已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是 A．结合质子的能力：CO32－BrO－ B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO& & NaHCO3
C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生 D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生 &
试题及解析
学段：高中
学科：化学
已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是
A．结合质子的能力：CO32－&BrO－
B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO& && NaHCO3
C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生
D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生
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化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应．氧化反应是指物质和氧发生的反应．置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应．
解：④复分解反应中元素的化合价没有变化．故填：复分解反应．①③置换反应和部分分解反应中的元素化合价发生了改变．故填：置换反应；分解反应．2011中考化学复习纲要_百度文库
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你可能喜欢用化学方程式表示下列事实，并在括号中填写所属的反应基本类型：①
练习题及答案
用化学方程式表示下列事实，并在括号中填写所属的反应基本类型： ①为了更好的保存新鲜的鸡蛋，小明的妈妈建议小明将鸡蛋保存在石灰水中____________________． ②施用氮肥碳酸氢铵要避开高温时间段___________________(     ) ③铁钉放入硫酸铜溶液中_____________________(     ) ④液化石油气(主要成份C3H8)在空气中燃烧 ______________________． ⑤氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质_________________________．
题型：填空题难度：中档来源：江苏期末题
所属题型：填空题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；分解反应 ③Fe+CuSO4===Cu+FeSO4；置换反应 ④C3H8+5O24H2O+3CO2 ⑤2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2
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初中三年级化学试题“用化学方程式表示下列事实，并在括号中填写所属的反应基本类型：①”旨在考查同学们对
化学反应方程式的书写、
分解反应、
置换反应、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样书写化学方程式?
1.要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意&四查&
一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀&&&或气体&&&符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?
(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：
水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应，但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，&直流电&这个反应条件非常重要，不能遗漏。
(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号&&&或气体符号&&&。
坚持&四查&，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
考点名称：
分解反应的概念
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
分解反应的一般规律
比较不稳定的物质，通过分解反应，生成比较稳定的物质。
初中常见分解反应汇总
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1.分解成两种单质
(1)气态氢化物的分解
碘化氢的分解 2HI=H2+I2
(2)卤化银的分解
氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2&
电解水 2H2O=(通电)2H2&+O2&
2.分解成两种化合物
(1)不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温)CaO+CO2&
(2)不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
(3)不稳定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2&
(4)含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3.分解成一种单质和一种化合物
(1)不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2&
(2)不稳定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
(3)双氧水的分解
受热分解 2H2O2=2H2O+O2
4.有机物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1.不稳定盐类的分解
碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2&+H2O
(3)铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解 (nh4)2co3=2NH3&+H2O&+CO2&
(4)高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2&
(5)硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
2.硝酸的分解
受热分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3.电解水溶液
(1)电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
按反应物种类进行分类：
1.酸的分解反应。
(1)含氧酸=非金属氧化物+水
如H2CO3=CO2&+H2O，H2SO3=SO2&+H2O
(2)某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(浓)=4NO2&+O2&+2H2O，
次氯酸分解：2HClO=2HCl+O2&
2.碱的分解反应。
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
如 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。
3.盐的分解反应。
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
(1)碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO2&
如CaCO3=CaO+CO2&，CuCO3=CuO+CO2&
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2&：
如　2KNO3=2KNO2+O2&。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2&十O2&：
如　2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2&+O2&
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2&+O2&
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2&+O2&：
如　Hg(NO3)2=Hg十2NO2&十O2&
2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
(3)铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如　(NH4)2SO4=2NH3&+H2SO4
NH4HCO3=NH3&+CO2&+H2O。
(4)其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl+3O2&
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2&
4.氧化物的分解反应。
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
如 2H2O2=H2&+O2&
考点名称：
置换反应的概念
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，是无机 化学反应的四大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC或AB+C=AC+B。
置换反应的口诀
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)
以H为标准，(K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb)是活泼金属，(Cu、Hg、Ag、Pt、Au)是不活泼金属。
置换反应的规律和条件
初中化学常见置换反应总结
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2&
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2&
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2&
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2&
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