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除去碘可以用酒精，碘易溶于酒精。黑色的物质是二氧化锰，可用热的浓盐酸洗去，热的浓盐酸可以把二氧化锰还原为可溶于水的正二价锰离子（实验室制氯气的原理）。除去氯气可...
当然是个错误。
作为改错题，是针对“在加热高锰酸钾制取氧气实验时,如果试管口向上倾斜,并且这时,不是用酒精灯外焰加热”这个实验方法进行改错，那么就无须质疑的2...
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请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。(1)A中的试管&&&&&&&(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。(2)B中溶液变浑浊的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，&&&&&&&&&(填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是&&&&&&&&&(用A、B、C和 “＞”“＜”“=”表示)。
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)不能&& (2)浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca(OH)2析出(合理均可)&&& (3)会&&&(4)A=C＞B稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，否则会造成液体剧烈沸腾，向四周飞溅；浓硫酸溶于水时会放出大量的热，且Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故饱和Ca(OH)2的水溶液中会析出部分Ca(OH)2；Mg和稀盐酸反应时也会放出热量，因此也出现与题图相同的现象；同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，故A=C，由于A→B中，部分溶质析出，而溶剂的质量不变，故A＞B，因此在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A=C＞B。
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据魔方格专家权威分析，试题“请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。(1)A中的试管(填“能”或“不..”主要考查你对&&中和反应及在实际中的应用，酸的性质，碱的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
中和反应及在实际中的应用酸的性质碱的性质
中和反应：(1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 (2)实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。&概念理解：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O不是中和反应②中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。二者的关系是复分解反应包含了中和反应。 探究中和反应是否发生的方法：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一般情况下没有明显的外观现象【H2SO4+ Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O除外】。探究酸碱发生中和反应的方法有以下几种(以HCl和NaOH反应为例): 1. 指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 2. pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH。如果测得pH逐渐变小且小于7，则证明 NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 3. 热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化.所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。中和反应的应用： ①改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加人适量酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于植物生长。如:近年来由于空气污染造成的酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于农作物生长，人们通常向土壤中撒适量熟石灰中和其酸性。 ②处理工厂的废水工厂里排出的废水有一些显酸性或碱性，直接排放会对水体和环境造成污染。通常在排出的废水中加入适量的碱性或酸性物质中和。如:废水中含有硫酸可向其中加人适从熟石灰，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。 ③用于医药人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，会造成消化不良，甚至会产生胃病，通常服用呈碱性的物质来消除症状，如氢氧化铝，反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3== AlCl3+3H2O。被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)后，可在患处涂上显碱胜的物质，如:NH3·H2O。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。 常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。 (2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。 (3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。碱的通性
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较
氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较
几种碱的颜色和溶解度
概念性质的理解①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沽到皮肤.上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ②浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放出大量的热，属于化学变化;生石灰具有强烈的吸水性，可以作某些气体的干燥剂。③由于NaOH易潮解，同时吸收空气中的CO2发生变质，所以NaOH必须密封保存。④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以防止长期不用碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃造成打不开的情况。⑤只有可溶性碱溶液才能使指示剂变色，如NaOH溶液能使无色酚酞变红；但不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2中滴加无色酚酞，酚酞不变色。 ⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或H2O。铵盐与碱反应生成的碱不稳定，分解为NH3和H2O。 ⑦碱与酸的反应中碱可以是不溶性碱，如 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：NaOH与Ca（OH）2的水溶液都能使酚酞变红，故鉴别NaOH和Ca(OH)2不能用指示剂，通常情况下，可采用以下两种方法来鉴别NaOH和Ca(OH)2 方法一：通入CO2气体，NaOH溶液与CO2气体反应后无明显现象，但Ca(OH)2溶液即澄清石灰水与 CO2反应生成白色沉淀。方法二：滴加Na2CO3溶液或K2CO3溶液，NaOH溶液与K2CO3，Na2CO3溶液不反应，但Ca(OH)2溶液与 Na2CO3、K2CO3溶液反应均生成白色沉淀。Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，Ca(OH)2+K2CO3 ==Na2CO3+2KOH。检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应的方法通常情况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应。因此，要判断二氧化碳气体确实能与氢氧化钠反应，可以采取如下两种方法: (1)检验产物的方法:验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸根离子是否存在。通常检验碳酸根离子的方法是: 方法1:取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子。方法2:取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳酸根离子。上述两种方法其实也可以检验氢氧化钠溶液是否变质.而且方法I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。如:
碱的命名：一般读作氢氧化某，如：NaOH读作氢氧化钠。变价金属元素形成的碱，高价金属碱读作氢氧化某，如Fe(OH)3读作氢氧化铁，低价金属碱读作氢氧化亚某，如Fe(OH)2读作氢氧化亚铁。氨水：氨气的水溶液俗称氨水，主要成分是NH3·H2O，通常状况下是无色液体，具有挥发性。浓氨水能挥发出具有刺激性气味的氨气NH3。氨水显碱性，能使指示剂变色。氨水的组成中含有N元素，因此可通过与酸反应生成铵盐来制氮肥，其本身也是一种氮肥。在化学实验中一般可用浓氨水做分子运动的探究实验。
发现相似题
与“请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。(1)A中的试管(填“能”或“不..”考查相似的试题有：
179700287714254294151786289311166324考点：探究影响酶活性的因素,酶的特性
分析：分析柱形图：图示为同学探究不同pH条件下淀粉酶对淀粉的分解作用的实验结果，由图可知pH为7时，淀粉酶的呼吸最高；pH在3～7时，随着pH的升高，酶活性逐渐增强；pH在7～9时，随着pH的升高，酶活性逐渐降低；pH达到11时，酶已经变性失活．
解：A、本实验的目的是探究不同pH条件下淀粉酶对淀粉的分解作用的实验结果，实验时应先将各组试管溶液pH分别调到设定数值再混合，A正确；B、在pH为3和9时两只试管中的淀粉剩余量相同，但pH为3时，酶可以催化淀粉水解，酸也会促进淀粉水解，而pH为9时只有酶的催化作用，所以两种pH下酶的催化效率应该是不同的，即pH为3和9时酶的活性不同，B错误；C、pH为13时，酶已经变性失活，因此再将pH调为7时，反应速率不变，即淀粉含量基本不变，C正确；D、与无机催化剂相比，酶的催化作用具有高效性，即淀粉酶降低淀粉分解反应活化能的作用比酸更显著，D正确．故选：B．
点评：本题结合柱形图，考查探究影响酶活性的因素、酶的特性、酶的作用原理，要求考生掌握影响酶活性的因素，能准确分子柱形图得出正确结论；还要求考生识记酶的特性和酶作用的原理，能运用所学的知识结合题干信息“淀粉酶替代酸来分解徒淀粉”准确判断各选项．
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科目：高中生物
硅藻的生长需要硅酸盐．如图是Tilman等对两种淡水硅藻--针杆藻和星杆藻的研究结果．图中实线表示种群密度，虚线表示硅酸盐含量，a表示单独培养针杆藻、b表示单独培养星杆藻的情况，c表示两种硅藻在一起的培养情况．针杆藻和星杆藻之间的关系是（　　）
A、竞争B、捕食C、种内互助D、共生
科目：高中生物
下列关于生物膜结构和功能的叙述正确的是（　　）
A、生物膜在结构和功能上的紧密联系，是使细胞成为有机整体的必要条件B、细胞核、线粒体、叶绿体都具有双层膜，所以它们的通透性是相同的C、因为生物膜具有流动性，所以组成膜的各种化学成分在膜中是均匀分布的D、所有生物膜的结构由外到内依次由糖被、蛋白质、磷脂双分子层组成
科目：高中生物
如图实验装置用于研究温度对纤维素酶催化纤维素分解的影响．酶和纤维素液分别放入2个试管，然后将2&试管放入同一水浴（温度用T℃表示）中保温10min，再将酶和纤维素液倒入同一试管中混合，一段时间后用特定方法测量试管中的纤维素含量．通过多次实验，并记录在不同温度下试管中的纤维素含量，结果如下表．
水浴温度T/℃
纤维素含量
100%（1）实验中先将酶和纤维素液分装于两支试管放人同一水浴中保温10min&的目的是．（2）若将表中A组内混合物加热至50℃，结果是；若将G组内混合物冷却至50℃，结果是；原因是．（3）表格中的数据可以说明纤维素酶活性与温度的关系，这种关系还可以用其他方式描述，请用坐标曲线表示纤维素酶活性与温度的关系．
科目：高中生物
如图为不同生物体内葡萄糖分解代谢过程的图解，请根据图回答下面的问题（1）图中表示有氧呼吸的全过程是，释放能量最多的过程是．（用图中标号表示）（2）图中产生的H218O含有放射性，其放射性来自于反应物中的．图中过程①进行的场所为．（3）苹果储存久了，会闻到酒味，是因为苹果细胞进行了反应（用图中标号表示）；人在剧烈运动后感到肌肉酸疼，是因为人的骨骼肌细胞进行了反应（用图中标号表示）．（4）细胞有氧呼吸的总反应式为．
科目：高中生物
人体在剧烈运动时，骨骼肌细胞处于暂时相对缺氧状态，葡萄糖消耗量剧增，但只释放少量能量，这是因为（　　）
A、大量能量随汗液流失B、大量能量在酒精中未释放出来C、大量能量以热能形式散失D、大量能量在乳酸中未释放出来
科目：高中生物
下列试管中加入碘液后变成蓝色的是（　　）
试管中的内容物
2mL淀粉溶液+2mL唾液
37℃，5min
2mL淀粉溶液+2mL清水
37℃，5min
2mL淀粉溶液+2mL稀释的唾液
37℃，5min
2mL淀粉溶液+2mL唾液
95℃，5min
2mL淀粉溶液+2mL唾液+3滴盐酸
37℃，5min
A、1、2、3B、2、3、4C、3、4、5D、2、4、5
科目：高中生物
下列生理过程和现象中，不需要酶参与的是（　　）
A、萎蔫的菠菜放入清水中变硬B、塑料袋中土豆变酸C、光能转换为NADPH、ATP中的化学能D、小麦吸收土壤中的NO-3
科目：高中生物
下列叙述中，错误的是（　　）
A、正常情况下，小肠上皮细胞分裂可以无限进行下去B、胃癌细胞具有无限增殖的特点C、高度分化的细胞有可能永远失去增殖的能力D、细胞都要经过分裂、生长、成熟、衰老和凋亡当前位置 & &
& 3岁试管男童痴迷健身：倒三角 六块腹肌
3岁试管男童痴迷健身：倒三角 六块腹肌
21:03:40&&作者：
编辑：小路 &&)
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