（填序号）．A．极性键&B．非极性键&C．配位键&D．金属键&E．范德华力③MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是&&&&．
在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是&&&&sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
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氢原子的能级:
1、氢原子的能级图 2、光子的发射和吸收 ①原子处于基态时最稳定，处于较高能级时会自发地向低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态，跃迁时以光子的形式放出能量。 ②原子在始末两个能级Em和En（m&n）间跃迁时发射光子的频率为ν，其大小可由下式决定：hυ=Em-En。 ③如果原子吸收一定频率的光子，原子得到能量后则从低能级向高能级跃迁。 ④原子处于第n能级时，可能观测到的不同波长种类N为：。 ⑤原子的能量包括电子的动能和电势能（电势能为电子和原子共有）即：原子的能量En=EKn+EPn。轨道越低，电子的动能越大，但势能更小，原子的能量变小。 电子的动能：，r越小，EK越大。 氢原子的能级及相关物理量:
在氢原子中，电子围绕原子核运动，如将电子的运动看做轨道半径为r的圆周运动，则原子核与电子之间的库仑力提供电子做匀速圆周运动所需的向心力，那么由库仑定律和牛顿第二定律，有，则 ①电子运动速率②电子的动能③电子运动周期 ④电子在半径为r的轨道上所具有的电势能 ⑤等效电流由以上各式可见，电子绕核运动的轨道半径越大，电子的运行速率越小，动能越小，电子运动的周期越大．在各轨道上具有的电视能越大。
原子跃迁时光谱线条数的确定方法:
1．直接跃迁与间接跃迁原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时，有时可能是直接跃迁，有时可能是间接跃迁，两种情况辐射(或吸收)光子的频率可能不同。 2．一群原子和一个原子氧原子核外只有一个电子，这个电子在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上，在某段时间内，由某一轨道跃迁到另一个轨道时，可能的情况只有一种，但是如果容器中盛有大量的氢原子，这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现了。 3．一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射的光谱线条数如果氢原子处于高能级，对应量子数为n，则就有可能向量子数为(n一1)，(n一2)，(n一3)…1诸能级跃迁，共可形成(n一1)条谱线，而跃迁至量子数为(n一 1)的氢原子又可向(n一2)，(n一3)…1诸能级跃迁，共可形成(n一2)条谱线。同理，还可以形成(n一3)，(n 一4)…1条谱线。将以上分析结果归纳求和，则从量子数为n对应的能级向低能级(n—1)，(n一2)…1跃迁可形成的谱线总条数为(n一1)+(n一2)+(n一3)+ …+1=n(n一1)／2。数学表示为4．一个氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射的光谱线条数对于处于量子数为n的一个氢原子，它可能发生直接跃迁，只放出一个光子，也可能先跃迁到某个中间能级上，再跃迁回基态而放出两个光子，也可能逐级跃迁，即先跃迁到n一1能级上，再跃迁到n一2能级上， ……，最后回到基态上，共放出n—1个光子。即一个氢原子在发生能级跃迁时，最少放出一个光子，最多可放出n一1个光子。
利用能量守恒及氢原子能级特征解决跃迁电离等问题的方法:
在原子的跃迁及电离等过程中，总能量仍是守恒的。原子被激发时，原子的始末能级差值等于所吸收的能量，即入射光子的全部能量或者入射粒子的全部或部分能量；原子被电离时，电离能等于原子被电离前所处能级的绝对值，原子所吸收的能量等于原子电离能与电离后电离出的电子的动能之和；辐射时辐射出的光子的能量等于原子的始末能级差。氢原子的能级 F 关系为，第n能级与量子数n2成反比，导致相邻两能级间的能量差不相等，量子数n越大，相邻能级差越小，且第n能级与第n一1能级的差比第n能级与无穷远处的能级差大，即另外，能级差的大小故也可利用光子能量来判定能级差大小。跃迁与电离:
激发的方式:
发现相似题
与“已知氢原子的电子轨道半径为r1=0.528×10-10m，量子数为n的能级值..”考查相似的试题有：
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原子分子结构及晶体结构|化​学​练​习​题
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你可能喜欢物质结构与性质A、B、C、D、E为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子2p原子轨道上有3个未成对的电子，且B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）（2）F在周期表中位于区，其价电子排布式为，与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）．（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为，其中心原子杂化方式为，分子的空间构型为．（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是．（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是．（6）F2+与NH3形成配离子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键．&
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