乳酸和氢氧化钠反应时乳酸的羟基中的氢不会被钠取代，而和金属钠反应时乳酸中的羟基的氢就会被取代呢？_百度知道
乳酸和氢氧化钠反应时乳酸的羟基中的氢不会被钠取代，而和金属钠反应时乳酸中的羟基的氢就会被取代呢？
CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2OCH3CH(OH)COOH+Na→CH3CHONaCOONa+H2↑
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这个取代就用错了，严格说这不是取代。第一个反应是中和反应，不是钠取代了氢，这实际是氢氧根离子和氢离子的中和反应，氢氧根很多，乳酸的羧酸基团不断离解出氢离子与之反应，而羟基基团不参与反应。第二个反应是个置换反应。由于钠的还原性极强，极易失去电子，乳酸的羧酸和羟基两个基团中的氢都被钠还原出来了，这个解释不太准确，但应该能有助你理解。虽然这是有机反应，但从离子反应的角度理解还是很有价值的。不能看表象应该看实质，第一个钠是正一价离子，反应其实就没有参与不是说“置换”上去了第二个是0价的钠单质，参与了反应，由0价变成了正一价。
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因为钠和羟基和羧基的氢原子都会发生反应、二氢氧化钠只能和羧基的羟基反应、羧基中的羟基酸性强的原因
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金属钠|高​一​化​学​课​件
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Na和水反应实质
有时说H2O能电力出微量的
H+ 比如和Na的反应但Na和盐溶液反应时，又说先和水反应生成OH- ，OH-再和盐反应这时的计算就不再考虑水中本身电离的OH-了是因为水本身电离的H+和OH-和酸或碱电离出的相比太少了吗？
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Na和水反应实质，就是金属钠与氢离子的反应。水本身是一种弱电解质，自身电离生成H3O[+]与OH[-]，而且可逆。尽管很微弱，但是金属钠活动性如此之强，甚至能将极少量的H3O[+]还原所以生成了氢气。水里H[+]不断消耗，就留下大量的OH[-]
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一语惊醒梦中人
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是钠被氧化、氢被还原
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出门在外也不愁金属钠的性质与应用 金属钠的物理性质 金属钠的化学性质 将3.72g金属钠 金属钠..
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金属钠的性质
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金属钠化学的性质和物理性质
物理性质为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度(1.0)小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。实验室中的金属钠通常保存在液体石蜡中，以往的教科书中称钠、钾保存在煤油中是错误的！根据道尔顿分压公式，空气中的氧气也会进入液体石蜡，即使在液体石蜡中，钠也会缓慢的氧化。化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：1.钠跟氧气的反应在常温时发生：4Na+O2=2Na2O在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)2.钠与非金属的反应钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合跟硫直接化合时发生爆炸　 2Na+S==Na2S3.钠跟水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。
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物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。 金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠的化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在： ?1.钠跟氧气的反应钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他
钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。（高氯酸盐不溶）与氧气的反应　　在常温时：4Na+O₂=2Na₂O （白色粉末） 　　在点燃时：2Na+O₂=点燃=Na₂O₂ (淡黄色粉末) 　　★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na₂O₂）和少量超氧化钠（Na₂O4）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2与非金属的反应　　2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如 　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 　　2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 　　2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）与水的反应　　在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 　　观察到的现象及由现象得出的结论有： 　　1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）　 　　2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 　　3．钠在水面上四处游动（有气体生成）
钠单质与水的反应　　4．发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 　　5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 　　反应方程式 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　★钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。与酸溶液反应　　钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 　　钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3 　　注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。与盐反应　　（1）与盐溶液反应 　　将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 　　如将钠投入硫酸铜溶液中： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　（2）与熔融盐反应 　　这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 　　4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 　　Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 　　★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应　　钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 　　2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）有关化学方程式　　⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH 　　4Na+O2=2Na2O （白色固体） 　　2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 　　⑵与金属单质反应 　　4Na+9Pb=加热=Na4Pb9 　　Na+Tl=加热=NaTl 　　⑶与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　⑷与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) 　　⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 　　6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O 　　Na+KCl=高温=K+NaCl 　　②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　⑺与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。化学性质钠的化学性质很活泼，常温和加热金属钠的性质时分别与氧气化合，和水爆炸性反应，和低元醇反应产生氢气，和酸性很弱的液氨也能反应。4Na + O2= 2Na2O (常温)2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O==高温==Na2O+H22Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。
物理，银白色固体，具有金属光泽，质软，熔沸点较低，密度比水小但比煤油大，具有良好的导电，导热性
化学，与非金属，水，盐溶液等等等反应
金属钠的相关知识
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