已解决将钠镁铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比为多少?_百度作业帮
已解决将钠镁铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比为多少?
已解决将钠镁铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比为多少?
2 Na-------H2 Mg---------H2 2Al----------3H2 根据电子守恒2mo 1mol 1mol 1mol 2mol 3mol0.3mol x=0.15mol 0.3mol x=0.3mol 0.3mol x=0.45mol体积比=物质的量比=0.15:0.3:0.45=1:2:3
1:2:3就是价态之比
2Na＋2HCL ＝2NaCL＋H2(g)Mg＋2HCL＝MgCI2＋H2(g)2AL+6HCL＝2ALCI3+3H2(g)
则可得Na:H2=2:1,所以H2=0.15moAl:H2=2:3,所以H2=0.45molMg:H2=1:1,所以H2=0.3mol又因为酸过量 所以金属全部反应 由方程式可得H2物质的量之比为 1：2：3所以物质的量比等...这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~b B.a=b C.a">
将9.2g金属钠投入到足量水中,得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量）,得到bg溶液,则反应后两溶液质量的关系是 （ ）A.a>b B.a=b C.a_百度作业帮
将9.2g金属钠投入到足量水中,得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量）,得到bg溶液,则反应后两溶液质量的关系是 （ ）A.a>b B.a=b C.a
将9.2g金属钠投入到足量水中,得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量）,得到bg溶液,则反应后两溶液质量的关系是 （ ）A.a>b B.a=b C.a
设盐酸和水质量都为m46 29.2g 0.4g24 29.6g 0.8g质量守恒,因此a=9.2+m-0.4=8.8+m,b=9.6-0.8+m=8.8+m因此a=b
楼猪猜一个
= =银家要解释的，别蒙高一化学题求解将23g金属钠和24g金属镁分别放入足量的mg水和mg稀盐酸中,反应后所得溶液的质量分别为ag和bg,那么a和b的关系应是（
D.无法确定要有简单的过程,谢谢_百度作业帮
高一化学题求解将23g金属钠和24g金属镁分别放入足量的mg水和mg稀盐酸中,反应后所得溶液的质量分别为ag和bg,那么a和b的关系应是（
D.无法确定要有简单的过程,谢谢
高一化学题求解将23g金属钠和24g金属镁分别放入足量的mg水和mg稀盐酸中,反应后所得溶液的质量分别为ag和bg,那么a和b的关系应是（
D.无法确定要有简单的过程,谢谢
比较a和b也就是比较两个反应放出氢气的质量差,23g钠对应1g氢气,24gMg对应2g氢气,故选C.a=23+m-1b=24+m-2当前位置：
＞＞＞将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等..
将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法比较
题型：单选题难度：中档来源：不详
A加入11.5g的Na反应放出0.5g氢气，溶液增加11g；加入12g镁，放出1g氢气，增加11g，故a=b
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据魔方格专家权威分析，试题“将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等..”主要考查你对&&单质铝，铝盐（铝离子），氢氧化铝&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
单质铝铝盐（铝离子）氢氧化铝
铝的主要性质：
物理性质：铝是银白色，具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
化学性质：活泼金属，具有较强的还原性；常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化；既可以与酸反应又可以与碱反应。(1)与氧气反应：（纯氧中发出耀眼的白光）(2)与Cl2 、S 、N2反应：(Al2S3在溶液中完全双水解)(AlN与水反应生成Al(OH)3和NH3↑) (3)与水反应：(4)与酸反应：(5)与碱的反应：(6)铝热反应：2Al＋Fe2O3=(高温)=Al2O3＋2Fe
铝的用途纯铝制作导线，铝合金用于制造飞机、汽车、生活用品等。铝的特殊性质：
铝既能与酸反应，也能与强碱反应。铝与酸反应：铝与浓硫酸在常温下发生钝化，2Al＋6HCl==2AlCl3+3H2↑铝与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。此种反应被称为铝热反应。　可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）或非金属氧化物（如SiO2等）在高热条件下发生的反应。　 　　铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应， 　　其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。其装置如下图所示：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，然后便可得到Al为8，Fe为9。镁铝的化学性质比较：
铝热反应配平技巧：
取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe中，可取Fe3O4和Al2O3中氧的最小公倍数12，则Fe3O4前应为3Al2O3前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9。
铝与酸、碱反应的计算技巧：
铝与酸、碱反应的实质都是，，所以根据得失电子守恒可知：，利用此关系可以方便地进行有关计算。
铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算：
&Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成+3价，所以1molAl不论与H＋还是与OH－反应均生成3gH2。不同点：1molAl与H＋反应消耗3molH＋，而与OH－反应只消耗1molOH－，所以含有等物质的量的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。 “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O钝化：
铝、铁在常温下与浓硫酸发生钝化，钝化不是不反应，而是被氧化成一层致密的氧化物薄膜，恰恰说明金属的活泼性。铝盐：
铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓& Al3++4OH-(过量)== AlO2-+2H2O (2)Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐的性质：
Al3+易水解，显酸性Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+(1)与碱反应：Al3++3OH-(少量)==Al(OH)3↓&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &Al3++4OH-(过量)==AlO2-+2H2O (2)易发生双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解) 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： “铝三角”关系：
Al3+＋3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2OAl3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-+H+＋H2O===Al(OH)3↓AlO2-+4H+===Al3+＋2H2O典型例题解析：
在50mLbmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mLamol·L－1NaOH溶液。(1)当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。(2)当a、b满足________条件时，无沉淀产生。(3)当a、b满足________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为________g。　解析：依题意知，在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应发生： AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl&&&&&& ①AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O&&&&&&& ②根据以上两反应可以看出： (1)当a≤3b时，只发生第一个反应，此时NaOH不足量，产生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]＝n（NaOH）?。所以答案为0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al元素全部以AlO2－形式存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案为a≥4b。 (3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以Al(OH)3和AlO2－两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b&a&4b或。
求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应①中，AlCl3物质的量为x，则Al(OH)3为x，NaOH为3x。反应②中AlCl3物质的量为y，NaOH为4y。 　　　　　　　　　　　解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。解法二：守恒法。此种条件下，溶液中的离子有Na＋、Cl－、AlO2-。　　　　n(AlO2-)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05amol－0.05×3bmol。　　　　n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)总－n(AlO2-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。　　　　m[Al(OH)3]＝78g·mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g。　　　　【答案】　氢氧化铝的性质：
不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。 (1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 氢氧化铝的性质：
氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O氢氧化铝的制备：
&实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是　　　甲：　　　乙：　　　丙：　若要得到等量的Al(OH)3，则(　B　) 　　　A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的总物质的量最多　　　C．乙消耗的原料的总物质的量最少　　　D．丙消耗的原料的总物质的量最多　　　有关Al(OH)3的计算及图象分析：
解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点： (1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。 (2)铝元素的存在形式。 (3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。 1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)& 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： 方法与技巧：
利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液(1)AlCl3溶液和盐酸(2)NaAlO2溶液和盐酸(3)Na2CO3溶液和盐酸(4)AgNO3溶液和氨水
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。可用图像表示为：
AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
发现相似题
与“将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等..”考查相似的试题有：
342617331303295513303792242397358023